13 faktů o HI + KMnO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Při chemické reakci dochází k rozpadu starých vazeb a tvorbě vazeb nových. Pojďme prozkoumat chemickou reaktivitu HI a KMnO₄.

KMnO₄ je chemický vzorec manganistanu draselného, ​​který se nejčastěji používá jako an oxidační činidlo v objemové analýze. KMnO₄ je purpurově zbarvená krystalická pevná látka. Používá se ve velkém počtu titrací. HI je běžné redukční činidlo pro mnoho organických syntéz. HI je plyn za standardních podmínek

V tomto článku se dozvíme o několika vlastnostech reakce mezi HI a KMnO₄ jako typ reakce, vytvořený produkt, roztok pufru, konjugované páry, typ mezimolekulárních sil atd.

Jaký typ reakce je HI + KMnO₄ ?

Reakce mezi HI a KMno₄ je oxidačně-redukční (redoxní) reakce:
2MnO₄⁻ + 4H₂O(ℓ) + 6I⁻(aq) → 2MnO₂(s) + 8OH⁻(aq) + 3I₂(aq)

Jak vyrovnat HI + KMnO₄?

HI a KMnO₄ reakci lze vyvážit provedením těchto kroků:

• Oddělte poloviční reakce:
• 2 mil⁺⁷+ 10 e^- → 2 Mn⁺² (snížení) a 10 I^-1 + 10 e^- → 10 já⁺⁰(oxidace)
• Vyvážit všechny prvky kromě O a H.
• Přidejte H₂O k vyvážení kyslíku.
• Vyvážit vodík protony.
• Vyrovnejte poplatek pomocí e-.
• Rozměřte reakce tak, aby měly stejný počet elektronů.
• Tedy vyvážená chemická rovnice reakce mezi HI a KMno₄ je:
  2 KMnO₄ + 16HI → 2 MnI₂ + 2 KI + 8 H5 + XNUMXIXNUMX

HI + KMnO₄ titrace?

HI + KMnO₄ systém se neprovádí jako titraci protože jodovodík (HI) je za standardních podmínek plyn, zatímco pro odhad pomocí titrace je třeba kapalných nebo vodných roztoků.

HI + KMnO₄ čistá iontová rovnice?

• Čistá iontová rovnice HI + KMnO₄ is:
  2MnO₄⁻ + 4H₂O(ℓ) + 6I⁻(aq) → 2MnO₂(s) + 8OH⁻(aq) + 3I₂(aq)

Čistá iontová rovnice se získá pomocí následujících kroků –

• Napište vyváženou chemickou rovnici a označte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů,
  KMnO₄+ 16HI → 2 MnI₂ + 2 KI + 8 H5 + XNUMXIXNUMX
• Silné kyseliny, zásady a soli se disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují.
• Tak se získá čistá iontová rovnice -
  2MnO₄⁻ + 4H₂O(ℓ) + 6I⁻(aq) → 2MnO₂(s) + 8OH⁻(aq) + 3I₂(aq)

HI + KMnO₄ konjugované páry?

Konjugované páry reakce HI + KMnO₄ is:

Konjugovaný pár HI je I^-.Neexistuje žádný konjugovaný pár pro KMnO₄.

HI a KMnO₄ mezimolekulární síly ?

Disperzní síly a dipól-dipólové síly jsou Mezimolekulární síly přítomný mezi KMnO₄ a HI sloučeniny.

HI + KMnO₄ reakční entalpie?

• HI + KMnO₄ vykazuje negativní reakční entalpii v důsledku tvorby iontové sloučeniny.
• HI + KMnO₄ je exotermická reakce v důsledku vývoje tepla.
• Teplo se tedy uvolňuje, aby vykazovalo zápornou hodnotu entalpie.

Je HI + KMnO₄ tlumivý roztok?

HI + KMnO₄ netvoří a pufrovací roztok díky skutečnosti, že pufr je tvořen slabou kyselinou a solí její konjugované báze, zatímco HI není slabá kyselina a není solí konjugované báze HI.

Je HI + KMnO₄ kompletní reakce?

HI + KMnO₄ je úplná reakce, protože stabilní produkty jmenovitě MnI₂, voda a já₂ se vyrábí plyn.

Je HI + KMnO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

HI + KMnO₄ je exotermická reakce protože teplo se uvolňuje v důsledku tvorby iontové sloučeniny, tj. MnI₂ který určuje zápornou hodnotu entalpie.

Je HI + KMnO₄ redoxní reakce?

HI + KMnO₄ je redoxní reakce protože v probíhající reakci dochází k oxidaci jódu a kyslíku a redukci manganu.

Je HI + KMnO₄ srážecí reakce?

HI + KMnO₄ není srážecí reakce as MnI₂ produkovaný při reakci je vysoce rozpustný ve vodě. Po ukončení reakce se tedy nevytvoří žádná sraženina.

Je HI + KMnO₄ vratná nebo nevratná reakce?

HI + KMnO₄ je nevratná reakce protože produkty vzniklé při reakci se při zachování stejných podmínek nemění zpět na původní reaktanty.

Je HI + KMnO₄ posunová reakce?

HI + KMnO₄ je posunová reakce protože anion z kyseliny nahrazuje kyslík.

Závěr -

KMnO₄ se obvykle skladuje v těsně uzavřených nádobách. KMnO₄ používá se také při činění kůží a potiskování tkanin. Tato sloučenina může být dokonce použita jako bělicí činidlo a jako pesticid.