15 faktů o HI + CaO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Oxid vápenatý je široce používaná a jedna z nejstarších chemických sloučenin, které vykazují reakce se silnými kyselinami, jako je kyselina jodovodíková. Podívejme se, jak jejich reakce probíhá.

Oxid vápenatý (CaO) při interakci s kyselinou jodovodíkovou (HI) poskytuje sůl a vodu. CaO, často známý jako nehašené vápno, je žíravá, alkalická chemikálie bez zápachu s vysokou stabilitou. Při pokojové teplotě vypadá jako bílý až našedlý krystalický prášek. HI je bezbarvý vodný roztok jodovodíku a vody.

HI i CaO jsou ve vodě rozpustné sloučeniny. Tento článek se bude zabývat tím, jak probíhá reakce mezi těmito dvěma sloučeninami, stejně jako jejich různé vlastnosti.

Jaký je součin HI a CaO

Jodid vápenatý (Cal2) a voda (H2O) vznikají jako produkty, když oxid vápenatý (CaO) reaguje s kyselinou jodovodíkovou (HI).

CaO (tady) + 2HI (tady) -> CaI2 (tady) + H2O (L)

Jaký typ reakce je HI + CaO

HI + CaO je a neutralizační reakce, také známá jako acidobazická reakce, kde HI je silná kyselina a CaO je slabá báze.

Jak vyvážit HI + CaO

Vyvážená chemická rovnice pro HI + CaO pomocí přístupu hit a pokus je následující:

CaO + 2HI —> CaI2 + H2O

Následují kroky pro vyvážení výše uvedeného reakčního schématu:

  • Počítá se celkový počet atomů pro každý prvek na obou stranách nevyvážené reakce.
AtomyReaktantní stranaStrana produktu
Vápník11
Jód12
Kyslík11
Vodík12
Počet atomů
  • Atomy vodíku a jódu se rovnají vynásobením sloučeniny HI koeficientem 2, čímž se celá reakce vyrovná.
  • Vyvážená chemická reakce je tedy následující:
  • CaO + 2HI —> CaI2 + H2O
  • Prvky na straně reaktantu a produktu jsou nyní v rovnováze, přičemž na obou stranách reakce je jeden atom vápníku, 2 atomy jódu, 1 atom kyslíku a 2 atomy vodíku.

HI + CaO titrace

Titrace HI + CaO spadá do skupiny titrace silné kyseliny a slabé zásady a lze ji provést následovně.

Potřebné přístroje a chemikálie

Byreta, Pipeta, Kuželová baňka, Odměrná baňka, Stojan na byretu, Kádinka, Nálevka, Destilovaná voda, Kyselina jodovodíková, Oxid vápenatý

Indikátor

Tato titrace se provádí s indikátorem methyloranže pro označení koncového bodu roztoku fyzikální transformací.

Postup

  • Standardní roztok CaO se připraví rozpuštěním několika gramů v destilované vodě.
  • Po umytí a propláchnutí byrety je tato naplněna standardizovaným roztokem CaO.
  • K převedení HI roztoku do čisté, vypláchnuté titrační baňky se použije pipeta, do které se přidají 2 kapky methyloranže.
  • Roztok CaO se po kapkách přidává do titrační baňky. Baňka se rychle protřepává, dokud roztok nezmění barvu na světle růžovou. Tento barevný posun označuje konečný bod reakce.
  • Poté se zaznamená konečný odečet a vypočítá se množství roztoku CaO použitého k neutralizaci roztoku Hl.
  • Předchozí kroky se opakují, dokud nejsou dosaženy tři shodné hodnoty.
  • Objem požadované chemikálie se odhadne pomocí vzorce M1V1 = M.2V2.

