Jodovodík (HI) je žlutý plyn, zatímco síran měďnatý (CuSO4), modrá krystalická pevná látka zkapalňuje ve vodě za vzniku roztoků síranu měďnatého. Podívejme se na některé z jejich vlastností.
HI je velmi těkavý, reaguje s řadou organických sloučenin. CuSO4 je velmi důležitou sloučeninou v průmyslovém sektoru, protože se používá v široké řadě aplikací včetně zemědělství, výroby a stavebnictví.
Tento článek poskytne důkladná fakta o různých charakteristikách interakce mezi HI a CuSO4.
Co je produktem HI a CuSO4 ?
Produkt interakce mezi HI a CuSO4 je jodid měďný (Cul) spolu s kyselinou sírovou (H2SO4).
HI + CuSO4 → CuI + H2SO4
Jaký typ reakce je HI a CuSO4
HI a CuSO4 leží pod dvojitou vytěsňovací reakcí, také identifikovanou jako metatetická reakce.
Jak vyvážit HI a CuSO4?
HI + CuSO4 reakce je vyvážena v následujících krocích,
- Spočítejte levou i pravou stranu rovnice, abyste zjistili, kolik atomů má každý prvek.
- Vyrovnejte počet atomů pro každý prvek tak, aby byly rovnoměrně rozloženy na obou stranách.
- Pro prvky HI a H2SO4, přidejte koeficienty (čísla před symboly prvků) 2 a 1, abyste je dostali na odpovídající hodnoty vpravo, což jsou 2 a 1.
- Chcete-li vytvořit CuSO4 a příslušné koeficienty prvků CUI na pravé straně se rovnají koeficientům na levé straně, přidejte tam 1 a 2.
- Nyní, když je rovnice vyvážená:
- 2HI + CuSO4 → 2CuI + H2SO4
HI a CuSO4 titraci
HI + CuSO4 titraci se provádí za účelem stanovení množství HI v roztoku. Identifikací koncentrace CuSO4 při titraci lze zjistit množství HI dostupného v roztoku.
Zařízení
Pipeta, různě velké kádinky (250 ml-1, 100 ml-3), stojánek na tuk s tužkou, svorka na byretu a baňka na 250 ml
Indikátor
Konečný bod titrace se identifikuje pomocí acidobazického činidla Fenolftalein.
Postupe
- Nalijte odměrnou baňku známým množstvím HI roztoku.
- Naplňte baňku několika kapkami indikátoru fenolftaleinu.
- Pomocí byrety přidejte CuSO4 roztok do baňky.
- Baňku důkladně promíchejte, abyste dosáhli úplného promíchání.
- Věnujte pozornost tomu, jak se mění barva indikátoru. Koncového bodu je dosaženo, když roztok získá slabý růžový odstín.
- Všimněte si množství CuSO4 řešení, které bylo použito.
- Použijte titrační rovnici (S1V1=S2V2) k určení množství HI přítomného v roztoku.
- Pro lepší výsledky opakujte postup 2-3krát.
HI + CuSO4 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro reakci:
2H+ + Cu2+ + SO42- → 2 Cu+ + H2SO4
- Rozdělení chemické rovnice na její jednotlivé ionty je prvním krokem. To se dá rozložit na
- 2H+ + I- + Cu2+ + SO42- → 2 Cu+ + I- + H2SO4
- Vyrovnání rovnice je dalším krokem. Chcete-li toho dosáhnout, násobte reaktanty a produkty, dokud nejsou všechny stejné. Vynásobením reaktantů a produktů dvěma lze rovnici v tomto případě uvést do rovnováhy.
- 2H+ + 2 I.- + 2 Cu2+ + 2 SO42- → 2 Cu+ + 2 I.- + H2SO4 je vyvážená rovnice.
- Eliminace diváckých iontů je třetí krok. Jodidové ionty jsou v tomto případě divácké ionty. Odstraněním jodidových iontů z rovnice nám zbyde
- 2H+ + Cu2+ + SO42- → 2Cu+ + H2SO4
- Jako čtvrtý a poslední krok musí být zapsána čistá iontová rovnice. Ionty, které jsou přítomny jak na straně reaktantu, tak na straně produktu rovnice, jsou eliminovány, aby se toho dosáhlo. Čistá iontová rovnice v tomto případě je
- 2H+ + Cu2+ + SO42- → 2 Cu+ + H2SO4
HI + CuSO4 párový konjugát
HI + CuSO4 má následující konjugované páry, které se liší o jeden proton:
- Konjugovaný pár kyselina-báze HI = H3O
- Konjugovaný pár kyseliny a báze CuSO4 = Cu2+.
