Key Takeaways:
- Kyselina dusičná s chemickým vzorcem HNO3 je silná anorganická kyselina běžně používaná v různých průmyslových odvětvích pro výrobu dusičnanů a jako laboratorní činidlo.
- Je také známý jako aqua fortis a je vysoce korozivní a reaktivní, takže je důležité s ním zacházet opatrně.
- Kyselina dusičná je široce používána v acidobazických reakcích a redoxních reakcích jeho silné kyselé vlastnosti.
- V chemickém průmyslu se používá k výrobě dusičnanových sloučenin a jako klíčová složka při výrobě výbušnin, hnojiv a barviv.
- Kyselina dusičná je bezbarvá kapalina s štiplavý zápach a je vysoce rozpustný ve vodě.
- Jeho struktura se skládá z atomu dusíku vázaného na tři atomy kyslíku, s jedním z atomy kyslíku také vázané na atom vodíku.
- Koncentrace kyseliny dusičné se běžně vyjadřuje v termínech jeho pH, která se pohybuje od vysoce kyselé (pH 0) až mírně kyselé (pH 3).
- Bezpečnostní opatření je třeba dodržovat při manipulaci s kyselinou dusičnou, včetně nošení ochranného oděvu, rukavic a brýlí a při práci v dobře větraném prostoru.
- Kyselina dusičná by měla být skladována na chladném a suchém místě mimo dosah hořlavých materiálů a nekompatibilních látek.
- Správné metody likvidace je třeba dodržovat, aby se zabránilo kontaminace životního prostředí.
| Nemovitosti | |
|---|---|
| Chemický vzorec | Hnoxnumx |
| Nemovitosti | Silná kyselina, vysoce žíravá a reaktivní |
| použití | Výroba dusičnanů, laboratorní činidlo |
| Ostatní jména | Aqua fortis |
| Reakce na bázi kyselin | Široce používaný |
| Redoxní reakce | Široce používaný |
| Struktura | Atom dusíku vázaný na tři atomy kyslíku |
| PŘÍPRAVA | Různé metody |
| Bezpečnostní opatření | Zacházejte opatrně, používejte ochranný oděv a brýle |
| Skladování | Chladné a suché místo mimo dosah hořlavých materiálů |
| Likvidace | Dodržujte správné metody, abyste zabránili kontaminaci životního prostředí |
| Koncentrace | Vyjádřeno pomocí pH |
| rozpustnost | Vysoce rozpustný ve vodě |
| Oxidace | Podílí se na různých reakcích |
In tento úvod, prozkoumáme vlastnosti, použití, bezpečnostní opatřenía skladování kyseliny dusičné (HNO3). Kyselina dusičná je silná anorganická kyselina běžně používaná v různých průmyslových odvětvích pro výrobu dusičnanů a jako laboratorní činidlo. Je také známý jako aqua fortis a je vysoce korozivní a reaktivní, takže je důležité s ním zacházet opatrně. Kyselina dusičná je široce používána v acidobazických reakcích a redoxních reakcích jeho silné kyselé vlastnosti. V chemickém průmyslu se používá k výrobě dusičnanových sloučenin a jako klíčová složka při výrobě výbušnin, hnojiv a barviv. Kyselina dusičná je bezbarvá kapalina s štiplavý zápach a je vysoce rozpustný ve vodě. Jeho struktura se skládá z atomu dusíku vázaného na tři atomy kyslíku, s jedním z atomy kyslíku také vázané na atom vodíku. Koncentrace kyseliny dusičné se běžně vyjadřuje v termínech jeho pH, která se pohybuje od vysoce kyselé (pH 0) až mírně kyselé (pH 3). Bezpečnostní opatření je třeba dodržovat při manipulaci s kyselinou dusičnou, včetně nošení ochranného oděvu, rukavic a brýlí a při práci v dobře větraném prostoru. Kyselina dusičná by měla být skladována na chladném a suchém místě mimo dosah hořlavých materiálů a nekompatibilních látek. Správné metody likvidace je třeba dodržovat, aby se zabránilo kontaminace životního prostředí.
Pochopení reakce mezi HI a HNO3
Reakce mezi kyselina jodovodíková (HI) a kyseliny dusičné (HNO3). fascinující chemický proces to zahrnuje interakce of dvě silné kyseliny, v tento článek, prozkoumáme čistou iontovou rovnici, párový konjugát, mezimolekulární síly, typ reakce, vyrovnání rovnice, reakční entalpiea produkty vzniklé reakcí HI a HNO3.
