15 faktů o HI + Fe(OH)3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Chemické reakce vytvářejí průmyslově důležité sloučeniny se schopností reaktantů vytěsňovat své složky. Pojďme prozkoumat chemickou reaktivitu HI a Fe(OH)3.

HI je redukční činidlo, které je nejsilnější kyselinou z hydrohalogenidů. Funguje jako důležité činidlo pro výrobu alkyljodidů z primárních hydroxylových sloučenin. Fe (OH)3 se přirozeně vyskytuje jako různé polymorfy, jmenovitě goethit, akageneit, lepidokrocit a feroxyhyt.

Reaktivita HI a Fe(OH)3 lze vysvětlit pomocí různých reakcí organické syntézy a metateze. Dále jsou diskutovány mechanismy různých reakcí:

Jaký je součin HI a Fe(OH)3?

HI a Fe(OH)3 interagují za vzniku jodidu železitého (FeF3) a vody (H2O). Kompletní chemická rovnice je dána takto:

HI + Fe(OH)3 = FeI3 + H2O

Jaký typ reakce je HI + Fe(OH)3?

HI + Fe(OH)3 je neutralizační (acidobazická) reakce kde kyselina (HI) a zásada (Fe(OH)3) spolu reaguje za vzniku neutrální soli (FeI3) a voda (H2Ó).

Jak vyvážit HI + Fe (OH)3?

Následující algebraická metodologie může být použita jako vysvětlení pro vyvážení chemické reakce

HI + Fe(OH)3 = FeI3 + H2O,

  • Označte každý druh (reaktant nebo produkt) uvedený v chemické rovnici příslušnou proměnnou (A, B, C, D a E), abyste ilustrovali neznámé koeficienty.
  • A HI + B Fe(OH)3 = CH2O + D FeI3
  • Odvoďte vhodnou rovnici pro každý prvek v reagující látce představující počet atomů prvku v každé látce nebo látce produktu, aplikovanou k řešení rovnice.
  • H = A + 3B = 2C, I = A = 3D, Fe = B = D, O = 3B = 1C
  • Projekt Gaussova eliminace a substituční metodologie se používá ke zjednodušení všech proměnných a koeficientů a výsledky jsou
  • A = 3, B = 1, C = 3 a D = 1
  • Celková vyrovnaná rovnice tedy je,
  • 3 HI + Fe(OH)3 = 3H2O + FeI3

HI + Fe(OH)3 titraci

HI + Fe(OH)3 systém se neprovádí jako titraci protože jodovodík (HI) je sloučenina, která za standardních podmínek existuje v rovnováze jako kapalina a plyn, proto není možné, abychom ji použili v titračním experimentu.  

HI + Fe(OH)3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HI + Fe (OH)3 is

H+ + I- + Fe(OH)3 (s) = H+ + OH- + FeI3 (S)  

  • Napište vyváženou chemickou rovnici a označte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů
  • 3 HI (vod.) + Fe(OH)3 (s) = 3H2O (l) + FeI3 (S)
  • Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • Čistá iontová rovnice tedy je
  • H+ + I- + Fe(OH)3 (s) = H+ + OH- + FeI3 (S)  

HI + Fe(OH)3 párový konjugát

HI + Fe(OH)3 reakce má následující konjugované páry:

  • Konjugovaný pár silné kyseliny HI je I-.
  • OH- lze považovat za konjugovanou bázi Fe(OH)3
  • Navíc HI a Fe(OH)3 nelze považovat za konjugované páry, protože se nekonjugují dohromady za účelem vytvoření nového produktu.

HI + Fe(OH)3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na HI a Fe(OH)3 jsou:

  • HI interaguje pomocí silných vodíkových vazeb, slabé londýnské disperze a interakcí dipól-dipól mezi molekulami.
  • Fe (OH)3 interaguje a vytváří elektrostatické síly přitažlivosti a interiontů Kolumbické síly mezi Fe+3 a OH- ionty.

HI + Fe(OH)3 reakční entalpie

HI + Fe(OH)3 vykazuje negativum reakční entalpie -2356 kJ/mol

  • Vazebná entalpie HI = 297 kJ/mol
  • Vazebná entalpie Fe(OH)3 = 2653 kJ/mol
  • Reakční entalpie HI + Fe(OH)3 se počítá jako 297 – 2653 kJ/mol
  • Reakční entalpie vychází na -2356 kJ/mol.

Je HI + Fe(OH)3 tlumivý roztok?

HI + Fe(OH)3 netvoří a nárazník protože se nejedná o kombinaci slabé kyseliny a soli její konjugované báze. Místo toho je HI silná kyselina a Fe(OH)3 je bazická sůl.

Je HI + Fe(OH)3 kompletní reakce?

HI + Fe(OH)3 není úplná reakce, protože produkt vytvořil FeI3 is termodynamicky nestabilní a rozkládá se v přítomnosti vody, tepla nebo světla.

Je HI + Fe(OH)3 exotermická nebo endotermická reakce?

HI + Fe(OH)3 je exotermická reakce protože reakční entalpie pro reakci je vypočítána jako záporná.

Je HI + Fe(OH)3 redoxní reakce?

HI + Fe(OH)3 je redoxní reakce protože HI ztrácí proton vzhledem k oxidační reakci, zatímco Fe(OH)3 ztrácí OH- iont s odkazem na redukční reakci. Protože obě reakce probíhají současně, jedná se o redoxní reakci.

obrázek např
Reprezentace redoxní reakce

HI + Fe(OH)3 srážecí reakce?

HI + Fe(OH)3 není srážecí reakce jako FeI3 vznikající při reakci se snadno rozpouští ve vodě, takže v reakci nezůstává žádná sraženina.

Je HI + Fe(OH)3 vratná nebo nevratná reakce?

HI + Fe(OH)3 je nevratná reakce protože produkty jodid železitý a voda spolu nereagují za vzniku původních reaktantů při zachování všech podmínek.

Je HI + Fe(OH)3 posunová reakce?

HI + Fe(OH)3 je posunová reakce protože anion (OH-) z Fe(OH)3 se přemístí do HI odstraněním I- a vice versa.

Závěry

Reakce mezi HI a Fe(OH)3 je exotermická, dvojitá vytěsňovací a neutralizační reakce, která produkuje nestabilní sůl jodidu železitého, která se snadno rozpouští ve vodě díky své hygroskopické povaze. Produkt také prochází světlem indukovaným rozkladem za vzniku jodidu železnatého a jódu.