15 faktů o HI + CsOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Chemické reaktivity zahrnující kyseliny a zásady reagují za specifických teplotních a tlakových podmínek za vzniku soli a vody. Podívejme se na chemii mezi HI a CsOH.

Jodovodík (HI) funguje jako katalyzátor i jako redukční činidlo v organické syntéze a organokovových katalytických reakcích. Hydroxid cesný (CsOH) je silná báze složená z vysoce reaktivních alkalických kovů, které jsou hygroskopické povahy. Hydroxid kovu je velmi korozivní vůči kovům.

Reaktivita HI a CsOH může být zdrojem účinných fotokatod a scintilátorů. Některé důležité reaktivní aktivity reaktantů a produktů jsou tedy podrobně prozkoumány:

Jaký je produkt HI a CsOH?

HI a CsOH interaguje za vzniku jodidu česného (CsI) a vody (H2O). Kompletní chemická reakce je dána takto:

HI + CsOH = CsI + H2O

Jaký typ reakce je HI + CsOH?

HI + CsOH je substituční reakce, kdy se vodík a kationt cesia nahradí jodidovým a hydroxidovým aniontem za vzniku nových sloučenin, jmenovitě CsI a H2O.

Jak vyvážit HI + CsOH?

Následující algebraické kroky se používají k rovnicovému vyvážení chemické reakce

HI + CsOH = CsI + H2O,

  • Charakterizujte různé reaktanty nebo druhy produktů v dané chemické rovnici s různými proměnnými (A, B, C a D), abyste odvodili neznámé koeficienty.
  • A HI + B CsOH = C CsI + DH2O
  • Ilustrujte zjednodušenou rovnici pro každou molekulu v reagující sloučenině označující atomové číslo každého prvku v daném druhu reaktantu nebo produktu, abyste rovnici vyřešili.
  • H = A + B = 2D, I = A = C, Cs = B = C, O = B = D
  • Projekt Gaussova eliminace a substituční metoda se používá k řešení všech proměnných a koeficientů a odpovědi jsou
  • A = 1, B = 1, C = 1 a D = 1
  • Celková chemická reakce je tedy vyvážená,
  • HI + CsOH = CsI + H2O

HI + CsOH titrace

HI + CsOH systém je považován za silnou kyselou silnou zásadu titraci za vhodných podmínek. Při titraci se postupuje podle uvedených kroků:

Použité zařízení

Byreta, držák, pipeta, stojany, kuželová baňka, odměrná baňka, kádinky, odměrný válec

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor pro titraci HI + CsOH systém

Postup

  • Standardní roztok CsOH se připravuje rozpuštěním v destilované vodě v odměrné baňce.
  • Neznámý roztok CsOH se odpipetuje do baňky.
  • Do baňky obsahující neznámý roztok se přidá HI.
  • Po přidání kyseliny na bázi se reakce testuje přidáním fenolftaleinu jako indikátoru.
  • Baňkou se jemně krouží, aby se veškerý obsah v pravidelných intervalech promíchal.
  • Naplňte byretu HI a sledujte počáteční značku na byretě.
  • Titrujte roztok CsOH naplněný v baňce.
  • Po přidání několika kapek indikátoru vznikne světle růžová barva určuje konečný bod reakce.
  • Konečný objem se vypočítá na základě kalibrační stupnice byrety.
  • Proces se opakuje třikrát, aby se odvodily shodné hodnoty.
  • Sílu roztoku lze vypočítat podle vzorců
  • M2 = (V1 * M.1)/PROTI2
  • kde M2 : síla kyseliny, V1 : objem přidané báze, M1 : síla přidané základny, V2 : objem použité kyseliny.

HI + CsOH čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice HI + CsOH is

H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l)

  • Napište rovnici vyvážené reakce a uvažujte podle toho fyzikální stavy reaktantů a druhů produktů
  • HI (aq) + CsOH (aq) = CsI (aq) + H2O(l)
  • Poté se silné kyseliny, zásady a soli zcela disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • H+ (aq) + I- (aq) + Cs+ (aq) + OH- (aq) = Cs+ (aq) + I- (aq) + H2O(l)
  • Čistá iontová rovnice tedy je
  • H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l)

konjugované páry HI + CsOH

  • Konjugovaná báze silné kyseliny HI je I-.
  • Konjugovaný pár CsOH se tvoří jako H2O.

HI + CsOH mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na HI a CsOH jsou:

  • HI interagují prostřednictvím silných vodíkových vazeb, slabých londýnských disperzních sil a dipól-dipólových vazeb mezi molekulami.
  • Iontová sloučenina CsOH interaguje prostřednictvím Londýnské rozptylové síly mezi Čs+ a OH- ionty.

HI + CsOH reakční entalpie

HI + CsOH je vnímáno jako pozitivní reakční entalpie +243.45 kJ/mol. Reakční entalpie se vypočítá podle následujícího vzorce:

ΔH⁰f (reakce) = Σ ΔH⁰f (produkty) – Σ ΔH⁰f (reaktanty)

  • Entalpie tvorby pro reaktant HI: +25.95 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro reaktant CsOH: -416.44 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt CsI: -348.14 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt H2O: -285.80 kJ / mol

Je HI + CsOH roztok pufru?

HI + CsOH nemůže fungovat jako a pufrovací roztok protože pufr sestává ze slabé kyseliny a soli její konjugované báze. V tomto případě je HI silná kyselina a CsOH je silná báze.

Je HI + CsOH úplná reakce?

HI + CsOH je kompletní reakce, protože CsI a H2O vzniklý při reakci jsou stabilní produkty.   

Je HI + CsOH exotermická nebo endotermická reakce?

HI + CsOH je an exotermická reakce protože se vypočítá negativní reakční entalpie, která ukazuje uvolnění tepla k dokončení reakce.

Je HI + CsOH redoxní reakce?

HI + CsOH není redoxní reakce protože vodík a prvek cesium v ​​dané reakci nemění svůj oxidační stav +1 na straně reaktantu i produktu.

Je HI + CsOH srážecí reakcí?

HI + CsOH není srážecí reakce protože CsI vytvořený v reakci je vysoce rozpustný ve vodě, takže nevykazuje žádný vývoj sraženiny v reakci.

Je HI + CsOH vratná nebo nevratná reakce?

HI + CsOH je nevratná reakce protože produkty vzniklé při reakci se nekonvertují zpět na původní reakční složky, dokud se podmínky nezmění.

Je HI + CsOH vytěsňovací reakce?

HI + CsOH je posunová reakce protože vodíkový kation je vytěsněn kationtem cesia za vzniku nové iontové sloučeniny CsI v dané reakci.

Závěry

HI + CsOH tvoří jodid česný jako hlavní sloučenina. Krystaly jodidu česného mají vysoké využití jako scintilátory díky jejich relativně nízkému výtěžku světla a rychlému chlazení. CsI ​​je hygroskopický a má vysoký teplotní gradient. Fotokatody CsI jsou také účinné při vysokých UV vlnových délkách.