HI + HNO3 Čistá iontová rovnice
Abychom porozuměli čisté iontové rovnici pro reakci mezi HI a HNO3, musíme nejprve znát chemický vzorec a vlastnosti HNO3. Kyselina dusičná s chemickým vzorcem HNO3 je vysoce korozivní a silná anorganická kyselina. Je běžně známý jako aqua fortis a je široce používán jako laboratorní činidlo a při výrobě různé chemikálievčetně dusičnanových sloučenin.
Když HI reaguje s HNO3, může být čistá iontová rovnice reprezentována následovně:
HI + HNO3 -> H2O + NO2 + I2
Při této reakci se jako produkty tvoří voda (H2O), oxid dusičitý (NO2) a jód (I2).
Konjugované páry HI + HNO3
V reakci mezi HI a HNO3 existují několik konjugovaných acidobazických párů zapojený. The párový konjugát jsou:
- HI (kyselina) a já- (konjugovaná báze)
- HNO3 (kyselina) a NO3- (konjugovaná báze)
Tyto párový konjugát hrají klíčovou roli v acidobazických reakcích a jsou nezbytné pro pochopení reakce mezi HI a HNO3.
Mezimolekulární síly HI a HNO3
Projekt mezimolekulární síly jsou přítomny v HI a HNO3 důležité faktory ten vliv jejich chemické chování a reaktivita. HI je polární molekula s atomem vodíku vázaným na jód. Vystavuje dipól-dipólové interakce kvůli rozdíl elektronegativity mezi vodíkem a jódem.
On druhá ruka, HNO3 je také polární molekula s atomem dusíku vázaným na tři atomy kyslíku. Má obojí dipól-dipólové interakce a vodíkové vazby kvůli přítomnost of vysoce elektronegativní atomy kyslíku.
Projekt mezimolekulární síly v HI a HNO3 přispívají k jejich rozpustnost ve vodě a ovlivnit kinetika reakce mezi ty dvě sloučeniny.
Jaký typ reakce je HI + HNO3?
Reakce mezi HI a HNO3 je redoxní reakce, konkrétně disproporční reakce, v tenhle typ reakce, prvek in jediná sloučenina podstupuje obě oxidace a snížení současně.
V případě HI a HNO3 je jód v HI současně oxidován z -1 na 0 a redukován z +1 na 0. Dusík v HNO3 je oxidován z +5 na +4. Tato redoxní reakce výsledky in formulářAtion of různé oxidační stavy pro jód a dusík.
Jak vyvážit HI + HNO3
Vyrovnání rovnice pro reakci mezi HI a HNO3 zahrnuje zajištění toho číslo atomů každý prvek je rovno na obě strany rovnice. Tady je vyváženou rovnici:
8 HI + 5 HNO3 -> 4 H2O + 5 NO + 4 I2
Úpravou koeficientymůžeme rovnici vyvážit a zajistit konzervace hmotnosti.
HI + HNO3 reakční entalpie
Projekt reakční entalpie odkazuje na teplo změna energie který se vyskytuje během chemická reakce. Pro reakci mezi HI a HNO3 reakční entalpie lze určit měřením teplo uvolňuje nebo absorbuje během reakce.
Reakce mezi HI a HNO3 je exotermická, což znamená, že uvolňuje tepelnou energii. To je proto, že formulářace vody, oxidu dusičitého a jódu je doprovázena vydání energie.
Jaký je produkt HI a HNO3?
Když HI a HNO3 reagují, vznikající produkty jsou voda (H2O), oxid dusičitý (NO2) a jód (I2). Tyto produkty mít různé aplikace v průmyslu a lze je využít i při výrobě dusičnanových sloučenin.
Reakce mezi HI a HNO3 není důležitá pouze z chemické hledisko ale také má praktické aplikace in syntéza of různé sloučeniny a produkci kyseliny dusičné.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem, reakce mezi HI a HNO3 zahrnuje interakce of dvě silné kyseliny, Což má za následek formulářvody, oxidu dusičitého a jódu. Tato redoxní reakce je doprovázen vydání tepelné energie a je důležitý při výrobě dusičnanových sloučenin. Pochopení čisté iontové rovnice, párový konjugát, mezimolekulární síly, typ reakce, vyrovnání rovnice, reakční entalpiea produkty vzniklé při reakci mezi HI a HNO3 poskytují cenné poznatky do chemie a aplikace tyto sloučeniny.