HI + CaO čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HI + CaO je:

Ca2+ (aq) + O2- (aq) + 2H+ (aq) + 2- (aq) = Ca2+ (aq) + 2- (aq) + 2H+ (aq) + O2- (tady)

Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:

  • Nejprve je uvedena úplná vyvážená chemická rovnice s jejich příslušnými fyzikálními stavy.
  • CaO (aq) + 2HI (aq) = CaI2 (aq) + H2O(l)
  • Jediné sloučeniny nebo atomy ve vodné fázi jsou rozděleny na příslušné ionty.
  • Celková čistá iontová rovnice pro danou reakci je tedy následující,
  • Ca2+ (aq) + O2- (aq) + 2H+ (aq) + 2- (aq) = Ca2+ (aq) + 2- (aq) + 2H+ (aq) + O2- (tady)

Konjugované páry HI + CaO

HI + CaO má následující konjugované acidobazické páry:

  • Konjugovaná báze HI po darování v reakci je I-.
  • Konjugovaná báze H2O je OH- zatímco konjugovaná kyselina H2O po přijetí protonu je H3O+.
  • Konjugovaný pár pro CaO se nezíská, protože se jedná o neutrální iontovou sloučeninu.

Mezimolekulární síly HI a CaO

  • Dipól-dipólové interakce a londýnské disperzní síly jsou mezimolekulárními přitažlivými silami zapojenými mezi molekulami HI.
  • Iontové síly působí jako mezimolekulární přitažlivé síly mezi kationtem vápníku a oxidovým aniontem v CaO.
HI mezimolekulární síly
Dipól-dipólové síly v HI

HI + CaO reakční entalpie

Projekt reakční entalpie HI + CaO je -114.98 kJ/mol (přibližná hodnota).

sloučeninyKrtciEntalpie formování, ΔH⁰f (kJ/mol)
HI (aq)2-56.829
CaO (aq)1-557.33
CaI2 (tady)1-500.17
H2O(l)1-285.8
Hodnoty vazebné entalpie
  • Entalpie reakce se vypočítá pomocí vzorce: ΔH⁰f (reakce) = ΣΔH⁰f (produkty) – ΣΔH⁰f (reaktanty)
  • Standardní entalpie reakce = [1×(-500.17) + 1×(-285.8)] – [2×(-56.829) + 1×(-557.33)] kJ/mol = -114.98 kJ/mol.

Je HI + CaO pufrovací roztok?

HI + CaO nepůsobí jako pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny HI, která se přímo neutralizuje zásadou CaO, což vede k tvorbě soli.

Je HI + CaO kompletní reakce

HI + CaO je kompletní reakce poskytující dva kompletní a stabilní produkty, jodid vápenatý (Cal2) a voda (H2Ó).

Je HI + CaO exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HI + CaO je exotermní povahy, protože změna reakční entalpie je negativní, což vede k uvolňování tepla během reakčního procesu.

Je HI + CaO redoxní reakce

HI + CaO není redoxní reakce, protože u reaktantů a produktů zapojených do dané reakce není pozorována žádná změna oxidačních stavů.

Je HI + CaO srážecí reakce?

HI + CaO není precipitační reakce, protože CaI2 vyrobený je vysoce rozpustný ve vodě, a proto nezanechává žádné sraženiny.

Je HI + CaO vratná nebo nevratná reakce

HI + CaO je nevratná reakce, protože vzniklé produkty nelze vrátit za vzniku původních reaktantů za stejných reakčních podmínek.

Je HI + CaO vytěsňovací reakce

HI + CaO je příkladem reakce dvojitého přemístění kde kationtové části (H+ a Ca2+) a aniontové části (O2- a já-) reaktantů si vymění svá místa za vzniku produktů.

Dvojitý výtlak HI
Dvojitý posuvný mechanismus

Proč investovat do čističky vzduchu?

Jodid vápenatý a voda se získávají reakcí mezi kyselinou jodovodíkovou a oxidem vápenatým. Reakce je kategorizována jako nevratná exotermická reakce. CaI2 je bílá delikátní pevná látka široce používaná ve fotografii.