15 faktů o HI + KClO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Tato reakce zahrnuje silnou kyselinu HI s chlorečnanem draselným (KClO3). Podívejme se podrobněji na některé další klíčové body této reakce.

HI patří do kategorie halogenovodík a má atomicitu 2. Velmi běžně se používá při syntéze jódu, organicky i anorganicky, zatímco KClO3 obsahuje tři prvky; draslík, chlór a kyslík. KClO3 působí jako silný oxidační činidlo.

Při vyvažování kompletní kosterní rovnice bude v tomto článku probráno několik dalších bodů, jako je reakční entalpie atd.

Jaký je součin HI a KClO3

Chlorid draselný (KCl), jodid (I2) a vodu (H2O) jsou tři produkty, které se tvoří, když HI reaguje s KClO3.

KClO3+ 6HI -> KCl + 3I2+ 3H2O

Jaký typ reakce je HI + KClO3

Reakce mezi HI a KClO3 je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože ionty obou reaktantů si vzájemně vyměňují svá místa za vzniku sloučenin.

Jak vyvážit HI + KClO3

  • Napište kosterní rovnici.
  • Napište počet atomů každého prvku, který je přítomen v rovnici na obou stranách (strana reaktantu a produktu)
PrvkyPočet atomů na straně reaktantuPočet atomů na straně produktu
K11
Cl11
H12
I12
O31
Počet atomů na obou stranách
  • Vyrovnejte počet atomů vodíku, kyslíku a jódu.
  • Vyvážená chemická rovnice tedy je
  • KClO3+ 6HI -> KCl + 3I2+ 3H2O

HI + KClO3 titraci

Pro titraci HI a KClO neexistuje žádný dosažitelný výsledek3 protože HI je silná kyselina, zatímco KClO3 je draselná sůl.

HI + KClO3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HI a KClO3 is : ClO3- + H+ +I-→ K+ +Cl- + já2+ H2O

  • Napište kompletní vyváženou rovnici.
  • KClO3+ 6HI -> KCl + 3I2+ 3H2O
  • Spolu s nimi napište fyzikální stav sloučeniny.
  • KClO3(aq)+ 6HI(tady) → KCl (tady)+ 3I2(S)+ 3H2O (l)
  • Rozbijte sloučeniny, které jsou ve své podstatě vodné, a ponechte pevné látky a kapaliny tak, jak jsou.
  • K+ +ClO3- + H+ +I-→ K+ +Cl- + já2+ H2O
  • Přeškrtněte ionty, které jsou na obou stranách stejné.
  • ClO3- + H+ +I-→ K+ +Cl- + já2+ H2O
  • Zbývající rovnice je čistá iontová rovnice.
  • ClO3- + H+ +I-→ K+ +Cl- + já2+ H2O

HI + KClO3 párový konjugát

Příslušné párový konjugát HI a KClO3 jsou:

  • Konjugovaný pár bází pro silnou kyselinu HI je I-
  • Konjugovaný pár KClO3 je ClO3-.

HI a KClO3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly, které jsou přítomny v molekulách HI a KClO3 jsou:

  • Disperzní sílymezi molekulami Hl jsou přítomny dipól-dipólové síly a vodíková vazba.
  • KClO3 má iontové síly mezi jeho částicemi proto dělat to polární sloučenina.

HI + KClO3 reakční entalpie

Reakční entalpie HI a KClO3 je -735.98 kJ.

Je HI + KClO3 tlumivý roztok

HI a KClO3 není pufrovací roztok protože HI je silná kyselina a bude se úplně ionizovat, proto by nepomohla při změně pH.

Je HI + KClO3 kompletní reakce

Reakce HI s KClO3 je kompletní, protože dva produkty probíhají v reakci s dvojitým vytěsňováním za vzniku tří stabilních produktů.

Je HI + KClO3 exotermická nebo endotermická reakce

Reakce mezi HI a KClO3 má exotermickou povahu, protože v této reakci, entalpie reaktantů je větší než entalpie produktů. 

Je HI + KClO3 redoxní reakce

Reakce mezi HI a KClO3 je redoxní reakce, jak je vysvětleno níže:

  • Během redukce: ClV + 6 e- → Cl-I 
  • Během oxidace : 6 I-I – 6 e- → 6 I0
  • V reakci mezi HI a KClO3, HI působí jako redukční činidlo, zatímco KClO3 působí jako oxidační činidlo.

Je HI + C precipitační reakce

HI a KClO3 není srážecí reakcí, protože vzniklé produkty jsou zcela rozpustné. V reakci tedy nezůstane žádný zbytek.

Je HI + KClO3 vratná nebo nevratná reakce

Reakce mezi HI a KClO3 je nevratný, protože všechny sloučeniny jsou zcela rozpustné. Produkty se tedy nevrátí do stavu reaktantu.

Je HI + KClO3 posunová reakce 

Reakce mezi HI a KClO3 je reakce dvojitého vytěsnění v důsledku jejich vzájemné výměny iontů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Vzniklý produkt, KCl, je iontová sůl se silnou vazbou mezi draslíkem a chlorem a dijod je jódový prvek s atomicitou 2. Tato molekula nemá náboj a má kovalentní vazba mezi jejími molekulami.