Charakteristika reakce HI + HNO3
Reakce mezi kyselina jodovodíková (HI) a kyseliny dusičné (HNO3). zajímavá chemická reakce to má několik důležitých vlastností. Pojďme prozkoumat tyto vlastnosti podrobně:
Je HI + HNO3 vratná nebo nevratná reakce?
Reakce mezi HI a HNO3 je nevratná reakce. To znamená, že jakmile reakce proběhne, pokračuje dovnitř jeden směr a nelze je snadno vrátit zpět. Produkty vzniklé během reakce se nemohou snadno přeměnit zpět na původní reaktanty.
Je HI + HNO3 redoxní reakce?
Ano, reakce mezi HI a HNO3 je redoxní (oxidačně-redukční) reakce. V této reakci se HI chová jako redukční činidlo, zatímco HNO3 působí jako oxidační činidlo. Vodík v HI se oxiduje a dusík v HNO3 se snižuje.
Je HI + HNO3 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce mezi HI a HNO3 je exotermická reakce. To znamená, že během reakce uvolňuje tepelnou energii. Formace of nové chemické vazby mezi reaktanty a produkty uvolňuje energii v formulář tepla.
Je HI + HNO3 vytěsňovací reakcí?
Ne, reakce mezi HI a HNO3 není vytěsňovací reakcí. Při vytěsňovací reakci, jeden prvek nahrazuje další prvek in sloučenina. V případě HI a HNO3 však reakce zahrnuje převod elektronů mezi reaktanty, což má za následek formulářAtion of nové sloučeniny.
Je HI + HNO3 kompletní reakce?
Ano, reakce mezi HI a HNO3 je kompletní reakce. To znamená, že pod vhodné podmínky, všechny reaktanty se přeměňují na produkty. Reakce probíhá až do žádná další reakce je možné, což má za následek kompletní spotřebu z reaktantů.
Je HI + HNO3 pufrovací roztok?
Ne, reakce mezi HI a HNO3 nevede k vytvoření roztoku pufru. Tlumivý roztok je roztok, který odolává změnám pH při malé částky kyseliny nebo zásady. Reakce mezi HI a HNO3 však nezahrnuje formulářpřidáním tlumivého roztoku.
Je HI + HNO3 srážkovou reakcí?
Ne, reakce mezi HI a HNO3 nemá za následek srážecí reakce. Srážecí reakce dojde, když dvě rozpustné sloučeniny reagovat na formu nerozpustná sloučenina, který se vysráží z řešení. V případě HI a HNO3 však reakce nevede k formulářAtion of sraženina.
Stručně řečeno, reakce mezi HI a HNO3 je nevratná redoxní reakce která je exotermní povahy. Nejedná se o vytěsňovací reakci a probíhá až do úplného dokončení bez vytvoření roztoku pufru resp sraženina. Porozumění charakteristiky Tato reakce je důležitá různé aplikace in průmysl kyseliny dusičné, kde výroba dusičnanů a jiné sloučeniny kyseliny dusičné je z velký význam.
Hluboký ponor do HNO3
Co je HNO3 v chemii?
HNO3, také známá jako kyselina dusičná, je silná anorganická kyselina s chemickým vzorcem HNO3. to je vysoce korozivní a reaktivní sloučenina která hraje zásadní roli různé chemické reakce a průmyslové procesy. S kyselinou dusičnou se běžně setkáváme v laboratořích a průmyslových odvětvích jeho široký rozsah aplikací.
Chemický název HNO3
Chemický název pro HNO3 je kyselina dusičná. Říká se jí kyselina dusičná, protože se skládá z vodíkových (H) a dusičnanových (NO3) iontů.
Proč se HNO3 nazývá kyselina dusičná?
HNO3 se nazývá kyselina dusičná, protože se skládá z dusičnanové ionty (NO3-) a vodíkové ionty (H+). Dusičnanový iont is polyatomární iont skládá se z jednoho atomu dusíku a tří atomy kyslíku, Zatímco vodíkový iont is jediný proton. Kdy tyto ionty spojují, tvoří kyselinu dusičnou.
Z čeho se vyrábí HNO3?
HNO3 se skládá z vodíku (H), dusíku (N) a atomy kyslíku (O).. Jeho chemický vzorec, HNO3, představuje jeden atom vodíkujeden atom dusíku a tři atomy kyslíku. Dusík a atomy kyslíku formulář dusičnanový iont (NO3-), který se kombinuje s vodíkový iont (H+) k vytvoření kyseliny dusičné.
Kde se nachází kyselina dusičná?
Kyselinu dusičnou lze nalézt v různých průmyslových odvětvích a laboratorních podmínkách. Běžně se používá při výrobě hnojiv, výbušnin, barviv a léčiv. Kromě toho se používá kyselina dusičná leptání kovu, čistící procesya jako laboratorní činidlo pro chemický rozbor.
Jak se v chemii nazývá HNO3?
V chemii se HNO3 běžně označuje jako kyselina dusičná. Je to jeden z nejpoužívanější a nejuznávanější kyseliny in pole chemie kvůli jeho silná kyselost a všestranné vlastnosti.
Co je koncentrovaná HNO3?
Koncentrovaná HNO3 se týká roztoku kyseliny dusičné, která má vysokou koncentraci of kyselina. Obvykle obsahuje kolem 68-70% kyselina dusičná podle hmotnosti a má hustota of přibližně 1.4 g/cm³. Koncentrovaná kyselina dusičná je vysoce korozivní a musí se s ním manipulovat extrémní opatrnost kvůli jeho silné oxidační vlastnosti.
Proč je HNO3 kyselina?
HNO3 je klasifikována jako kyselina protože při rozpuštění ve vodě daruje vodíkové ionty (H+). Tyto vodíkové ionty činit řešení kyselé a schopné reagovat s bázemi za vzniku solí. Kyselina dusičná je silná kyselina, což znamená, že se ve vodě zcela disociuje za vzniku vodíkových iontů a dusičnanové ionty.
Vlastnosti HNO3
Fyzikální vlastnosti HNO3
- Kyselina dusičná je bezbarvá kapalina při pokojová teplota.
- To má silný, štiplavý zápach.
- Hustota of koncentrovaná kyselina dusičná is přibližně 1.4 g/cm³.
- To má bod varu 83 °C.
- Kyselina dusičná je vysoce rozpustná ve vodě.
Chemické vlastnosti HNO3
- Kyselina dusičná je silné oxidační činidlo a může reagovat s různé látky, včetně kovů, k výrobě oxidů nebo dusičnanů.
- Může podléhat acidobazickým reakcím, kdy předává vodíkové ionty zásadám za vzniku solí.
- Kyselina dusičná se může účastnit redoxních reakcí, přičemž působí jako obojí oxidační činidlo a redukční činidlo.
- Reaguje s organické sloučeniny a lze jej použít v syntéza of různé chemikálie.
- Kyselina dusičná se může rozkládat při vysoké teploty, uvolnění toxický plynný oxid dusičitý.
Použití HNO3
- Kyselina dusičná se hojně využívá při výrobě hnojiv, jako je kupř dusičnan amonný, což je zásadní růst rostlin.
- Používá se při výrobě výbušnin, včetně TNT (trinitrotoluen) a nitroglycerinu.
- Kyselina dusičná je klíčovou složkou při výrobě barviv, pigmentů a léčiv.
- Používá se pro leptání kovu a čistící procesy v různých průmyslových odvětvích.
- Kyselina dusičná se používá jako laboratorní činidlo pro chemický rozbor a syntéza.
Bezpečnostní opatření při manipulaci s HNO3
- Kyselina dusičná je vysoce žíravá a toxická látka. Může způsobit vážné popáleniny a poškození kůže, oči a dýchací systém. Vždy nosit vhodné ochranné prostředky, jako jsou rukavice, brýle a laboratorní plášť, při manipulaci s kyselinou dusičnou.
- Kyselina dusičná by měla být skladována na chladném a suchém místě mimo dosah nekompatibilních látek. Mělo by to být zachováno těsně uzavřenou nádobu aby se zabránilo úniku nebo odpařování.
- Při likvidaci kyseliny dusičné je třeba ji neutralizovat pomocí vhodnou základnou, Jako hydrogenuhličitan sodný, než se opatrně slije dolů kanalizace. Následovat řádné předpisy pro likvidaci odpadu a pokyny.
