15 faktů o HI + Ca(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Jodovodík a hydroxid vápenatý jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem, HI a Ca(OH)2, respektive. Pojďme prozkoumat více o reakci mezi HI a Ca(OH)2.

Ca (OH)2, obecně známý jako hašené vápno, je bezbarvý krystal nebo bílá amorfní pevná látka. HI je bezbarvá, žíravá olejovitá kapalina. Ca(OH)2 snadno interaguje s kyselinami díky své zásadité povaze. 

V tomto článku se seznámíme s několika vlastnostmi založenými na reakci HI + Ca(OH)2, jako je typ reakce, vytvořený produkt, roztok pufru, konjugované páry atd.

Jaký je produkt HI a Ca(OH)2?

Jodid vápenatý (CaI2) a voda (H2O) vznikají, když HI reaguje s Ca(OH)2. 

Ca (OH)2 + HI → CaI2 + H2O

Jaký typ reakce je HI + Ca(OH)2?

HI + Ca(OH)2 je klasifikován jako an acidobazická reakce, také neutralizační reakce, kde silná báze k výrobě soli a vody.

Jak vyvážit HI + Ca (OH)2?

Rovnice pro reakci mezi HI + Ca(OH)2 se vyváží pomocí následujících kroků.

Ca (OH)2 (s) + HI (l) → CaI2 (s) + H2O(l)

  • Vypočítejte počet molů každého prvku zapojených do reakce jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
PrvkyReaktantní stranaStrana produktu
Ca11
O21
H32
I12
Počet molů na každé straně reakce
  • Počet atomů I lze vyrovnat přidáním 2 k HI na straně reaktantu.
  • Abychom vyrovnali atomy H na straně produktu, přidáme 2 k H2O na straně produktu.
  • Celková vyvážená reakce je tedy dána -
  • Ca (OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O

HI + Ca(OH)2 titraci

HI + Ca(OH)2 titrace není možná, protože HI jako velmi silná kyselina neutralizuje Ca(OH)2 jakmile bude vytvořen, identifikace jakéhokoli koncového bodu nebude pomocí indikátorů možná.

HI + Ca(OH)2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi Ca (OH)2 + HI je –

Ca2+ + OH- + H+ + I- = CaI2 + H2O

Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků:

  • Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
  • Ca (OH)2 + 2HI →Cal2 + 2H2O
  • Nyní napište iontovou formu každé z látek existujících ve vodné formě a schopných úplné disociace ve vodě. AHOJ  je slabá kyselina, která se ve vodné formě zcela nedisociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice je tedy –
  • Ca2+ + OH- + H+ + I- = CaI2 + H2O
  • Zjistíme, že úplná iontová rovnice je totožná s iontovou rovnicí sítě.
  • Ca2+ + OH- + H+ + I- = CaI2 + H2O

HI + Ca(OH)2 párový konjugát

Konjugované páry HI a Ca(OH)2 jsou následující:

  • I- je konjugovaná báze HI.
  • Konjugovaná kyselina Ca(OH)2 je Ca2+.

HI + Ca(OH)2  mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly HI a Ca(OH)2 jsou následující:

  • Dipól-dipólové interakce a také disperzní síly jsou pozorovány v HI. Je to proto, že HI je polární molekula.
  • Pro Ca(OH)2, hlavní intermolekulární silou je iontová vazba mezi vápníkem a hydroxylovými ionty.

HI + Ca(OH)2  reakční entalpie

Entalpie reakce pro HI + Ca(OH)2 je –15.26 kcal/mol.

Je HI + Ca(OH)2 tlumivý roztok?

HI + Ca(OH)2 je pufrovací roztok. Je to nepřímý kyselý pufrovací roztok, protože reakce tvoří slabou kyselinu a sůl jodidu vápenatého, vytvořené ze slabé kyseliny a silné zásady.

Je HI + Ca(OH)2 kompletní reakce?

HI + Ca(OH)2 je úplná reakce, protože HI, silná kyselina, v roztoku zcela disociuje.

Je HI + Ca(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce?

HI + Ca(OH)2 je exotermická reakce protože reakční entalpie je negativní.

Je HI + Ca(OH)2 redoxní reakce?

Reakce mezi HI + Ca(OH)2 není redoxní reakce, protože oba reaktanty během reakce nepodléhají změně svého oxidačního stavu.

Je HI + Ca(OH)2 srážecí reakce?

Reakce HI + Ca(OH)2 je příkladem an srážecí reakce, kde nerozpustný CaI2 vzniká jako produkt. 

Je HI + Ca(OH)2 nevratná reakce?

HI + Ca(OH)2 je nevratná reakce protože jodid vápenatý a voda se nemohou spontánně vrátit do svého reakčního stavu.

Je HI + Ca(OH)2 vytěsňovací reakce?

Reakce HI + Ca(OH)2 je vytěsňovací reakce, protože anionty a kationty dvou reaktantů se vyměnily za vzniku příslušných produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Peroxid vodíku a hydroxid vápenatý reagují za vzniku jodidu vápenatého jako produktu. Tato reakce je velmi oblíbenou vytěsňovací reakcí. Také, CaI2 se nyní používá ve fotografii.