HI + CuSO4 mezimolekulární síly
HI + CuSO4 má následující mezimolekulární síly,
- Když je atom vodíku HI přitažen k atomu kyslíku CuSO4, vznikají vodíkové vazby. Je to proto, že atom kyslíku je uvnitř CuSO4 je mírně záporný a atom vodíku v HI je mírně kladný.
- Ahoj a CuSO4 také interagují prostřednictvím interakcí dipól-dipól. HI je totiž mírně polární, což znamená, že jeho elektrony jsou rozmístěny nerovnoměrně, a CuSO4 je podobně polární, což znamená, že jeho elektrony jsou rozmístěny nerovnoměrně.
HI + CuSO4 reakční entalpie
Reakční entalpie HI + CuSO4 je -80.14 kJ/mol. Tuto reakci lze vyjádřit následovně:
- HI (g) + CuSO4 (s) → Cul (s) + H2SO4 (G)
- Reakční entalpii této reakce lze uvažovat pomocí následující rovnice:
- ΔH = ΣHf (produkty) – ΣHf (reaktanty)
- Kde ΣHf je součet standardních entalpií tvorby reaktantů a produktů.
- Proto lze reakční entalpii vypočítat takto:
- ΔH = (-890.1 kJ/mol) + (-41.7 kJ/mol) – (-100.7 kJ/mol)
- AH = -80.14 kJ/mol.
Je HI + CuSO4 tlumivý roztok?
HI + CuSO4 nelze označit jako a pufrovací roztok. Když se přidávají malé množství kyseliny nebo zásady, pH roztoku pufru se nemění. Tuto definici HI + nesplňuje CuSO4.
Je HI + CuSO4 kompletní reakce?
HI + CuSO4 není ve skutečnosti úplná reakce, protože reaktanty a produkty se mohou měnit tam a zpět jedna v druhou v konstantní dynamické rovnováze.
Je HI + CuSO4 exotermická nebo endotermická reakce?
HI + CuSO4 je exotermický a generuje značné množství tepelné energie.
Je HI + CuSO4 redoxní reakce?
HI + CuSO4 se uvádí jako a redoxní proces. CuSO4 podstupuje oxidaci v tomto procesu za vzniku Cul. Snížený H2 získává elektrony k vytvoření H2SO4.
Je HI + CuSO4 srážecí reakce?
HI + CuSO4 se uvádí jako a srážky reakce protože dva ionty (Cu2+ a SO42-) při interakci reaktantů vzniká nová molekula, vzniká pevná sraženina (Cul). Síranové ionty (SO42-) a hydroniové ionty (H3O+) jsou stále v řešení.
Je HI + CuSO4 vratná nebo nevratná reakce?
HI + CuSO4 se uvádí jako a reverzibilní reakce. Jako levostranné reaktanty (2HI a CuSO4) se mohou stát produkty (2CuI a H2SO4) a produkty (2Cul a H2SO4) mohou být přeměněny zpět na reaktanty reakcí 2HI + CuSO4 = 2Cul + H2SO4 (2HI a CuSO4).
Je HI + CuSO4 posunová reakce?
HI + CuSO4 se uvádí jako a posunová reakce. Protože jód (I) v této reakci vytěsňuje měď (Cu) ze síranu měďnatého (CuSO4) (já). Jodid měďný (Cul) a kyselina sírová (H2SO4), jsou vedlejšími produkty procesu
Proč investovat do čističky vzduchu?
Na široké HI + CuSO4 je vratná reakce, při které se tvoří žlutě zbarvená sraženina, která vede k uvolnění energie. Interakce mezi oběma vede k tvorbě vytěsněného produktu jodidu měďného (CuI) a kyseliny sírové (H2SO4).
Ahoj…Jsem Ritika Vaishnav, odbornice na chemii s vášní pro vytváření vzdělávacího a poutavého obsahu na širokou škálu témat souvisejících s chemií. S magisterským titulem v oboru chemie jsem psal pro různé publikace, včetně výzkumných prací. Moje psaní je stručné a dobře prozkoumané a snažím se, aby složitá témata byla pro čtenáře snadno srozumitelná.
"Zajímá mě vše, co souvisí s chemií a s ní souvisejícími obory!"
Připojte mě přes LinkedIn: