15 faktů o HI + H2SO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ je anorganická kyselina, která je známá jako olej z vitriolu. HI je vodný roztok jodovodíku. Pokusme se pochopit některé rysy reakce H₂SO₄ a HI.

H₂SO₄ je silná, bezbarvá, bez zápachu a silně reaktivní látka. Tato kyselina má silnou afinitu k vodní páře. HI je donor protonů. Podle Bronsted-Lowryho teorie, je to silná kyselina. pK_a hodnota HI je -9.3.

V tomto článku prostudujeme některé často kladené otázky o HI+ H₂SO₄ reakce, jako je povaha reakce, produkt reakce, entalpie, mezimolekulární síly atd.

Jaký je součin HI + H₂SO₄?

Sirovodík (H₂S), jód (I₂) a H₂O jsou produkty reakce mezi kyselinou jodovodíkovou (HI) a kyselina sírová (H₂SO₄).

8 HI + H₂SO₄ = H₂S + 4H₂O + 4 I₂

Jaký typ reakce je HI + H₂SO₄?

Projekt HI + H₂SO₄ reakce je příkladem an oxidačně-redukční reakce. Kyselina sírová oxiduje kyselinu jodovodíkovou na jód a redukuje na sirovodík.

Jak vyvážit HI + H₂SO₄?

Obecná rovnice reakce HI a H2SO4 je: HI + H₂SO₄ → H₂S + H₂O + I₂.

Abychom získali vyváženou rovnici, musíme provést několik kroků.

• Zde bylo zjištěno, že jsou přítomny čtyři jednotlivé prvky. V prvním kroku je tedy každá molekula označena jako A, B, C, D a E.
• Nyní reakce vypadá takto, A HI+BH₂SO₄ = CH₂S+DH₂O+EI₂
• Koeficienty všech stejných prvků jsou přeskupeny podle jejich stechiometrického poměru a dostáváme, H = 1A + 2B = 2C + 2D, I = 1A = 2E, S = 2B = C, O = 4B = ID.
• Poté výpočtem koeficientu a proměnných Gaussovým eliminačním procesem získáme požadované hodnoty A, B, C, D a E.
• Bylo zjištěno, že A = 8, B = 1, C = 1, D = 4 a E = 4.
• Celková vyrovnaná rovnice tedy bude 8 HI + H₂SO₄ = H₂S + 4H₂O + 4 I_2.

HI + H₂SO₄ titraci

HI + H₂SO₄ podstoupit jodometrická titrace proti thiosíranu sodnému. Tato titrace se provádí za účelem stanovení objemu oxidačního činidla.

Použité zařízení

K provedení této titrace je zapotřebí byreta, pipeta, svěrný stojan, kuželová baňka, odměrný válec, odměrná baňka a kádinky.

Indikátor

Škrob se používá jako indikátor pro HI a H₂SO₄ titrace.

Postup

• Roztok thiosíranu sodného o známé koncentraci se udržuje v byretě a standardní množství směsi HI a H₂SO₄ se umístí do kónické baňky pomocí pipety.
• Do Erlenmeyerovy baňky se přidá několik kapek roztoku škrobu.
• V kónické baňce se HI oxiduje na I₂ a absorbován škrobem za vzniku modrého komplexu škrob-jód.
• Nyní se do kónické baňky po kapkách přidá k roztoku roztok thiosíranu sodného.
• Na konci se roztok kónické baňky změní na bezbarvý jako všechny I₂ je spotřebováván thiosíranem sodným.
• Postup se opakuje nejméně třikrát a měří se objem thiosíranu sodného.
• Pak můžeme počítat jako počet ekvivalentů osvobozeného I₂ = Počet ekvivalentů Na₂S₂O_3.

HI + H₂SO₄ čistá iontová rovnice

HI + H₂SO₄ má následující čistou iontovou rovnici,

H⁺ (aq) + I^- (aq) + H⁺ (aq) + HSO₄^- (tady) →  H⁺ (g) + S^2- (g) + H⁺ (aq) + OH^- (aq) + I₂ (S)

• HI je disociován na proton (H⁺) a jodidový ion (I^-).
• H₂SO₄ je disociován na H⁺ a HSO₄^-.
• H₂S je disociován na H⁺ a S^2-a H₂O je disociován na H⁺ a OH^-.
• I₂ je pevná sloučenina, takže nedisociuje.
• Tedy čistá iontová rovnice HI + H₂SO₄ je H⁺ (aq) + I^- (aq) + H⁺ (aq) + HSO₄^- (aq) → H⁺ (g) + S^2- (g) + H⁺ (aq) + OH^- (aq) + I₂ (S).

HI + H₂SO₄ konjugované páry

HI + H₂SO₄ má následující čisté konjugované páry,

• Konjugovaná báze HI je I^- (darováním protonu).
• Konjugovaná báze H₂SO₄ je HSO₄^- (po darování protonu).

HI + H₂SO₄ mezimolekulární síly

HI + H₂SO₄ má následující mezimolekulární síly,

• Interakce dipól-dipól a Londýnská disperzní interakce jsou nejdůležitější mezimolekulární síly molekuly HI.
• H⁺ a já^- ionty mají a polární kovalentní síla.
•  V H jsou tři typy mezimolekulárních sil₂SO₄ molekula, tzn. Van der Waalsovy rozptylové síly, vodíkové vazbya interakce dipól-dipól.

HI + H₂SO₄ reakční entalpie

Standardní reakční entalpie reakce mezi HI + H₂SO₄ je – 2028.15 kJ/mol, což je záporná hodnota.

Molekula	Entalpie (vzniku) KJ/mol
HI	+25.95
H2SO4	-814
H2S	-20.6
H2O	-2858
I2	+62.4

Je HI + H₂SO₄ tlumivý roztok

HI + H₂SO₄ řešení není a pufrovací roztok protože jodovodíková není slabá kyselina, a kyselina sírová (H₂SO₄) není konjugovaná báze této kyseliny.

Je HI + H₂SO₄ kompletní reakce

HI + H₂SO₄ reakce je úplná reakce, protože produkty reakce jsou stabilní. H₂S, I₂a voda jsou stabilní sloučeniny.

Je HI + H₂SO₄ exotermická nebo endotermická reakce

HI + H₂SO₄ reakce je exotermická, protože dostáváme negativní změnu entalpie a teplo se uvolňuje, když tyto dva prvky spolu reagují.

Je HI + H₂SO₄ redoxní reakce

HI + H₂SO₄ reakce je redoxní reakce jako H₂SO₄ oxiduje HI na I₂ a redukuje se na H₂SO_4.

Je HI + H₂SO₄  srážecí reakce

HI + H₂SO₄ reakce není srážecí reakcí, protože při této reakci nevzniká žádná sraženina.

Je HI + H₂SO₄ vratné nebo nevratné

HI + H₂SO₄ reakce je nevratné protože v této reakci produkty, I₂ a H₂S, nepřeměňujte zpět na reaktanty.

Je HI + H₂SO₄ posunová reakce

HI + H₂SO₄ reakce není vytěsňovací reakcí, protože prvek reaktantu této reakce není vytěsněn jiným prvkem jiného reaktantu.

Závěr:

Reakce H₂SO₄ s HI je redoxní reakce a H₂SO₄ má širokou škálu aplikací. Produkt H₂S je bezbarvý plyn se zápachem po zkažených vejcích. já₂ je nejtěžší ze stabilních halogenů.