LiOH je anorganická sloučenina s bezvodou a hydratovanou formou. Pojďme se podívat na to, jak HI a LiOH interagují.
Když hydroxid lithný (LiOH) a jodovodík (HI) reagují, vzniká sůl a uvolňuje se voda. LiOH je silná kyselina, ale nejslabší známý hydroxid kovu. Jodovodík (HI) patří do kategorie silných kyselin. Oba jsou silné elektrolyty a snadno se disociují na ionty.
Projdeme si důležité a relevantní informace týkající se reakce HI + LiOH, jako je redoxní reakce, typ reakce, produkty a vyvážená chemická rovnice.
Jaký je produkt HI a LiOH?
Jodid lithný (LiI) a voda (H2O) jsou produkty LiOH a HI.
Chemická rovnice pro reakci je,
HI + LiOH = LiI + H2O
Jaký typ reakce je HI + LiOH?
HI + LiOH je typ Srážková reakce, Acidobazická reakce, Redoxní reakce a Displacement Reaction.
Jak vyvážit HI + LiOH
Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.
- Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce HI a LiOH,
- HI + LiOH = LiI + H2O
- Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.
ŽIVEL | REAKTANT | ZBOŽÍ |
H | 2 | 2 |
I | 1 | 1 |
O | 1 | 1 |
Li | 1 | 1 |
- Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku stejný.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy:
- HI + LiOH = LiI + H2O
HI + LiOH titrace
Projekt titraci HI a LiOH je kategorizována jako acidobazická titrace. HBr je silná kyselina a LiOH je silná báze
zařízení:
Byreta, kuželová baňka, stojan na byretu, kádinka, nálevka, pipeta.
Použitý indikátor:
Fenolftalein se zde používá jako indikátor.
Postup:
- Umyjte, opláchněte a naplňte byretu standardizovaným roztokem LiOH a vložte ji do stojanu na byretu.
- Do kónické baňky odpipetujte 10 ml HI a přidejte do ní 2-3 kapky indikátoru fenolftaleinu.
- V Erlenmeyerově baňce začněte přikapávat za stálého víření roztok LiOH.
- Barva roztoku HI + LiOH v Erlenmeyerově baňce se po dosažení koncového bodu změní na světle růžovou.
- Opakováním těchto kroků získáte souběžné hodnoty.
- Koncentrace HI se vypočítá pomocí vzorce S1V1 =S2V2.
HI + LiOH čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HI + LiOH je:
OH- = H+ + O2-
- K odvození tohoto čistého iontového ekvivalentu se postupuje podle následujících kroků:
- Rozdělte silné elektrolyty na ionty.
- H+ + I- + Li+ + OH- = 2H+ + I- + Li+ + O.2-
- Zrušte divácké ionty na obou stranách a zapište si iontovou rovnici sítě.
- OH- = H+ + O2-
konjugované páry HI + LiOH
Projekt konjugované acidobazické páry reakce HI+ LiOH jsou:
- HI (konjugovaná báze) = I-
- H2O (konjugovaná báze) = OH-
- H2O (konjugovaná kyselina) = H3O+
mezimolekulární síly HI a LiOH
- Projekt mezimolekulární síly mezi H2O molekuly jsou interakce dipól-dipól a londýnské rozptylové síly.
- V molekulách HI jsou přítomny dipól-dipólové síly.
- LiOH obsahuje mezi svými molekulami iontově-dipólové síly.
Je HI + LiOH roztok pufru?
HI + LiOH není a pufrovací roztok protože zde přítomná HI je silná kyselina a pro pufrovací roztok musí být přítomna slabá kyselina.
Je HI + LiOH úplná reakce?
HI + LiOH je úplná reakce protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.
Je HI + LiOH exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce HI + LiOH je exotermická reakce, protože entalpie reakce má pro tuto rovnici zápornou hodnotu.
Je HI + LiOH redoxní reakce?
HI + LiOH není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku ani na straně reaktantu, ani na straně produktu.
Je HI + LiOH srážecí reakcí?
Reakce HI + LiOH není srážecí reakcí, protože se na konci reakce nezíská žádný pevný produkt.
Je HI + LiOH vratná nebo nevratná reakce?
HI+ LiOH je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.
Je HI + LiOH vytěsňovací reakce?
HI a LiOH je reakce dvojitého přemístění protože jodidový iont je přenesen z HI na LiI a vodíkový iont je přenesen z HJá až H2O.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek uzavírá, že HI i LiOH patří do kategorie silných kyselin a zásad. HI je důležitá chemická látka z průmyslového hlediska pro přípravu bromidů. LiOH je nejsilnější zásadou a je považován za jeden z nejslabších kovových hydroxidů.
Ahoj, diváci, já jsem Mansi Sharma. Jsem lékařský chemik s postgraduálním vzděláním. Miluji všechny aspekty chemie a myslím si, že je přítomná všude, takže pojďme společně prozkoumat, o čem chemie je.
Spojme se přes LinkedIn