15 faktů o HI + K2Cr2O7: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

K₂Cr₂O₇ je běžné anorganické chemické činidlo s chemickým vzorcem K₂Cr₂O₇a jodovodík je dvouatomová molekula. Pojďme si prostudovat podrobná fakta o těchto prvcích.

K₂Cr₂O₇ je jasně červená krystalická sloučenina, K₂Cr₂O₇ je sloučenina šestimocného chrómu a K₂Cr₂O₇ není chronicky zdraví prospěšná. Naproti tomu HI je dvouatomový, nehořlavý, bezbarvý, žíravý plyn a silná anorganická kyselina. HI ve vodném roztoku se nazývá kyselina jodovodíková. 

Tento článek bude diskutovat podrobnosti o K₂Cro₃ a HI, jako je typ reakce, čistá iontová rovnice, bilanční rovnice, roztok pufru atd.

Jaký je součin HI a K₂Cr₂O₇

KI (Jodid draselný), Cr^(III)I₃ (jodid chromitý) a I₂ (pevný jodid) jsou produkty K₂Cr₂^(VI)O₇ (dvojchroman draselný) a HI (kyselina jodovodíková). Kompletní reakční rovnice je

K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3 I.₂ + 7H₂O

Jaký typ reakce je HI + K₂Cr₂O₇

K₂Cro₃ a HI je oxidačně-redukční (redoxní) reakce.

Jak vyvážit HI + K₂Cr₂O₇

HI a K₂Cro₃ lze vyvážit pomocí následujících kroků.

• Napište všechny oxidační čísla ze všech atomů.

• K₂^{(+ 1)}Cr₂^{(+ 6)}O₇^(-2) +H^{(+ 1)}I^(-1) ——–> 2 tis^{(+ 1)}I^(-1)+ 2 kr^{(+ 3)}I^(-1)₃ + 3 I.⁽⁰⁾₂ + 7H₂O

• Oxidační číslo Cr je sníženo; na druhé straně se zvyšuje oxidační číslo jódu.

• K₂Cr₂^{(+ 6)}O₇ —–>2 kr^{(+ 3)}I₃ ———-(1)
• HI^(-1) ———>I⁽⁰⁾ ——-(2)

• Pokles oxidačního čísla Cr je 6 elektronů na molekulu v K₂Cro₃, zatímco zvýšení oxidačního čísla I je 1 elektron na molekulu v HI.
• Rovnice 2 se tedy vynásobí 6

• K₂Cr₂O₇ + 6HI ——-> 2CrI₃

• K vyvážení jódu a draslíku je zapotřebí 14 molů HI

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2CrI₃ + 3 I.₂

• Pro vyvážení vodíku a kyslíku na straně reaktantů, 7H₂O musí být přidáno na stranu produktu. Takže vyvážená rovnice je
• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3 I.₂ + 7H₂O

HI + K₂Cr₂O₇ titraci

Nemůžeme titrovat K₂Cr₂O₇ a HI. Přestože K₂Cr₂O₇ se používá pro objemové titrace, a také K₂Cr₂O₇ a HI titrace zatím nebyla hlášena, protože titrace K₂Cr₂O₇ je třeba zředit H₂SO₄. Naproti tomu titrace H₂SO₄ může tvořit H₂S reakcí s vodíkem v HI.

HI + K₂Cr₂O₇ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HI + K₂Cr₂O₇ lze napsat podle následujících kroků.

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3 I.₂ + 7H₂O

• Oddělte všechny molekuly na ionty; kovalentní sloučeninas nelze oddělit.

• 2K^{(+ 1)}_(tady)+ Kr₂O7^(-2)_(tady)+ H^{(+ 1)}_(tady) + I^(-1)_(tady) —> K^{(+ 1)}_(tady) + I^(-1)_(tady) + Kr^{(+ 3)}_(tady)+ 3 I.^(-1)_(tady)+ I_{2 (s)}+ H₂O_(L)

• Odstranit divácký ion, což znamená, že iont má stejný oxidační stav v reaktantech a produktu.

• Cr₂O₇^(-2)_(tady)+ I^(-1)_(tady) ——-> Kr^{(+ 3)}_(tady)+ I_{2 (s)}

• Napište poloviční reakci pro oxidaci a redukci.

