15 faktů o HI + LiOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

LiOH je anorganická sloučenina s bezvodou a hydratovanou formou. Pojďme se podívat na to, jak HI a LiOH interagují.

Když hydroxid lithný (LiOH) a jodovodík (HI) reagují, vzniká sůl a uvolňuje se voda. LiOH je silná kyselina, ale nejslabší známý hydroxid kovu. Jodovodík (HI) patří do kategorie silných kyselin. Oba jsou silné elektrolyty a snadno se disociují na ionty.

Projdeme si důležité a relevantní informace týkající se reakce HI + LiOH, jako je redoxní reakce, typ reakce, produkty a vyvážená chemická rovnice.

Jaký je produkt HI a LiOH?

Jodid lithný (LiI) a voda (H2O) jsou produkty LiOH a HI.

Chemická rovnice pro reakci je,

HI + LiOH = LiI + H2O

Jaký typ reakce je HI + LiOH?

HI + LiOH je typ Srážková reakce, Acidobazická reakce, Redoxní reakce a Displacement Reaction.

Jak vyvážit HI + LiOH

Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.

  • Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce HI a LiOH,
  • HI + LiOH = LiI + H2O
  • Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.
ŽIVELREAKTANTZBOŽÍ
H22
I11
O11
Li11
Počet molů prvku v reaktantu a produktu
  • Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku stejný.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy:
  • HI + LiOH = LiI + H2O

HI + LiOH titrace

Projekt titraci HI a LiOH je kategorizována jako acidobazická titrace. HBr je silná kyselina a LiOH je silná báze

zařízení:

Byreta, kuželová baňka, stojan na byretu, kádinka, nálevka, pipeta.

Použitý indikátor:

Fenolftalein se zde používá jako indikátor.

Postup:

  • Umyjte, opláchněte a naplňte byretu standardizovaným roztokem LiOH a vložte ji do stojanu na byretu.
  • Do kónické baňky odpipetujte 10 ml HI a přidejte do ní 2-3 kapky indikátoru fenolftaleinu.
  • V Erlenmeyerově baňce začněte přikapávat za stálého víření roztok LiOH.
  • Barva roztoku HI + LiOH v Erlenmeyerově baňce se po dosažení koncového bodu změní na světle růžovou.
  • Opakováním těchto kroků získáte souběžné hodnoty.
  • Koncentrace HI se vypočítá pomocí vzorce S1V1 =S2V2.

HI + LiOH čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HI + LiOH je:

OH- = H+ + O2-

  • K odvození tohoto čistého iontového ekvivalentu se postupuje podle následujících kroků:
  • Rozdělte silné elektrolyty na ionty.
  • H+ + I- + Li+ + OH- = 2H+ + I- + Li+ + O.2-
  • Zrušte divácké ionty na obou stranách a zapište si iontovou rovnici sítě.
  • OH- = H+ + O2-

konjugované páry HI + LiOH

Projekt konjugované acidobazické páry reakce HI+ LiOH jsou:

  • HI (konjugovaná báze) = I-
  • H2O (konjugovaná báze) = OH-
  • H2O (konjugovaná kyselina) = H3O+

mezimolekulární síly HI a LiOH

  • Projekt mezimolekulární síly mezi H2O molekuly jsou interakce dipól-dipól a londýnské rozptylové síly.
  • V molekulách HI jsou přítomny dipól-dipólové síly.
  • LiOH obsahuje mezi svými molekulami iontově-dipólové síly.

Je HI + LiOH roztok pufru?

HI + LiOH není a pufrovací roztok protože zde přítomná HI je silná kyselina a pro pufrovací roztok musí být přítomna slabá kyselina.

Je HI + LiOH úplná reakce?

HI + LiOH je úplná reakce protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.

Je HI + LiOH exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HI + LiOH je exotermická reakce, protože entalpie reakce má pro tuto rovnici zápornou hodnotu.

Snímek obrazovky 20221129 110938 2 1
Exotermická reakce

Je HI + LiOH redoxní reakce?

HI + LiOH není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku ani na straně reaktantu, ani na straně produktu.

Je HI + LiOH srážecí reakcí?

Reakce HI + LiOH není srážecí reakcí, protože se na konci reakce nezíská žádný pevný produkt.

Je HI + LiOH vratná nebo nevratná reakce?

HI+ LiOH je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.

Je HI + LiOH vytěsňovací reakce?

HI a LiOH je reakce dvojitého přemístění protože jodidový iont je přenesen z HI na LiI a vodíkový iont je přenesen z HJá až H2O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek uzavírá, že HI i LiOH patří do kategorie silných kyselin a zásad. HI je důležitá chemická látka z průmyslového hlediska pro přípravu bromidů. LiOH je nejsilnější zásadou a je považován za jeden z nejslabších kovových hydroxidů.