15 faktů o HI + HNO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HI je bezbarvý zkapalněný plyn a HNO₃ (Kyselina dusičná) je červenožlutá dýmavá kapalina s dusivým zápachem. Dejte nám vědět pár faktů o tom, jak na sebe tito dva reagují.

HI je nejsilnější kyselina mezi halogenovodíky a silné redukční činidlo. Na druhou stranu HNO₃ patří mezi silné kyseliny a je oxidačním činidlem.

V tomto článku probereme produkty za různých reakčních podmínek, vyrovnávání reakce, reverzibilitu, typ a mnoho dalších faktů o reakci mezi HI a HNO₃ do větší hloubky.

Jaký je produkt HI a HNO₃

Hlavně oxid dusnatý(NO), jód (I₂), A H₂O jsou produkty reakce mezi HI a HNO₃ . Ale za určitých reakčních podmínek produkuje HIO₃ jako meziprodukt.

• Pokud je konc. kyseliny dusičné je vysoký (60% roztok), poté reaguje s jodovodíkem za vzniku HIO₃, NE₂, a H₂O. Reakční schéma je: 6HNO₃ + HI = HIO₃ +6 NE₂ + 3H₂O
• Pokud je konc. Of HI je vyšší než konc. společnosti HNO₃pak tyto reagují za vzniku oxidu dusnatého (NO), jódu (I₂), A H₂O. Reakční schéma je: 6HI + 2HNO₃ = 2NO + 3I₂ + 4H₂O

Jaký typ reakce je HI + HNO₃

Typ reakcí mezi HI a HNO₃ jsou Redoxní reakce , Nevratná reakce , Endotermická reakce .

Jak vyvážit HI + HNO₃

• Nevyvážená redoxní reakce je následující: HI + HNO₃ → já₂ +NE +H₂O
• Po vyrovnání atomu I a atomu N dostaneme rovnici jako: 2HI + HNO₃ → já₂ +NE +H₂O
• Nejprve najděte oxidační čísla každého atomu, abyste zjistili, které atomy jsou oxidovány a redukovány. Z výše uvedeného reakčního schématu můžeme vytvořit tabulku o oxidačních stavech každého atomu.

• Oxidační číslo Jodu se mění z -1 na 0. změna oxidačního čísla pro jeden atom je jedna, pro dva atomy je celková změna ON 2 jednotky.
• Oxidační číslo N se mění z +5 na +2. celková změna v ON pro jeden atom N jsou 3 jednotky.
• Pokles ON je vyrovnán poklesem ON křížovým násobením.

(2I^- → já₂) *3

(HNO₃ → NE) *2

• Rovnice se stává: 6HI + 2HNO₃ = 2NO + 3I₂ + H₂O
• Nakonec vyrovnáme H₂O kontrolou atomů kyslíku na obou stranách.
• Konečná vyrovnaná rovnice tedy zní: 6HI ​​+ 2HNO₃ = 2NO + 3I₂ + 4H₂O
• Ionto-elektronovou metodou můžeme také udělat toto:

2N_(V) + 6e^- → 2n_(II)   (snížení)

6I^(-1) – 6e^- → 6I⁽⁰⁾  (oxidace)

• Poté zkontrolujeme atom kyslíku na obou stranách a vyrovnáme rovnici přidáním H₂O.

HI + HNO₃ titraci

Titrace mezi HI a HNO₃ nelze provést přímo, protože tyto dvě reakční složky jsou silné kyseliny.

HI + HNO₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HI + HNO₃ je :-

6H⁺ +6I^- + 2H⁺ + 2 NE₃^- = 2NO + 3I₂ + 4H⁺ + 4OH^-

·       Jako HI a HNO₃ jsou silné kyseliny, takže ve vodném roztoku se HI rozkládá na H⁺ a
I^-  ionty.

·        HNO₃ rozkládá se na H⁺ a žádná₃^- respektive ionty.

·       Na straně produktu jako I₂ a NO jsou plyny, takže se na ně nerozkládají
ionty.