• I^(-1)_(tady)———-> I_{2 (s)} ——- Oxidace
• Cr₂O₇^(-2)_(tady) ———> Cr^{(+ 3)}_(tady) --- Redukce

• Získanou iontovou formu vyvažte

• 2I_(tady)———-> I_{2 (s)}
• Cr₂O₇^(-2)_(tady) ———> 2Cr^{(+ 3)}_(tady)

• Znovu přidejte divácký ion, abyste získali molekulární formu

• K^{(+ 1)}+ Kr₂O₇^(-2)+ 14H^{(+ 1)} + 6 I.^(-1) ——-> K^{(+ 1)}+ I^(-1)+ 2 kr^{(+ 3)}+ I^(-1)+ 3 I.₂+ 7H₂O

• Nakonec se ujistěte, že všechny ionty jsou vyvážené. Pokud ne, vyvažte přidáním iontů na straně reaktantů a produktu. Takže vyvážená redoxní reakce je 

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3 I.₂ + 7H₂O

HI + K₂Cr₂O₇ párový konjugát

HI + K₂Cr₂O₇ má následující konjugované páry

• Během reakce může HI darovat proton (působit jako kyselina) a já^- (působí jako báze), takže HI je konjugovaný pár kyseliny a báze.
• K₂Cr₂O₇ neobsahuje žádné protony; proto to není konjugovaný pár.

HI a K₂Cr₂O₇ mezimolekulární síly

HI a K₂Cr₂O₇ má následující mezimolekulární síly.

• Kvůli HI kyselosti a polarita, HI má dipól-dipól a jsou přítomny londýnské disperzní síly
• K₂Cr₂O₇ disasociuje na Cr₂O₇^- a K⁺ ionty. K₂Cr₂O₇ ukazuje slabé síly Wandera Waalsa

HI + K₂Cr₂O₇ reakční entalpie

Reakční entalpie HI + K₂Cr₂O₇ je -3950.1173, což je záporné.

• Entalpie z reaktant K₂Cr₂O₇ entalpie je -2035
• Entalpie z reaktant HI entalpie je 26.48472
• Entalpie z produkt KI entalpie je 0
• Entalpie z výrobek Cr₂I₃ entalpie je 2X26.103916 = 59.2078
• Entalpie z produkt I₂ entalpie je 0 Entalpie produkt H₂O entalpie je 7X[-285.82996]= 2000.80972
• [(K₂Cr₂O₇ + 14HI) – (2KI + 2CrI₃ + 3 I.₂ + 7H)] =[(-2008.51588)-(-1941.60142)] = -3950.1173

Je HI + K₂Cr₂O₇ tlumivý roztok

HI + K₂Cr₂O₇ není roztok pufru, protože HI je silná kyselina a disociuje se na H⁺ a já^- ve vodném médiu a netvoří pufrovací roztok. 

Je HI + K₂Cr₂O₇ kompletní reakce

HI + K₂Cr₂O₇ je kompletní reakce, jakmile dosáhne rovnováha.

Je HI + K₂Cr₂O₇ exotermická nebo endotermická reakce

Protože HI + K2Cr2O7 je redoxní reakce, je exotermická; během reakce je množství uvolněné energie větší než množství absorbovaná energie protože reakční entalpie je negativní.

Je HI + K₂Cr₂O₇ redoxní reakce

HI + K₂Cr₂O₇ reakce je redoxní (oxidačně-redukční reakce), protože 6I^(-1) oxiduje na 6I⁽⁰⁾ a 2 Kr^{(+ 4)} snížena na 2 kr^{(+ 3)}.

Je HI + K₂Cr₂O₇ srážecí reakce

HI + K₂Cr₂O₇ není srážecí reakcí, protože HI je silná kyselina a snadno rozpustná ve vodě, a K₂Cr₂O₇ je ve formě soli; proto netvoří žádné sraženiny. 

Je HI + K₂Cr₂O₇ vratná nebo nevratná reakce

HI + K₂Cr₂O₇ je nevratná reakce, protože redoxní reakce jsou spontánní. Přenášejí elektrony pouze jedním způsobem.

Je HI + K₂Cr₂O₇ posunová reakce

Ahoj + K₂Cr₂O₇ není vytěsňovací reakcí, protože nebyly pozorovány žádné vytěsnění molekul nebo iontů z reaktantů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kromě výše uvedených skutečností K₂Cr₂O₇ je široce používán v organické syntéze jako silné oxidační a běžné činidlo v analytické chemii. Na druhé straně se HI používá jako silná kyselina, redukční činidlo a analytické činidlo. HI je dodáván jako stlačený plyn.

Sreekanth Udugula

Ahoj…. Jsem Sreekanth Udugula a pracuji jako výzkumný chemik, absolvoval jsem magisterské studium v ​​organické chemii. Jako chemik jsem nadšený objevovat nové věci a sloužit své znalosti těm, kteří se chtějí učit.
Připojte mě přes LinkedIn: