15 faktů o HI + CuSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Jodovodík (HI) je žlutý plyn, zatímco síran měďnatý (CuSO4), modrá krystalická pevná látka zkapalňuje ve vodě za vzniku roztoků síranu měďnatého. Podívejme se na některé z jejich vlastností.

HI je velmi těkavý, reaguje s řadou organických sloučenin. CuSO4 je velmi důležitou sloučeninou v průmyslovém sektoru, protože se používá v široké řadě aplikací včetně zemědělství, výroby a stavebnictví.

Tento článek poskytne důkladná fakta o různých charakteristikách interakce mezi HI a CuSO4.

Co je produktem HI a CuSO4 ?

Produkt interakce mezi HI a CuSO4 je jodid měďný (Cul) spolu s kyselinou sírovou (H2SO4).

HI + CuSO4 → CuI + H2SO4

Jaký typ reakce je HI a CuSO4

HI a CuSO4 leží pod dvojitou vytěsňovací reakcí, také identifikovanou jako metatetická reakce.

Jak vyvážit HI a CuSO4?

HI + CuSO4 reakce je vyvážena v následujících krocích,

  • Spočítejte levou i pravou stranu rovnice, abyste zjistili, kolik atomů má každý prvek.
  • Vyrovnejte počet atomů pro každý prvek tak, aby byly rovnoměrně rozloženy na obou stranách.
  • Pro prvky HI a H2SO4, přidejte koeficienty (čísla před symboly prvků) 2 a 1, abyste je dostali na odpovídající hodnoty vpravo, což jsou 2 a 1.
  • Chcete-li vytvořit CuSO4 a příslušné koeficienty prvků CUI na pravé straně se rovnají koeficientům na levé straně, přidejte tam 1 a 2.
  • Nyní, když je rovnice vyvážená:
  • 2HI + CuSO4 → 2CuI + H2SO4

HI a CuSO4 titraci

HI + CuSO4  titraci se provádí za účelem stanovení množství HI v roztoku. Identifikací koncentrace CuSO4 při titraci lze zjistit množství HI dostupného v roztoku.

Zařízení

Pipeta, různě velké kádinky (250 ml-1, 100 ml-3), stojánek na tuk s tužkou, svorka na byretu a baňka na 250 ml

Indikátor

Konečný bod titrace se identifikuje pomocí acidobazického činidla Fenolftalein.

Postupe

  • Nalijte odměrnou baňku známým množstvím HI roztoku.
  • Naplňte baňku několika kapkami indikátoru fenolftaleinu.
  • Pomocí byrety přidejte CuSO4 roztok do baňky.
  • Baňku důkladně promíchejte, abyste dosáhli úplného promíchání.
  • Věnujte pozornost tomu, jak se mění barva indikátoru. Koncového bodu je dosaženo, když roztok získá slabý růžový odstín.
  • Všimněte si množství CuSO4 řešení, které bylo použito.
  • Použijte titrační rovnici (S1V1=S2V2) k určení množství HI přítomného v roztoku.
  • Pro lepší výsledky opakujte postup 2-3krát.

HI + CuSO4 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci:

2H+ + Cu2+ + SO42- → 2 Cu+ + H2SO4

  • Rozdělení chemické rovnice na její jednotlivé ionty je prvním krokem. To se dá rozložit na
  • 2H+ + I- + Cu2+ + SO42- → 2 Cu+ + I- + H2SO4
  • Vyrovnání rovnice je dalším krokem. Chcete-li toho dosáhnout, násobte reaktanty a produkty, dokud nejsou všechny stejné. Vynásobením reaktantů a produktů dvěma lze rovnici v tomto případě uvést do rovnováhy.
  • 2H+ + 2 I.- + 2 Cu2+ + 2 SO42- → 2 Cu+ + 2 I.- + H2SO4  je vyvážená rovnice.
  • Eliminace diváckých iontů je třetí krok. Jodidové ionty jsou v tomto případě divácké ionty. Odstraněním jodidových iontů z rovnice nám zbyde
  • 2H+ + Cu2+ + SO42- → 2Cu+ + H2SO4
  • Jako čtvrtý a poslední krok musí být zapsána čistá iontová rovnice. Ionty, které jsou přítomny jak na straně reaktantu, tak na straně produktu rovnice, jsou eliminovány, aby se toho dosáhlo. Čistá iontová rovnice v tomto případě je
  • 2H+ + Cu2+ + SO42- → 2 Cu+ + H2SO4

HI + CuSO4 párový konjugát

HI + CuSO4 má následující konjugované páry, které se liší o jeden proton:

  • Konjugovaný pár kyselina-báze HI = H3O
  • Konjugovaný pár kyseliny a báze CuSO4 = Cu2+.

