Jodid vodíku (HI) a oxid železitý (Fe2O3) reagují společně za vzniku více produktů. Pojďme nyní mluvit o reakci mezi HI + Fe2O3.
Kyselina jodovodíková je silná bezbarvá kyselina, která se ve vodném roztoku úplně ionizuje. Používá se jako redukční činidlo. Oxid železitý také známý jako hematit je červenohnědá pevná látka bez zápachu připravená oxidací železa. Jedná se o amfoterní oxid s kyselým i zásaditým charakterem.
V tomto článku probereme produkty reakce, způsob vyvažování, iontovou rovnici, mezimolekulární síly, reakční entalpii pro reakci mezi HI a Fe2O3.
Jaký je součin HI a Fe2O3?
Kyselina jodovodíková (HI) reaguje s oxidem železnatým (Fe2O3) k výrobě jodidu železnatého (FeI2), jód (I2) a vodu (H2Ó).
Fe2O3 + HI = FeI2 + I2 + H2O
Jaký typ reakce je HI + Fe2O3?
Reakce HI a Fe2O3 je acidobazická neutralizační reakce. V této reakci se HI chová jako silná kyselina a Fe2O3 působí jako základna.
Jak vyvážit HI + Fe2O3?
Reakce Fe2O3 + HI = FeI2 + I2 + H2O ještě není vyvážené.
Chcete-li vyvážit výše uvedenou rovnici, postupujte podle následujících kroků:
- Reaktanty a produkty jsou označeny proměnnými a, b, c, dae, které představují neznámé koeficienty as:
aFe2O3 + bHI = cFel2 + dl2 + eH2O - Stejný typ prvků se přeskupí dohromady a pak se koeficienty vyrovnají.
- Po přeskupení podle jejich stechiometrického poměru dostaneme:
Fe=2a=c, O=3a=e, H=b=2e, I=b=2c=2d - K určení hodnot koeficientů použijte Gaussovu eliminační metodu,
a=l, b=1, c=6, d=l, e=2 - Celková vyrovnaná rovnice tedy je:
Fe2O3 + 6HI = 2Fel2 + I2 + 3H2O
HI + Fe2O3 titraci
Pro analýzu Fe2O3, gravimetrická analýza používá se metoda, při které se pro proces titrace používá HCl. Ale titrace Fe2O3 použití HI není možné, protože HI je silná kyselina a Fe2O3 je amfoterní povahy.
HI + Fe2O3 čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice reakce HI+ Fe2O3 is,
2 Fe3+ + 3O2- + 4 I.- = 2 Fe2+ + 3OH- + I2
Postupujte podle kroků pro získání čisté iontové rovnice reakce HI+ Fe2O3,
- Nejprve jsou chemické stavy uvedeny v rovnici:
Fe2O3 (vod.) + 6HI (aq.) = 2Fel2 (vod.) + I2(s) + 3H2O (vod.) - Potom se odpovídající sloučeniny rozdělí na své iontové formy následovně:
2 Fe3+ + 3O2- + 6H+ + 6 I.- = 2 Fe2+ + 2 I.- + 6H+ + 3OH- + I2 - Takže konečná iontová rovnice je:
2 Fe3+ + 3O2- + 4 I.- = 2 Fe2+ + 3OH- + I2
HI + Fe2O3 párový konjugát
HI+ Fe2O3 má následující konjugované páry -
- Konjugovaná báze pro HI je I-
- Pro Fe neexistuje žádný konjugovaný pár2O3
HI a Fe2O3 mezimolekulární síly
- V případě HI existuje silná dipól-dipól interakce mezi ionty.
- V případě Fe2O3, je to polární kovalentní molekula.
HI + Fe2O3 reakční entalpie
HI+ Fe2O3 reakční entalpie je -411.2 KJ/mol.
Vzorec pro výpočet entalpie je: Entalpie produktu – Entalpie reaktantu
| Molekula | Entalpie (KJ/MOL) |
|---|---|
| HI | 26.48 |
| Fe2O3 | -824.2 |
| FeI2 | -109.83 |
| H2O | -285.83 |
| I2 | 0 |
Je HI + Fe2O3 tlumivý roztok?
Reakce HI+ Fe2O3 nedá a pufrovací roztok. Je to kvůli přítomnosti silné kyseliny, jako je HI. Rychle změní své pH, a proto nevytvoří pufrovací roztok.
Je HI + Fe2O3 kompletní reakce?
Reakce HI+ Fe2O3 je úplná reakce, protože se tvoří produkty a nezbývají žádné další kroky k dokončení.
Je HI + Fe2O3 exotermická nebo endotermická reakce?
HI+ Fe2O3 je exotermická reakce kvůli záporné hodnotě entalpie získané z chemické reakce.
Je HI + Fe2O3 redoxní reakce?
Reakce HI+ Fe2O3 je redoxní reakce. Zde HI působí jako redukční činidlo a Fe2O3 působí jako oxidační činidlo.
Je HI + Fe2O3 srážecí reakce?
Reakce HI+ Fe2O3 je srážecí reakce, protože se získají tmavě fialové krystaly jódu, který je téměř nerozpustný ve vodě.
Je HI + Fe2O3 vratná nebo nevratná reakce?
Reakce HI+ Fe2O3 je nevratná reakce, protože se získají kompletní produkty, které se nemusí vrátit zpět na reaktanty.
Je HI + Fe2O3 posunová reakce?
Reakce HI+ Fe2O3 je příklad a dvojitý posun reakce, protože neutralizační reakce jsou příkladem reakcí dvojitého vytěsnění, ve kterých FeI2 se vyrábí jako sůl spolu s vodou.
závěr
Reakce kyseliny jodovodíkové s oxidem železnatým vede k tvorbě jodidu železnatého jako soli spolu s vodou a také se získají krystaly jodu, které jsou nerozpustné ve vodě.
