Fe3O4 obsahuje jak Fe2+ a Fe3+ ionty, takže může velmi snadno reagovat s kyselinou jodovodíkovou. Dejte nám vědět některá fakta o reakci mezi HI + Fe3O4.
FeO a Fe2O3 lze použít k vytvoření Fe3O4. Magnetit je nativní forma minerálu. Je to nejmagnetičtější minerál, který lze na Zemi nalézt a má magnetické vlastnosti. HI je bezbarvý plyn s nepříjemným zápachem.
V tomto článku se dozvíme o mezimolekulární síly, redoxní reakce, konjugované páry atd. reakce mezi HI + Fe3O4.
Jaký je součin HI a Fe3O4?
I2, FeI2, a voda jsou produktem, který vzniká, když HI reaguje s Fe3O4.
HI + Fe3O4 = H2O + I2 + FeI2
Jaký typ reakce je HI + Fe3O4?
HI + Fe3O4 je redox a srážecí reakce, kde FeI2 se vysráží jako sůl.
Jak vyvážit HI + Fe3O4?
Pro vyvážení HI + Fe musíme postupovat podle následujících kroků3O4-
- Nejprve zapište obecnou rovnici reakce.
- Poté určíme skupenství (s, l, g, aq) pro každý reaktant a produkt.
- Protože HI je silná kyselina, může se ve vodném roztoku zcela disociovat na své složky.
- Poté vyrovnejte počet molů každého prvku na obou stranách rovnice.
- Poté je reakce vyvážená a vyvážená reakce je dána jako –
8 HI (aq) + Fe3O4 (s) = 4H2O (l) + I2 (aq) + 3 FeI2 (tady)
HI + Fe3O4 titraci
HI + Fe3O4 titrace se provádí odběrem silné kyseliny do byrety a Fe3O4 v kónické baňce. Titraci lze provést následujícím postupem -
Použité zařízení
Kádinky, promývací láhev, míchadlo, pipeta, destilovaná voda, kuželová baňka, odměrná baňka a pipeta.
Indikátor
Fenolftalein se používá jako hlavní indikátor pro detekci koncového bodu titrace.
Postup
- Fe3O4, což je základ se bere v an vodným roztokem v kónické baňce a potom se titruje silnou kyselinou, jako je kyselina jodovodíková, která se standardizuje.
- Poté se do ní přidá 1 nebo 2 kapky fenolftaleinu.
- Poté se titruje známou koncentrací báze. Poté se roztok HI přidá k roztoku Fe3O4 moudře kapejte, dokud roztok nezrůžoví a není určen konečný bod.
- Poté si zaznamenáme objem potřebný k neutralizaci roztoku kyseliny jodovodíkové.
- Výše uvedené kroky se opakují třikrát, dokud se neprovedou tři konzistentní odečty.
HI + Fe3O4 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi HI + Fe3O4 je -
2 H+ + 2 I- + Fe3O4 = Fe 2+ + 2 I- + Fe3+ + H+ + OH-
Chcete-li napsat čistou iontovou rovnici, musíte dodržet následující kroky:
- Napište vyváženou rovnici reakce.
- Poté zapište fyzický stav každý reaktant a produkt.
- 8 HI (aq) + Fe3O4 (s) = 4H2O (l) + I2 (aq) + 3 FeI2 (tady)
- HI je silný elektrolyt, takže se zcela disociuje za vzniku 2H+ a 2 I+ ionty.
- 2H2 (aq) = XNUMXH+ + 2 I.-
- Na součinové straně vyvážené rovnice FeI2 disociuje na Fe2+, Fe3+a 2 I-.
- Tak se získá čistá iontová reakce.
HI + Fe3O4 párový konjugát
HI + Fe3O4 reakce má následující konjugované páry -
- Pro HI je konjugovaný pár bází I-.
- Fe3O4má konjugovaný pár HFe3O4
HI a Fe3O4 mezimolekulární síly
HI + Fe3O4 reakce má následující mezimolekulární síly-
- Síly působící na kyselinu jodovodíkovou jsou Londýnské síly a dipól-dipólové interakce.
- Fe3O4 má pouze kovalentní sílu kvůli jeho nepolární povaze.
HI + Fe3O4 reakční entalpie
HI + Fe3O4 reakce je pozitivní standardní reakční entalpie a celková reakční entalpie pro reakci je 891.47 KJ/mol. Vzhledem k tomu, ΔH⁰f (reakce) = ΣΔH⁰f (produkty) – ΣΔH⁰f (reaktanty) takže můžeme vypočítat standardní entalpii následovně-
ΔH⁰f (reakce) = [4*(-68) + 41.57 + 3*(-109.5)] – [8*(26.5) + (-1118.4], což se rovná 891.47 KJ/mol.
Je HI + Fe3O4 tlumivý roztok?
HI + Fe3O4 reakce není tlumivý roztok, protože Fe3O4 není základní sůl.
Je HI + Fe3O4 kompletní reakce?
HI + Fe3O4 není úplná reakce, protože se netvoří jodid železitý a železnatý.
Je HI + Fe3O4 endotermická reakce?
HI + Fe3O4 reakce je endotermická, protože reakční entalpie je pozitivní.
Je HI + Fe3O4 redoxní reakce?
HI + Fe3O4 je redoxní reakce, protože jak oxidace, tak redukce probíhají současně.
Je HI + Fe3O4 srážecí reakce
HI + Fe3O4 není srážecí reakcí jako FeI2 je mísitelný s vodou.
Je HI + Fe3O4 nevratná reakce?
HI + Fe3O4 je nevratná reakce a může nastat pouze při přímé reakci.
Je HI + Fe3O4 posunová reakce?
HI + Fe3O4 není reakcí s dvojitým vytěsňováním, protože reakce netvoří žádný jodid železitý a jodid železnatý na straně produktu reakce.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Fe3O4 obsahující jak Fe2+ a Fe3+ se používá jako černý pigment známý jako Mars black. FeI2 se používá jako katalyzátor v organické reakci. Fe3O4 slouží jako katalyzátor jak v reakci vodního plynu, tak při Haberově procesu.
Ahoj, jsem Sheikh Rakibul Islam. Absolvoval jsem promoci a postgraduální studium chemie na Bhola Nath College, která je přidružena k Gauhati University. Jsem kreativní spisovatel a chci vysvětlit chemii jednodušším způsobem. Pojďme se připojit přes LinkedIn