Kyselina jodovodíková (HI) je roztok jodovodíku ve vodě. Kyselina dusitá (HNO2) je slabá monoprotická kyselina. Pojďme se podívat na jejich reakci.
HI roztok má vzhled bezbarvé až žluté kapaliny. HI výpary dráždí oči a jsou korozivní pro kovy. HI se používá hlavně jako redukční činidlo při výrobě sloučenin. HNO2 nebo kyselina dioxonitrová (III) má ve formě roztoku světle modrou barvu se štiplavým zápachem. Používá se pro syntézu azobarviva a diazoniových solí.
Tento článek pojednává o reakci mezi těmito sloučeninami.
Jaký je produkt HI a HNO2?
HI + HNO2 reaguje za vzniku jódu (I2), oxid dusnatý (NO) a voda (H2Ó).
HI + HNO2 = I2 + NE + H2O
Jaký typ reakce je HI + HNO2?
HI + HNO2 je redox reakce.
Jak vyvážit HI + HNO2?
HI + HNO2 reakce je vyvážena metodou zásahu a pokusu, jak je uvedeno níže;
HI + HNO2 = I2 + NE + H2O
- Uvažujme H, počet atomů na obou stranách je dva.
- Počet I atomů je 2 na straně produktu. Tedy vynásobením koeficientu HI;
- 2HI + HNO2 = I2 + NE + H2O
- Počet atomů H je nyní nerovnoměrný. Koeficient H2O a HNO2 se násobí 2.
- 2HI + 2HNO2 = I2 + NO + 2H2O
- Počet molů NO se vynásobí 2.
- 2HI + 2HNO2 = I2 + 2NO + 2H2O
- Nyní je počet atomů H, I, N a O 4, 2, 2 a 4. Rovnice je tedy vyrovnaná.
- 2HI + 2HNO2 = I2 + 2NO + 2H2O
HI + HNO2 titraci
HI + HNO2 titraci není prakticky možné. Zde acidobazická titrace není možná, protože HI a HNO2 jsou kyselé. Jodometrie a jodometrie také nejsou možné, protože jód se při reakci nesnižuje.
HI + HNO2 čistá iontová rovnice
HI + HNO2 iontová rovnice je následující;
2H+ (aq) + 2- (aq) + 2HNO2 (l) = I2 (g) + 2NO (g) + 2H2O(l)
Je odvozen z následujících kroků.
- Napište rovnici vyvážené reakce v iontové formě včetně fyzikálních stavů.
- 2H+ (aq) + 2- (aq) + 2HNO2 (l) = I2 (g) + 2NO (g) + 2H2O(l)
- Pouze HI je disociovaný, protože je slabě kyselý.
- Nejsou zde žádní diváci ani běžné ionty, které by bylo možné zrušit.
- Čistá iontová rovnice je následující;
- 2H+ (aq) + 2- (aq) + 2HNO2 (l) = I2 (g) + 2NO (g) + 2H2O(l)
HI + HNO2 párový konjugát
HI + HNO2 reakce nemá sdružené párů, protože se nejedná o acidobazickou reakci. Zatímco konjugovaná báze HI a HNO2 jsem já?- a žádná2-, V uvedeném pořadí.
Ahoj a HNO2 mezimolekulární síly
Ahoj a HNO2 mají H-vazbu jako mezimolekulární síly. Vysoce elektronegativní atom jako kyslík v HNO2 je schopen tvořit H-vazbu.
HI + HNO2 reakční entalpie
Reakční entalpie HI + HNO2 is -62.69 KJ/mol, která se vypočítá následovně za použití daných hodnot entalpie.
- Entalpie tvorby HI, H1= -56.829 KJ/mol
- Entalpie tvorby HNO2H2= -76.73 KJ/mol
- Entalpie tvorby I2H3= +62.43 KJ/mol
- Entalpie tvorby NO, H4= +90.25 KJ/mol
- Entalpie tvorby H2O, H5= -285.83 KJ/mol
- Reakční entalpie je dána vztahem Hr = [2H5+2H4+ H3]-[2H1+2 H2]
- = [2×-285.83 +2×+90.25+62.43]-[2×-56.829+2× -76.73] KJ/mol
- = -62.69 KJ/mol
Je HI + HNO2 tlumivý roztok?
HI + HNO2 není pufrovací roztok ale kyselý roztok. Je to because, obě sloučeniny Ahoj a HNO2 jsou kyselé.
Je HI + HNO2 kompletní reakce?
HI + HNO2 je úplná reakce. Zde dva moly HI zcela reagují se dvěma moly HNO2 vytvořit jeden krtek I2, dva moly NO a dva moly H2O.
Je HI + HNO2 exotermická nebo endotermická reakce?
HI + HNO2 je exotermický proces. Zde se při tomto procesu uvolňuje teplo, jak je indikováno zápornou hodnotou reakční entalpie (-62.69 KJ/mol).
Je HI + HNO2 redoxní reakce?
HI + HNO2 je redoxní reakce. Při reakci se oxidační číslo I zvyšuje z -1 na 0, zatímco N klesá z +3 na +2. HI je tedy oxidován a HNO2 je současně snížena.
Je HI + HNO2 srážecí reakce?
HI + HNO2 není srážky reakce, protože se jako produkt nevysrážejí žádné pevné sloučeniny.
Je HI + HNO2 vratná nebo nevratná reakce?
HI + HNO2 je nevratná reakce. Protože při této reakci není změna energie mezi dopřednou a zpětnou reakcí nekonečně malá.
Je HI + HNO2 posunová reakce
HI + HNO2 není posunová reakce, protože mezi reaktanty nedochází k výměně iontů.
závěr
Ahoj a HNO2 jsou kyselé sloučeniny. Reakce mezi HI a HNO2 je redoxní reakce. Jód (I2), oxid dusnatý (NO) a voda vznikají jako produkty této reakce.
