15 faktů o HI + AgOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

HI + AgOH je důležitá anorganická reakce. Podívejme se v tomto článku na různé aspekty.

Jodovodík je silná kyselina, která se může snadno ionizovat ve vodném prostředí a působí jako analytické činidlo. Hydroxid stříbrný na druhé straně je bazický a nestabilní druh, který existuje v nízké koncentraci.

Reakce HI + AgOH vede k tvorbě jodidu stříbrného a molekul vody, kde se jodid stříbrný usazuje ve vodě. Pojďme pochopit různé další vlastnosti s tím související, jako je produkt, typ reakce, síly atd.

Jaký je produkt HI a AgOH?

Reakcí HI + AgOH vzniká AgI a H2O. Zde je hlavním produktem AgI neboli jodid stříbrný a H2O je vedlejší produkt reakce. HI + AgOH je velmi podobný neutralizační reakce.

HI + AgOH = AgI + H2O

Jaký typ reakce je HI + AgOH?

HI + AgOH je acidobazická reakce a reakce s dvojitým vytěsňováním. Je to proto, že reaktanty HI a AgOH jsou kyselé a zásadité a podléhají výměně kationtů a aniontů.

Jak vyvážit HI + AgOH?

Reakci HI + AgOH lze vyvážit následujícími kroky:

  • Napište rovnici s uvedením jejích reaktantů a produktů.
  • Spočítejte počet atomů na straně reaktantu i produktu
  • Vyvažte atomy na obou stranách metodou hit-and-trial.
  • Zkontrolujte stechiometrii a přepište rovnici.

HI + AgOH = AgI + H2O

Název prvkuPočet atomů (Reaktanty)Počet atomů (Produkty)
Vodík (H)22
Kyslík (O)11
Stříbro (Ag)11
Jód (I)11
Tabulka představující č. atomů v HI + AgOH

HI + AgOH titrace

HI + AgOH prochází acidobazickou titrací.

Použité zařízení

Byreta, Pipeta, Kuželová baňka, kádinka, skleněná tyčinka, odměrka, Stojan na byretu.

Použitý indikátor

V reakci silná kyselina vs slabá zásada methylová oranž je preferovaný indikátor, kde barva bude od červené po oranžovou a konečný bod bude žlutý.

Proces

Titrace v případě HI + AgOH, což je silná kyselina versus slabá zásada, vede ke kyselé dominanci. Vytvořená konjugovaná kyselina reaguje s vodou za vzniku H3O+ nebo hydroniový ion, který snižuje hladinu pH a konečný bod není neutrální, ale je mírně kyselý.

HI + AgOH čistá iontová rovnice

HI + AgOH čistá iontová rovnice může být reprezentována a určena následujícími kroky:

H+ + OH- = H2O

  • Napište kompletní vyváženou rovnici spolu s jejich kvocientem rozpustnosti.
  • Rozdělte reaktanty a produkty na jejich příslušné ionty a zrušte podobné ionty.
  • Zbývající budou iontová rovnice. Zmiňte také divácké ionty a vytvořené sraženiny.
  • HI(tady) + AgOH(tady) = AgI(S) + H2O(L)
  • H+ + I- + Ag+ + OH- = Ag+ + I- + H2O
  • H+ + OH- = H2O
  • Síťová iontová rovnice, jak je uvedeno výše, je tvorba molekuly vody spojením vodíkového iontu a hydroxylového iontu.
  • Diváckými ionty v reakci HI + AgOH jsou Ag+ a já-.

konjugované páry HI + AgOH

Konjugované páry HI + AgOH jsou:

  • V HI + AgOH je HI kyselina a její konjugovaná báze je I-.
  • V reakci HI + AgOH, OH- je báze, jejíž konjugovanou kyselinou je H2O.

HI a AgOH intermolekulární síly

HI + AgOH ukazuje následující mezimolekulární síly v jednotlivých reaktantech:

  • Mezimolekulární síly vykazované HI jsou Londýnské síly a dipól-dipólové síly. Očekává se, že bude vykazovat vodíkové vazby, ale kvůli velké velikosti jódu a nízké elektronegativitě se nevytvoří.
  • AgOH vykazuje iontové dipólové síly, ale na rozdíl od svých ostatních protějšků má velmi silnou sílu a ve vodném prostředí se snadno nedisociuje a dává přednost vysrážení z roztoku.

HI + AgOH reakční entalpie

Projekt standardní entalpie tvorby v HI + AgOH je -62.4 KJ/mol. Lze ji vypočítat odečtením entalpie reaktantů od entalpie produktů. Také entalpie je negativní, což implikuje produkci tepla a exotermickou povahu.

Je HI + AgOH roztokem pufru?

HI + AgOH nemůže tvořit a pufrovací roztok protože HI je silná kyselina, která podléhá úplné disociaci. Vytvořený produkt také podléhá srážení, což dále omezuje možnost tvorby roztoku pufru.

Je HI + AgOH úplná reakce?

HI + AgOH je úplná reakce, protože rovnováha v reakci není dynamická. Místo toho je zcela v přímé reakci beze zbytku. Koncentrace reaktantů je tedy po vytvoření produktu zcela vyčerpána.

Je HI + AgOH exotermická nebo endotermická reakce?

HI + AgOH je an exotermní reakce, protože se jedná o neutralizační reakci, kdy se reakční směs po vytvoření produktu zahřeje. Kromě toho se jeho produkt AgI sráží, což implikuje nízkou entropii, což vede k záporu Gibbsova energie.

Je HI + AgOH redoxní reakce?

HI + AgOH není a redox reakce, protože se vysráží její produkt AgI, což znamená přenos pouze vodíkových iontů beze změny oxidační číslo.

Je HI + AgOH srážecí reakcí?

HI + AgOH je a srážky reakce, protože vzniklý produkt AgI se ve vodě nerozpouští a usazuje se na dně. Vysráží se v pevné žluté formě.

Je HI + AgOH vratná nebo nevratná reakce?

HI + AgOH je nevratná reakce jako každá jiná acidobazická reakce, protože rovnováha dynamika je v dopředné reakci. Takže při tvorbě produktu jsou reaktanty nakonec vyčerpány, čímž se potvrzuje jejich nevratná povaha.

Je HI + AgOH vytěsňovací reakce?

HI + AgOH je a reakce dvojitého přemístění kde dochází k výměně jak kationtů, tak aniontů. V reakci HI + AgOH tvorba produktu ukazuje, že H+ a OH- tvoří vodu a Ag+ a já- výsledkem je AgI.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Stručně řečeno, HI + AgOH je dvojitá vytěsňovací, srážecí a acidobazická reakce, která může podléhat titraci a je dobrým příkladem slabé bazické a silně kyselé reakce.