HI je vzorec jodovodíku, což je silná kyselina. Uhličitan hořečnatý se vyskytuje ve formě minerálního magnezitu. Předpokládejme reakci HI+MgCO3 v tomto článku.
Jodovodík je bezbarvý plyn s molární hmotností 127.904 g/mol. Jodovodík je plyn, zatímco kyselina jodovodíková je vodný roztok plynu. Uhličitan hořečnatý je bezbarvá až bílá pevná látka. Je zdrojem prvku hořčíku. MgCO3 těžené z rudy Dolomit.
V tomto článku si projdeme různá fakta související s HI+MgCO3 reakce.
Jaký je produkt HI a MgCO3
Produkt HI+MgCO3 reakce je MgI2, CO2 a H2O. Forma jodidu hořečnatého je sůl silné kyseliny.
MgCO3+2HI ⟶ MgI2 + CO2 +H2O.
Jaký typ reakce je HI + MgCO3
HI+MgCO3 je acidobazická reakce. V HI+MgCO3, HI je silná kyselina, zatímco MgCO3 je sůl slabé kyseliny a je zásadité povahy.
MgCO3 (zásaditá) +2HI (kyselina) ⟶ MgI2 (sůl silné kyseliny) +CO2 +H2O.
Jak vyvážit HI + MgCO3
Pro vyvážení rovnice se postupuje podle následujících kroků.
- Nejprve musíme zjistit počet atomů na místě reaktantu a počet atomů na místě produktu.
- V MgCO3+HI ⟶ MgI2 + CO2 +H2O reakci na straně reaktantu je přítomen jeden atom vodíku, jeden atom jodu, jeden atom hořčíku, jeden atom uhlíku a tři atomy kyslíku.
- Na druhé straně na straně produktu jsou přítomny dva atomy vodíku, dva atomy jódu, jeden atom hořčíku, jeden atom uhlíku a tři atomy kyslíku.
- To může být uvedeno v tabulce níže.
| Atom | Počet reaktantů | Číslo produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
| Mg | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Jak je uvedeno ve výše uvedené tabulce, můžeme pochopit, že jak strana reaktantu, tak strana produktu mají nestejné rozložení atomů. Musíme to tedy vyvážit pomocí níže uvedené algebraické metody.
| Atom | Počet reaktantů | Číslo produktu |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| I | 2 | 2 |
| Mg | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Takto vyváženou reakci lze zapsat jako
- 2HI + MgCO3⟶ MgI2+ CO2+H2O.
HI + MgCO3 čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice HI+MgCO3 je 2H+ (G) + CO32-(tady) ⟶ H2O (XNUMX) + CO2 (G).
- Musíme napsat kompletní iontovou rovnici.
- 2H+ (G) +2I- (G) +Mg2+ (tady) + CO32- (tady) ⟶Mg2+ (tady) +2I- (G) + H2O (XNUMX) + CO2 (G).
- V tomto kroku musíme zrušit prvek se stejnými ionty na obou stranách reakce.
- 2H+ (G) +2I- (G) +Mg2+ (tady) + CO32- (tady) ⟶Mg2+ (tady) +2I- (G) + H2O(L) + CO2 (G).
- Tak 2I- a Mg2+ bude zrušeno jako přítomné na obou stranách reakce. Po zrušení těchto iontů vytvoří zbývající iont síťovou iontovou rovnici.
- 2H+ (G) + CO32- (tady) ⟶H2O (L) + CO2 (G).
HI + MgCO3 párový konjugát
HI + MgCO3 reakce má následující Konjugované kyselé báze se od sebe liší rozdílem jednoho protonu.
- Konjugovaná báze HI ⟶ I-
- Konjugovaná báze MgCO3 ⟶ CO3-
- Konjugovaná báze H2O ⟶ ACH-
HI a MgCO3 mezimolekulární síly
HI + MgCO3 reakce má následující mezimolekulární síly,
- V HI, dipól-dipólová interakce a Londýnské rozptylové síly jsou přítomni.
- V MgCO3, jsou Mg2+ a CO23- přítomné ionty. Mg je kov a CO3 je nekov, společně tvoří iontovou sloučeninu a vykazuje elektrostatickou přitažlivou sílu.
HI + MgCO3 reakční entalpie
Reakční entalpie HI + MgCO3 je +0.46 kJ mol - 1. To lze vypočítat níže.
- Krok 1 zjišťuje entalpii tvorby sloučeniny na straně reaktantu i na straně produktu, jak je uvedeno v tabulce.
| Sloučenina | Enthaply tvorby (KJ mol-1) |
|---|---|
| HI | 26 |
| MgCO3 | -1095.8 |
| MgI2 | -364 |
| CO2 | -393.51 |
| H2O | -285.83 |
- Entalpie reakce je vypočítána níže.
- Entalpie reakce = část entalpie na straně produktu – část entalpie na straně reaktantu = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 KJ mol-1.
Je HI + MgCO3 tlumivý roztok
HI+MgCO3 není pufrovací roztok protože HI je silná kyselina. Pufr je roztok z roztoku slabé kyseliny a soli této slabé kyseliny nebo roztok slabé zásady a soli této slabé zásady. Tato podmínka zde neplatí.
Je HI + MgCO3 kompletní reakce
HI + MgCO3 je úplná reakce jako úplný mol reaktantu spotřebovaný produktem v rovnováze.
Je HI + MgCO3 exotermická nebo endotermická reakce
HI + MgCO3 je endotermická reakce jako reakční entalpie má kladnou hodnotu při +0.46KJ mol-1. Během HI + MgCO je tedy absorbováno teplo3 reakce. Reaktant je tedy stabilnější než produkt.
Je HI + MgCO3 redoxní reakce
HI + MgCO3 není redoxní reakce, protože nedochází k přenosu elektronů. Oxidační stav prvku na straně reaktantu a na straně produktu je stejný. Nebyla tedy zjištěna žádná změna oxidačního stavu.
Je HI + MgCO3 srážecí reakce
HI + MGCO3 není srážecí reakcí, protože během HI + MgCO nevzniká žádná sraženina3 reakce. MgI2 vytvořený na produktu je vysoce rozpustný ve vodě.
Je HI + MgCO3 vratná nebo nevratná reakce
HI + MgCO3 je nevratná reakce jako CO2 vytvořená na straně produktu je molekula plynu, takže není šance na reverzibilitu reakce.
Je HI + MgCO3 posunová reakce
HI + MgCO3 je reakce jediného vytěsnění. HI + MgCO3 reakce poskytuje různé sloučeniny, které jsou výsledkem záměny aniontů a kationtů na straně reaktantů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Jako redukční činidlo se používá jodovodík. V organické a anorganické syntéze má hlavní roli jako zdroj jódu. Uhličitan hořečnatý se používá jako přísady do barev i potravin. MgCO3 používá se také v kosmetickém průmyslu. Lze z něj vytvořit čistý oxid hořečnatý.
Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!