15 faktů o HI + K2SO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Anorganické reakce mají specificky určitý vztah s měnícími se teplotními a tlakovými podmínkami. Pojďme studovat chemickou reaktivitu HI a K₂SO₄.

HI funguje jako redukční činidlo v organické syntéze pro konverzi aromatických nitrosloučenin na anilinové deriváty. Použití v procesu Cativa jako ko-katalyzátoru je velmi žádané pro přípravu kyseliny octové pomocí methanolu. K₂SO₄ je anorganická sloučenina vyrobená z kombinace kyselé soli a alkalické soli.

Reaktivita HI a K₂SO₄ může být zdrojem různých důležitých sloučenin používaných jako hnojiva a zemědělské trhy. Tyto důležité mechanismy založené na reakci jsou tedy podrobně prozkoumány:

Jaký je součin HI a K₂SO₄?

HI a K₂SO₄ vzájemným působením vzniká jodid draselný (KI) a kyselina sírová (H₂SO₄). Kompletní chemická rovnice je dána takto:

HI + K₂SO₄ = KI + H₂SO₄

Jaký typ reakce je HI + K₂SO₄?

HI + K₂SO₄ je substituční reakce kde se vodík a kation draslíku nahradí mezi sebou za vzniku nových sloučenin, jmenovitě KI a H₂SO₄.

Jak vyvážit HI + K₂SO₄?

Následující algebraická metodologie může být použita jako vysvětlení pro vyvážení chemické reakce

HI + K₂SO₄ = KI + H₂SO₄,

• Označte každý druh (reaktant nebo produkt) uvedený v chemické rovnici příslušnou proměnnou (A, B, C a D), abyste ilustrovali neznámé koeficienty.
• A HI + BK₂SO₄ = CH₂SO₄ + D KI
• Odvoďte vhodnou rovnici pro každý prvek v reagující látce představující počet atomů prvku v každé látce nebo látce produktu, aplikovanou k řešení rovnice.
• H = A = 2C, I = A = D, K = 2B = D, S = B = C, O = 4B = 4C
• Projekt Gaussova eliminace a substituční metodologie se používá ke zjednodušení všech proměnných a koeficientů a výsledky jsou
• A = 2, B = 1, C = 1 a D = 2
• Celková vyrovnaná rovnice tedy je,
• 2 HI + K₂SO₄ = 2 KI + H₂SO₄

HI + K₂SO₄ titraci

HI + K₂SO₄ systém nelze použít pro titraci jako K₂SO₄ neposkytuje významnou reakci na indikátory použité při titraci.

HI + K₂SO₄ čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice z HI + K₂SO₄ is

2K⁺ (aq) + SO₄^-2 (aq) + 2H⁺ (aq) + 2CI^- (tady) = 2K⁺ (aq) + 2CI^- (aq) + 2H⁺ (aq) + SO₄^-2 (tady)

Čistá iontová rovnice se odvodí podle následujících kroků

• Napište vyváženou chemickou rovnici a označte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů
• 2 HI (vod.) + K₂SO₄ (aq) = 2 KI (aq) + H₂SO₄ (tady)
• Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
• Čistá iontová rovnice tedy je
• 2K⁺ (aq) + SO₄^-2 (aq) + 2H⁺ (aq) + 2CI^- (aq) = 2K⁺ (aq) + 2CI^- (aq) + 2H⁺ (aq) + SO₄^-2 (tady)
• Kromě toho je čistá iontová rovnice tvořena druhy, které se podílely na reakci. Protože všechny ionty byly v dané reakci diváckými ionty, stává se čistá iontová rovnice nejednoznačná.

HI + K₂SO₄ párový konjugát

• Konjugovaná báze silné kyseliny HI je I^-.
• K₂SO₄ je slabá báze, takže tvoří konjugovanou kyselinu HSO₄^-2 přijetím protonu.

HI + K₂SO₄ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na HI a K₂SO₄ jsou:

• Je pozorováno, že HI interaguje prostřednictvím silné vodíkové vazby, slabé Londýnské rozptylové sílya dipól-dipólové interakce mezi molekulami.
• K₂SO₄ jako iontová sloučenina interaguje prostřednictvím iontových interakčních sil vytvářejících mezimolekulární vazbu ion-dipól mezi K⁺ a SO₄^-2 ionty.

HI + K₂SO₄ reakční entalpie

HI + K₂SO₄ projevuje pozitivní reakci entalpie +245.01 kJ/mol. Reakční entalpie se vypočítá podle následujícího vzorce:

ΔH⁰_{f (reakce)} = Σ ΔH⁰_{f (produkty)} – Σ ΔH⁰_{f (reaktanty)}

Informace o entalpii příslušných reaktantů a produktů jsou následující:

• Entalpie tvorby pro reaktant HI: +25.95 kJ / mol
• Entalpie tvorby reaktantu K₂SO₄: -1413.0 kJ / mol
• Entalpie tvorby pro produkt H₂SO₄: -814.4 kJ / mol
• Entalpie tvorby pro produkt KI: -327.64 kJ / mol

Je HI + K₂SO₄ tlumivý roztok?

HI + K₂SO₄ nemůže fungovat jako a pufrovací roztok protože pufr se připravuje přidáním slabé kyseliny do soli konjugované báze, zatímco HI není slabá kyselina a K₂SO₄ není sůl konjugované báze HI.

Je HI + K₂SO₄ kompletní reakce?

HI + K₂SO₄ je kompletní reakce, protože KI a H₂SO₄ vznikající při reakci jsou stabilní produkty.   

Je HI + K₂SO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

HI + K₂SO₄ je endotermická reakce protože vypočtená reakční entalpie je pozorována jako kladná, což znamená, že teplo je absorbováno v procesu k dokončení reakce.

Je HI + K₂SO₄ redoxní reakce?

HI + K₂SO₄ není redoxní reakce protože vodík a draslík se nemění a zůstávají v oxidačním stavu +1 a +2 na obou stranách reaktantu a produktu v požadované reakci.

Je HI + K₂SO₄ srážecí reakce?

HI + K₂SO₄ není srážecí reakce jako KI a H₂SO₄ produkované při reakci jsou vysoce rozpustné ve vodě a nezanechávají při reakci žádnou sraženinu.

Je HI + K₂SO₄ vratná nebo nevratná reakce?

HI + K₂SO₄ je nevratná reakce protože produkty vzniklé při reakci se samy nepřemění zpět na původní reaktanty, dokud se podmínky neudrží stejné.

Je HI + K₂SO₄ posunová reakce?

HI + K₂SO₄ je posunová reakce protože vodíkový kation je vytěsněn draselným kationtem za vzniku nové iontové sloučeniny KI v procesu.

Závěry

Chemická reaktivita HI + K₂SO₄ tvoří jako důležité sloučeniny jodid draselný a kyselinu sírovou. Obě sloučeniny jsou významnými chemikáliemi organické chemie. KI je extrémně užitečný v procesech jodace soli.

Avneesh Rawat

Ahoj…..To je Avneesh Rawat, udělal jsem Ph.D. v oboru chemie z Govind Ballabh Pant University of Agriculture and Technology. V současné době pracuji jako Project Associate v CSIR, CIMAP, Pantnagar. Specializuji se na manipulaci se sofistikovanými přístroji GC/MS, GC, HPLC, FTIR.