HI + CuSO4 mezimolekulární síly

HI + CuSO4 má následující mezimolekulární síly,

  • Vodík dluhopisy a interakce mezi dipóly jsou mezimolekulární síly, které drží HI a CuSO4 dohromady.
  • Když je atom vodíku HI přitažen k atomu kyslíku CuSO4, vznikají vodíkové vazby. Je to proto, že atom kyslíku je uvnitř CuSO4 je mírně záporný a atom vodíku v HI je mírně kladný.
  • Ahoj a CuSO4 také interagují prostřednictvím interakcí dipól-dipól. HI je totiž mírně polární, což znamená, že jeho elektrony jsou rozmístěny nerovnoměrně, a CuSO4 je podobně polární, což znamená, že jeho elektrony jsou rozmístěny nerovnoměrně.

HI + CuSO4 reakční entalpie

Reakční entalpie HI + CuSO4 je -80.14 kJ/mol. Tuto reakci lze vyjádřit následovně:

  • HI (g) + CuSO4 (s) → Cul (s) + H2SO4 (G)
  • Reakční entalpii této reakce lze uvažovat pomocí následující rovnice:
  • ΔH = ΣHf (produkty) – ΣHf (reaktanty)
  • Kde ΣHf je součet standardních entalpií tvorby reaktantů a produktů.
  • Proto lze reakční entalpii vypočítat takto:
  • ΔH = (-890.1 kJ/mol) + (-41.7 kJ/mol) – (-100.7 kJ/mol)
  • AH = -80.14 kJ/mol.

Je HI + CuSO4 tlumivý roztok?

HI + CuSO4 nelze označit jako a pufrovací roztok. Když se přidávají malé množství kyseliny nebo zásady, pH roztoku pufru se nemění. Tuto definici HI + nesplňuje CuSO4.

Je HI + CuSO4 kompletní reakce?

HI + CuSO4 není ve skutečnosti úplná reakce, protože reaktanty a produkty se mohou měnit tam a zpět jedna v druhou v konstantní dynamické rovnováze.

Je HI + CuSO4 exotermická nebo endotermická reakce?

HI + CuSO4 je exotermický a generuje značné množství tepelné energie.

Je HI + CuSO4 redoxní reakce?

HI + CuSO4 se uvádí jako a redoxní proces. CuSO4 podstupuje oxidaci v tomto procesu za vzniku Cul. Snížený H2 získává elektrony k vytvoření H2SO4.

Je HI + CuSO4 srážecí reakce?

HI + CuSO4 se uvádí jako a srážky reakce protože dva ionty (Cu2+ a SO42-) při interakci reaktantů vzniká nová molekula, vzniká pevná sraženina (Cul). Síranové ionty (SO42-) a hydroniové ionty (H3O+) jsou stále v řešení.

Je HI + CuSO4 vratná nebo nevratná reakce?

HI + CuSO4 se uvádí jako a reverzibilní reakce. Jako levostranné reaktanty (2HI a CuSO4) se mohou stát produkty (2CuI a H2SO4) a produkty (2Cul a H2SO4) mohou být přeměněny zpět na reaktanty reakcí 2HI + CuSO4 = 2Cul + H2SO4 (2HI a CuSO4).

Je HI + CuSO4 posunová reakce?

HI + CuSO4 se uvádí jako a posunová reakce. Protože jód (I) v této reakci vytěsňuje měď (Cu) ze síranu měďnatého (CuSO4) (já). Jodid měďný (Cul) a kyselina sírová (H2SO4), jsou vedlejšími produkty procesu

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na široké HI + CuSO4 je vratná reakce, při které se tvoří žlutě zbarvená sraženina, která vede k uvolnění energie. Interakce mezi oběma vede k tvorbě vytěsněného produktu jodidu měďného (CuI) a kyseliny sírové (H2SO4).

Zanechat komentář