Tato reakce zahrnuje silnou kyselinu HI s chlorečnanem draselným (KClO3). Podívejme se podrobněji na některé další klíčové body této reakce.
HI patří do kategorie halogenovodík a má atomicitu 2. Velmi běžně se používá při syntéze jódu, organicky i anorganicky, zatímco KClO3 obsahuje tři prvky; draslík, chlór a kyslík. KClO3 působí jako silný oxidační činidlo.
Při vyvažování kompletní kosterní rovnice bude v tomto článku probráno několik dalších bodů, jako je reakční entalpie atd.
Jaký je součin HI a KClO3
Chlorid draselný (KCl), jodid (I2) a vodu (H2O) jsou tři produkty, které se tvoří, když HI reaguje s KClO3.
KClO3+ 6HI -> KCl + 3I2+ 3H2O
Jaký typ reakce je HI + KClO3
Reakce mezi HI a KClO3 je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože ionty obou reaktantů si vzájemně vyměňují svá místa za vzniku sloučenin.
Jak vyvážit HI + KClO3
- Napište kosterní rovnici.
- Napište počet atomů každého prvku, který je přítomen v rovnici na obou stranách (strana reaktantu a produktu)
Prvky | Počet atomů na straně reaktantu | Počet atomů na straně produktu |
---|---|---|
K | 1 | 1 |
Cl | 1 | 1 |
H | 1 | 2 |
I | 1 | 2 |
O | 3 | 1 |
- Vyrovnejte počet atomů vodíku, kyslíku a jódu.
- Vyvážená chemická rovnice tedy je
- KClO3+ 6HI -> KCl + 3I2+ 3H2O
HI + KClO3 titraci
Pro titraci HI a KClO neexistuje žádný dosažitelný výsledek3 protože HI je silná kyselina, zatímco KClO3 je draselná sůl.
HI + KClO3 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HI a KClO3 is : ClO3- + H+ +I-→ K+ +Cl- + já2+ H2O
- Napište kompletní vyváženou rovnici.
- KClO3+ 6HI -> KCl + 3I2+ 3H2O
- Spolu s nimi napište fyzikální stav sloučeniny.
- KClO3(aq)+ 6HI(tady) → KCl (tady)+ 3I2(S)+ 3H2O (l)
- Rozbijte sloučeniny, které jsou ve své podstatě vodné, a ponechte pevné látky a kapaliny tak, jak jsou.
- K+ +ClO3- + H+ +I-→ K+ +Cl- + já2+ H2O
- Přeškrtněte ionty, které jsou na obou stranách stejné.
- ClO3- + H+ +I-→ K+ +Cl- + já2+ H2O
- Zbývající rovnice je čistá iontová rovnice.
- ClO3- + H+ +I-→ K+ +Cl- + já2+ H2O
HI + KClO3 párový konjugát
Příslušné párový konjugát HI a KClO3 jsou:
- Konjugovaný pár bází pro silnou kyselinu HI je I-
- Konjugovaný pár KClO3 je ClO3-.
HI a KClO3 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly, které jsou přítomny v molekulách HI a KClO3 jsou:
- Disperzní sílymezi molekulami Hl jsou přítomny dipól-dipólové síly a vodíková vazba.
- KClO3 má iontové síly mezi jeho částicemi proto dělat to polární sloučenina.
HI + KClO3 reakční entalpie
Reakční entalpie HI a KClO3 je -735.98 kJ.
Je HI + KClO3 tlumivý roztok
HI a KClO3 není pufrovací roztok protože HI je silná kyselina a bude se úplně ionizovat, proto by nepomohla při změně pH.
Je HI + KClO3 kompletní reakce
Reakce HI s KClO3 je kompletní, protože dva produkty probíhají v reakci s dvojitým vytěsňováním za vzniku tří stabilních produktů.
Je HI + KClO3 exotermická nebo endotermická reakce
Reakce mezi HI a KClO3 má exotermickou povahu, protože v této reakci, entalpie reaktantů je větší než entalpie produktů.
Je HI + KClO3 redoxní reakce
Reakce mezi HI a KClO3 je redoxní reakce, jak je vysvětleno níže:
- Během redukce: ClV + 6 e- → Cl-I
- Během oxidace : 6 I-I – 6 e- → 6 I0
- V reakci mezi HI a KClO3, HI působí jako redukční činidlo, zatímco KClO3 působí jako oxidační činidlo.
Je HI + C precipitační reakce
HI a KClO3 není srážecí reakcí, protože vzniklé produkty jsou zcela rozpustné. V reakci tedy nezůstane žádný zbytek.
Je HI + KClO3 vratná nebo nevratná reakce
Reakce mezi HI a KClO3 je nevratný, protože všechny sloučeniny jsou zcela rozpustné. Produkty se tedy nevrátí do stavu reaktantu.
Je HI + KClO3 posunová reakce
Reakce mezi HI a KClO3 je reakce dvojitého vytěsnění v důsledku jejich vzájemné výměny iontů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Vzniklý produkt, KCl, je iontová sůl se silnou vazbou mezi draslíkem a chlorem a dijod je jódový prvek s atomicitou 2. Tato molekula nemá náboj a má kovalentní vazba mezi jejími molekulami.
Ahoj… jsem Deepali Arora a v současné době pracuji jako předmětový expert v chemii. Od nynějška jsem dokončila promoci a postgraduální studium v biologických vědách a chemii. Jsem velmi zvídavý, pokud jde o učení a experimentální aspekty. Těším se na posílení své kariéry ve stejném oboru. Jsem dobrý v odstraňování problémů a mám dobré kritické myšlení a analytický přístup.