- S kyselinou dusičnou manipulujte vždy v dobře větraném prostoru, aby nedošlo k vdechnutí jeho výpary, které mohou být zdraví škodlivé.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem lze říci, že HNO3 nebo kyselina dusičná je silná anorganická kyselina běžně používaná v různých průmyslových odvětvích a laboratorních podmínkách. to je vysoce reaktivní sloučenina s všestranné vlastnosti, čímž je cenný pro široký rozsah aplikací. Nicméně, vzhledem k jeho žíravý charakter, je třeba s ním zacházet opatrně a správná bezpečnostní opatření. Kyselina dusičná hraje klíčovou roli při výrobě hnojiv, výbušnin, barviv a léčiv, což z ní činí základní sloučeninu v chemickém průmyslu.
Co je HNO3 kyselina nebo zásada?
Kyselina dusičná, běžně známá jako HNO3, je silná anorganická kyselina s chemickým vzorcem HNO3. to je důležitá a všestranná chemická sloučenina který je široce používán v různých průmyslových odvětvích a laboratorních podmínkách. v tento článek, prozkoumáme vlastnosti, použití, bezpečnostní aspektya nakládání s HNO3.
Chemický vzorec a vlastnosti HNO3
Chemický vzorec pro kyselinu dusičnou je HNO3, což znamená, že se skládá z jeden atom vodíku (H), jeden atom dusíku (N) a tři atomy kyslíku (Ó). Kyselina dusičná je bezbarvá kapalina při pokojová teplota, ale může získat nažloutlý odstín kvůli přítomnost of nečistoty oxidu dusičitého (NO2)..
Struktura HNO3
Struktura kyseliny dusičné (HNO3) se skládá z centrální atom dusíku vázané na tři atomy kyslíku. Jeden z atomy kyslíku je dvojná vazba na dusík, zatímco další dva atomy kyslíku jsou jednovazné. Toto uspořádání dává kyselinu dusičnou jeho kyselé vlastnosti.
Příprava a koncentrace HNO3
Kyselinu dusičnou lze připravit přes oxidace amoniaku (NH3). Ostwaldův proces, v tento proces, amoniak se nejprve oxiduje na oxid dusnatý (NO), který se následně dále oxiduje na oxid dusičitý (NO2). Konečně, dusík oxid se rozpustí ve vodě za vzniku kyseliny dusičné.
Koncentrace kyseliny dusičné se často vyjadřuje v termínech její procento hmotnostně nebo molárně. Komerčně dostupný roztoky kyseliny dusičné obvykle se pohybují od 60% až 70% koncentrace. Vyšší koncentrace, známý jako dýmavá kyselina dusičná, může dosáhnout až 98% koncentrace.
pH a rozpustnost HNO3
Kyselina dusičná je silná kyselina, což znamená, že se ve vodě zcela ionizuje a uvolňuje vodíkové ionty (H+). To má za následek nízkou hodnotu pH, obvykle kolem 1-2 pro koncentrované roztoky. Vysoká koncentrace vodíkových iontů činí kyselinu dusičnou vysoce korozivní a schopnou způsobit vážné popáleniny.
Kyselina dusičná je vysoce rozpustná ve vodě, tvoří se jasné řešení. Rozpustnost of kyselina dusičná se zvyšuje s klesající teplota, což znamená, že je lépe rozpustný v studená voda Než v teplé vody.
Použití HNO3
Výroba dusičnanů
Jeden z primární použití kyseliny dusičné je při výrobě dusičnanů. Používá se k výrobě dusičnan amonný (NH4NO3), běžné hnojivo, a dusičnan sodný (NaNO3), který se používá v výroba ze skla a keramiky.
Laboratorní činidlo
V laboratorních podmínkách se kyselina dusičná běžně používá jako činidlo pro různé chemické reakce. Často se používá v redoxních reakcích a jako silný kyselý katalyzátor. Kyselina dusičná se také používá k rozpouštění kovů, jako je měď a stříbro, za účelem analýzy jejich složení.
aqua fortis
Historicky byla kyselina dusičná známá jako „Aqua fortis," význam „silná voda“ v latině. Vydělalo to tohle jméno kvůli jeho vysoce korozivní charakter a schopnost rozpouštět se různé látky. Aqua fortis byl používán v alchymii a as silný leptací prostředek pro kovy.
Bezpečnost, skladování a likvidace HNO3
Vzhledem k jeho silné korozivní vlastnosti, manipulace s kyselinou dusičnou vyžaduje opatrnost a správná bezpečnostní opatření. Při práci je důležité nosit ochranný oděv, rukavice a brýle tato kyselina. Kyselina dusičná by měla být skladována v chladné, dobře větrané místomimo dosah hořlavých materiálů a zdrojů tepla.