·      H₂O ionizuje na H⁺ a OH^- ionty.

·      Takže po rozkladu na ionty se čistá iontová rovnice stane:-

                   6H⁺ +6I^-+ 2H⁺ + 2 NE₃^- = 2NO + 3I₂ + 4H⁺+ 4OH^-

HI + HNO₃ párový konjugát

HI + HNO₃  obecně nemá konjugované páry, protože tyto dva se navzájem nekonjugují za vzniku neutralizovaných sloučenin.

• HI je silná kyselina, takže ve vodném roztoku daruje proton, takže I^- je konjugovaná báze HI.
• HNO₃ je silná kyselina. Rychle daruje svůj proton. NE₃^- je konjugovaná báze HNO₃.

Ahoj a HNO₃ mezimolekulární síly

V HI + HNO₃ reakce jsou v molekulách reaktantu přítomny následující mezimolekulární síly:

• HI je polární kovalentní silná kyselina. To má  Iontové dipól-dipólové interakce, nejdůležitější mezimolekulární síly přítomné mezi H⁺  a já ^-  k vytvoření HI.
• Jako HNO₃  je polární kovalentní molekula, má dipól-dipólové interakce a Londýnské rozptylové síly.
• Produkt NO má nepárový elektron, takže je paramagnetický v přírodě. Takže oxid dusnatý se může účastnit interakcí dipól-dipól a má také slabé van-der-wallsovy interakce.
• V I.₂  je přítomna pouze londýnská disperzní přitažlivá síla, protože se jedná o nepolární kovalentní molekulu.
• Ve vodě je přítomna mezimolekulární H-vazba.

HI + HNO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie mezi reakcí HI a HNO₃ je +85.06 kJ/mol.

Standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů jsou následující:

Reakční entalpie ΔH_f = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů

Tedy ΔH_f = [3*0+2*(90.25) +(-286)] – [6*(25.94) + 2*(-173.1)]

                = (-105.5) – (155.64-346.2) kJ/mol

                 = +85.06 kJ/mol

Je HI + HNO₃ tlumivý roztok

HI + HNO₃ není roztok pufru, protože HI je silná kyselina a HNO₃ je také silná kyselina, takže nemůže produkovat žádný pufrovací roztok .Atihle dva nemohou udržet P^H  řešení.

Je HI + HNO₃ kompletní reakce

HI + HNO₃  reakce je úplná reakce, protože poté neprobíhá žádná další reakce a neprobíhá ani žádná reverzní reakce.

Je HI + HNO₃ exotermická nebo endotermická reakce

HI + HNO₃ reakce je endotermní povahy, protože kladná hodnota (+85.06 KJ/mol) celkové reakční entalpie ukazuje, že reakce vyžaduje energii k provedení reakce v dopředném směru ve formě tepla.

Je HI + HNO₃ redoxní reakce

HI + HNO₃  Reakce je redoxní reakce, kde současně probíhá oxidace I (-1 až 0) a redukce N(+5 až +2). Zde HI je redukční činidlo a HNO₃ je oxidační činidlo.

Je HI + HNO₃ srážecí reakce

HI + HNO₃  reakce není srážecí reakcí, protože se zde jako produkt nic nevysráželo.

Je HI + HNO₃ vratná nebo nevratná reakce

HI + HNO₃  reakce je nevratná reakce, protože zde všechny reaktanty vzájemně reagují za vzniku produktů, které se za těchto reakčních podmínek nemohou vrátit zpět k výchozím materiálům. 

Je HI + HNO₃ posunová reakce

HI + HNO₃   reakce není vytěsňovací reakcí jako zde, žádné atomy se navzájem nevytlačují za vzniku produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HNO₃ rozkládá se do vody, NE_2, a O2. HI je silná kyselina, která reaguje s HNO₃ za vzniku bezbarvého neutrálního plynu NO. Tento typ reakce má velký zájem také v oblasti organické chemie.