13 Fakta o HI + FeCl3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chlorid železitý (FeCl₃) vykazuje oxidační stav +3. HI je silná kyselina, která se úplně ionizuje ve vodném roztoku. Podívejme se na reakci HI+ FeCl₃ podrobně.

FeCl₃ se jeví jako zelenočerná barva ve světle reflektoru, žlutá pevná látka v hexahydrátu a hnědá v roztoku. Je to bezvodá sloučenina v krystalické pevné formě a je a Lewisova kyselina. HI je bezbarvá kapalina štiplavého řádu. HI působí jako ko-katalyzátor při výrobě kyseliny octové.

Tento článek pojednává o některých důležitých reakcích mezi HI a FeCl₃jako redoxní reakce, reverzibilní reakce, vytvořený produkt atd.

Jaký je součin HI a FeCl₃?

Chlorid železnatý (FeCl₂), kyselina chlorovodíková (HCl) a jód (I₂) se tvoří, když chlorid železitý (FeCl₃) reaguje s jodanem (HI).

FeCl₃ + HI —> HCl+ FeCl₂ + I₂.

Jaký typ reakce jsou HI a FeCl₃?

Reakce mezi HI a FeCl₃ je oxidačně-redukční reakce.

Jak vyvážit HI a FeCl₃?

Reakce mezi HI a FeCl₃ je vyvážený, jak je znázorněno níže:

• Obecná rovnice je FeCl₃ + HI —>HCl + FeCl₂+ I₂
• Počet molů na straně reaktantů a produktů je uveden v tabulce níže.

• Počet molů I je třeba vynásobit 2 na straně reaktantu, aby se vyrovnal.
• Také počet molů H musí být vynásoben 2 na straně produktu.
• Počet molů Cl je nevyvážený, takže pro jeho vyvážení jej vynásobte 3 na straně produktu a 2 na straně reaktantu.
• Počet molů Fe je tedy také vyrovnaný.
• Vyvážená rovnice je,
  2 FeCl₃ + 2HI —>2HCl + 2FeCl₂ + I₂.

HI + FeCl₃ čistá iontová rovnice.

• Iontová rovnice je 2Fe³⁺_(tady)  +2I^- _(tady)  —> 2 Fe²⁺ _(tady) + 2 I._(G).
• Stav prvků v iontové rovnici HI + fecl₃ reakce je následující
• 2 Ahoj  _(tady) +2 FeCl_{3 (vod.)} —>2 FeCl_{2 (vod.)} + 2 HCl _(tady) +I_{2 (g)}.
• Iontová rovnice každého prvku je následující:
  2H⁺_(aq)+ 2I^-_(aq)+2 Fe³⁺_(aq)+6Cl^-_(tady)  —> 2 Fe²⁺_(tady) + 4Cl^- _(tady) + 2H⁺ _(tady) + 2Cl^- _(tady)+ 2 I._(G).
• Stejné ionty z obou stran jsou zrušeny. Proto,
  2 Fe³⁺_(tady)  +2I^- _(tady)  —> 2 Fe²⁺ _(tady) + 2 I._(G).

Je HI + FeCl₃ konjugovaný pár?

HI + FeCl₃ nemají konjugovaný pár, protože nemají rozdíl v jejich protonovém čísle, aby vytvořily konjugovaný pár.

HI + FeCl₃ mezimolekulární síly

• Mezimolekulární síly vykazované HI jsou Londýn – rozptylová síla a dipól-dipól síla.
• Mezimolekulární síla v FeCl₃ molekula je elektrostatická přitažlivost.
• V HCl je pozorována interakce dipól-dipól.

HI + FeCl₃ reakční entalpie

Treakční entalpie HI + FeCl₃ is 1.31 KJ / mol. Standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je uvedena níže:

Reakční entalpie se vypočte následovně:

• Reakční entalpie = (standardní entalpie produktů)- (standardní entalpie reaktantů)      

Je HI+ FeCl₃ tlumivý roztok?

HI+ FeCl₃ není pufrovací roztok protože HI je silná kyselina a netvoří slabou kyselinu místo toho tvoří další silnou kyselinu HCl jako produkt.

Je HI+ FeCl₃ kompletní reakce?

 HI + FeCl₃ je úplná reakce, protože po vytvoření produktů nedochází k žádné další reakci.

Je HI+ FeCl₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HI + FeCl₃ je endotermická reakce protože hodnota reakční entalpie je kladná.

Je HI+ FeCl₃ redoxní reakce?

HI + FeCl₃ je redoxní reakce z následujícího důvodu:

• 2I^- – 2e^- —> 2I ; je oxidační reakce a;
• 2 Fe ³⁺ +2 e^- —> 2Fe; je redukční reakce.
• HI je v této reakci redukční činidlo a FeCl₃ je oxidační činidlo.

Je HI+ FeCl₃ vratná reakce?

HI+ FeCl₃ není reverzibilní reakcí, protože produkt nelze žádným způsobem změnit na reaktanty.

Je HI+ FeCl₃ posunová reakce?

HI+ FeCl₃ je reakce jediného přemístění ve kterém se atom cl vytěsní z FeCl₃ za vzniku HCl.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HI se ve vodě zcela ionizuje a používá se v procesu cativa. FeCl₃ se používá pro katalýzu mnoha reakcí, jako je příprava aromatických sloučenin. Používá se také jako louhovací činidlo v metalurgii a čištění odpadních vod. HCl je důležité laboratorní činidlo.

Přečtěte si další fakta na HI

Manjula Sivapuri

Ahoj...já jsem Manjula Sivapuri. Dokončila jsem maturitu v oboru chemie. V současné době pracuje jako odborník na chemické látky v LambdaGeeks. Můj velký zájem o chemii mě přivedl na tuto platformu, abych se podělil o své znalosti na toto téma. Doufám, že díky mé práci dobře porozumíte tématům.
Připojte mě přes LinkedIn