Likvidace kyseliny dusičné by měla být provedena podle místní předpisy a pokyny. Nikdy se nesmí vylévat kanalizace nebo zlikvidován v běžné odpadkové koše. Místo toho by měl být předtím neutralizován nebo zředěn správnou likvidaci.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Stručně řečeno, kyselina dusičná (HNO3) je silná anorganická kyselina běžně používaná v různých průmyslových odvětvích a laboratorních podmínkách. to je vysoce korozivní sloučenina který hraje klíčovou roli při výrobě dusičnanů, působí jako laboratorní činidlo a má historický význam jako aqua fortis. Nicméně, jeho silně korozivní charakter vyžaduje řádné bezpečnostní opatření při manipulaci, skladování a likvidaci kyseliny dusičné.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem, kyselina dusičná (HNO3) ano silná a všestranná chemická sloučenina který hraje klíčovou roli v různých průmyslových odvětvích. Jeho chemický vzorec, HNO3, odráží jeho složení vodíku, dusíku a atomy kyslíku.
Kyselina dusičná je široce používána při výrobě dusičnanů, které jsou nezbytné pro hnojiva, výbušniny a jiné chemikálie. Používá se také jako laboratorní činidlo pro četné acidobazické reakce a redoxní reakce.
Vlastnosti kyseliny dusičné, jako je např jeho silná kyselost, učinit z něj cennou látku v průmysl. Může reagovat s různé sloučeniny a ionty, včetně dusíku, za vzniku dusičnanů. Jeho struktura se skládá z centrální atom dusíku vázané na tři atomy kyslíku, dává to unikátní molekulární uspořádání.
Manipulace s kyselinou dusičnou vyžaduje opatrnost z důvodu jeho žíravý charakter. Bezpečnostní opatření musí být dodržováno jeho uložení, likvidace a příprava. Koncentrace a pH roztoky kyseliny dusičné se může lišit, ovlivnit jejich rozpustnost a oxidační vlastnosti.
Celkově je kyselina dusičná důležitá chemikálie in průmysl a mělo by se s ním zacházet opatrně jeho silné vlastnosti a potenciální nebezpečí.
Často kladené otázky
Co je HNO3 v chemii?
HNO3, také známá jako kyselina dusičná, je silná anorganická kyselina, která se široce používá pole chemický. Je to bezbarvá kapalina, která je vysoce žíravá a je silné oxidační činidlo.
Jaký je chemický název HNO3?
Chemický název HNO3 je kyselina dusičná. Je také známý jako aqua fortis nebo spirit of nitre.
Proč se HNO3 nazývá kyselina dusičná?
HNO3 se nazývá kyselina dusičná, protože je odvozena z latinské slovo 'Nitrum', což znamená 'nativní soda', a řecké slovo 'Nitron', oba odkazují na přírodní minerální forma of dusičnan sodný. Přípona 'ic' se přidává podle nomenklaturní pravidla chemie pro kyseliny.
Z čeho se vyrábí HNO3?
HNO3 neboli kyselina dusičná se vyrábí z jeden atom dusíku (N), jeden atom vodíku (H) a tři atomy kyslíku (O).
Co je koncentrovaná HNO3?
Koncentrovaná HNO3 odkazuje na kyselinu dusičnou, která má vysokou koncentraci, obvykle kolem 68% ve vodě. to je silné okysličovadlo a může způsobit těžké popáleniny.
Co je HNO3 + KOH?
Když HNO3 (Kyselina dusičná) a KOH (Hydroxid draselný) jsou kombinovány, podstupují kyselina-zásaditá reakce za vzniku KNO3 (Dusičnan draselný) a H2O (voda).
Proč je HNO3 kyselina?
HNO3 se uvažuje kyselina protože daruje proton (H+) v roztoku, který je charakteristika chování kyselin podle Brønsted-Lowryho teorie.
Co je HNO3(aq)?
HNO3(aq) označuje kyselinu dusičnou, která je rozpuštěná ve vodě. Symbol (aq). naznačuje, že je an vodný roztok.
Jaké je pH HNO3?
Jako silná kyselina má HNO3 hodnotu pH méně než 7. Přesná hodnota pH se může lišit v závislosti na koncentrace of kyselina.
Proč je HNO3 silná kyselina?
HNO3 je považována za silnou kyselinu, protože se úplně ionizuje vodný roztok, uvolnění proton (H+) a dusičnanový iont (NO3-). Tato úplná ionizace is charakteristika of silné kyseliny.
