13 faktů o HI + H2O2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Jodid a peroxid vodíku jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem HI a H2O2, respektive. Pojďme prozkoumat více o reakci mezi HI a H2O2.

H2O2 je bezbarvá žíravá kapalina. HI je bezbarvá, žíravá olejovitá kapalina. H2O2 snadno interaguje s kyselinami díky své zásadité povaze.

V tomto článku se seznámíme s několika vlastnostmi založenými na reakci HI + H2O2, jako je typ reakce, vytvořený produkt, roztok pufru, konjugované páry atd.

Jaký je součin HI a H2O2?

plynný jód ( I2) a voda (H2O) se tvoří, když HI reaguje s H2O2. 

H2O2 + ahoj → já2 + H2O

Jaký typ reakce je HI + H2O2?

HI + H2O2 je klasifikován jako redoxní reakce, produkující plynný jód a vodu.

Jak vyvážit HI + H2O2?

Rovnice pro reakci mezi HI + H2O2 se vyváží pomocí následujících kroků.

  • Obecná rovnice je H2O2 + ahoj → já2 + H2O
  • Vypočítejte počet molů každého prvku zapojených do reakce jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
PrvkyReaktantní stranaStrana produktu
O21
H32
I12
Počet molů na každé straně reakce
  • Počet atomů I lze vyrovnat přidáním 2 k HI na straně reaktantu.
  • Abychom vyrovnali atomy H na straně produktu, přidáme 2 k H2O na straně produktu.
  • Celkovou vyváženou reakci tedy dává – H2O2 + 2HI → I2 + 2H2O

HI + H2O2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi H2O2 + HI je – H2O+H+ + I- = I2 + H2O

Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků:

  • Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
  • H2O2 + 2HI →I2 + 2H2O
  • Nyní napište iontovou formu každé z látek existujících ve vodné formě a schopných úplná disociace ve vodě. AHOJ  je slabá kyselina, která se ve vodné formě zcela nedisociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice je tedy – H2O + OH- + H+ + I- = I2 + H2O
  • Zjistíme, že úplná iontová rovnice je totožná s iontovou rovnicí sítě.
  • H2O + OH- + H+ + I- = I2 + H2O

HI + H2O2  párový konjugát

Konjugované páry H2O2 a HI jsou následující:

  • I- je konjugovaná báze HI.
  • Konjugovaná kyselina H2O2 je H+.

HI + H2O2 mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly v H2O2 a HI jsou následující:

  • Dipól-dipólové interakce a disperzní síly jsou pozorovány v HI. Je to proto, že HI je polární molekula kvůli rozdílu v elektronegativitě atomů H a I.
  • Nicméně pro H2O2, hlavní intermolekulární silou je iontová vazba mezi vodíkovými a hydroxylovými ionty.

HI + H2O2  reakční entalpie

Entalpie reakce pro HI + H2O2 je –188.26 kcal/mol.

Je HI + H2O2 tlumivý roztok?

HI + H2O2 není tlumivý roztok. Tlumivý roztok je vždy směs silné kyseliny nebo zásady a jejich odpovídající soli. To není případ HI + H2O2 reakční směs.

Je HI + H2O2 kompletní reakce?

HI + H2O2 není úplná reakce, protože H2O2, v reakci zcela nedisociuje. 

Je HI + H2O2 exotermická nebo endotermická reakce?

HI + H2O2 je exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní.

Je HI + H2O2 srážecí reakce?

Reakce mezi HI + H2O2 je příkladem vytěsňovací reakce, kde je nerozpustný I2 plyn se uvolňuje jako produkt. 

Je HI + H2O2 nevratná reakce?

HI + H2O2 je nevratná reakce z důvodu tvorby plynného jodu, který se uvolňuje z reakčního média. 

Je HI + H2O2 vytěsňovací reakce?

Reakce mezi HI + H2O2 je vytěsňovací reakce.  

Proč investovat do čističky vzduchu?

Peroxid vodíku a jodovodík reagují za vzniku plynného jodu jako produktu. Tato reakce je velmi oblíbenou vytěsňovací reakcí. Také já2 je široce používán v tiskařských barvách a barvivech, katalyzátorech, doplňcích krmiva pro zvířata a fotografických chemikáliích. Jód se také používá k výrobě polarizačních filtrů pro LCD displeje.