Struktura HgCl2 Lewis, charakteristika: 23 rychlých faktů

by

HgCl2 je chemický vzorec chloridu rtuťnatého. Zde diskutujeme o Lewisově struktuře HgCl2, charakteristikách a rychlých faktech.

Chlorid rtuťnatý (HgCl2) je bílý pevný krystalický prášek bez zápachu. Jedná se o tříatomovou molekulu, která se lineárně skládá z jednoho atomu rtuti a dvou atomů chloru. HgCl2 je v přírodě vysoce toxický. Má některá synonyma jako sublimát, chlorid rtuťnatý, chlorid rtuťnatý a dichlorrtuť. Molekulová hmotnost HgCl2 je 271.50.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu HgCl2?

Lewisova struktura může být nakreslena pomocí následujících bodů uvedených níže:

  1. Nejprve si všimněte polohy skupin atomů Hg a Cl v periodické tabulce.
  2. Poté spočítejte celkový počet valenčních elektronů dostupných na atomech Hg a Cl.
  3. Většina elektronegativních atomů bude centrální atom a spíše se k němu všechny vážou vytvořením sigma kovalentní vazby uvnitř Hg a dvou atomů cl.
  4. Po vytvoření vazeb uvnitř Hg a Cl by se měly zbylé valenční elektrony dostat na vazebné atomy Cl a jsou to elektrony nevazebné.
  5. Všimněte si počtu osamělých elektronů přítomných na Lewisově struktuře HgCl2.
  6. Zkontrolujte, zda mají atomy Hg a Cl úplné nebo neúplné oktety v Hg Cl2 Lewis struktura.
  7. Nakonec předpovězte tvar a geometrii Lewisovy struktury HgCl2 s její hybridizací a vazebným úhlem.
hgcl2 Lewisova struktura
HgCl2 Lewisova struktura

Valenční elektrony HgCl2

V Lewisově struktuře HgCl2 je na atomu Hg a v její struktuře jsou přítomny dva atomy chloru. Zde atom Hg patří do 12th skupina periodické tabulky a atom chloru patří do 7th skupina periodické tabulky.

Atom Hg má tedy dva valenční elektrony ve svém vnějším valenčním plášťovém orbitalu a atomy chloru mají ve vnějším valenčním plášťovém orbitalu sedm valenčních elektronů. Celkové valenční elektrony dostupné na Lewisově struktuře HgCl2 jsou tedy:

Valenční elektrony na rtuti (Hg) = 2

Valenční elektrony na chloru (Cl) = 7 x 2 (Cl)

Proto Valence elektronů na HgCl2 Lewisově struktuře = 2 + 14 = 16

Na Lewisově struktuře HgCl2 je tedy přítomno celkem šestnáct valenčních elektronů.

Celkové elektronové páry na HgCl2 lze vypočítat vydělením 16 valenčních elektronů 2.

Celkový počet elektronových párů HgCl2 tedy = 16/2 = 8

Lewisova struktura HgCl2 má tedy celkem osm elektronových párů.

hgcl2 Lewisova struktura
Valenční elektrony na HgCl2 Lewisova struktura

HgCl2 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Lewisova struktura HgCl2 má na sobě celkem 16 valenčních elektronů. Z těchto 16 valenčních elektronů se 4 valenční elektrony stanou elektronem vazebného páru, protože tvoří dvě vazby Hg-Cl v rámci jednoho atomu rtuti a dvou atomů chloru.

Zbývajících 12 valenčních elektronů HgCl2 Lewisovy struktury tedy jde na dva atomy chloru a je 12 nevazebných elektronů na dvou atomech chloru, tj. každý atom chloru má šest nevazebných elektronů. Dva atomy chloru v Lewisově struktuře HgCl2 mají tedy celkem osm elektronů, tj. dva elektrony vazebného páru a šest nevazebných elektronů.

Proto dva atomy chloru HgCl2 Lewis struktura je dokončena oktet. Centrální atom rtuti (Hg) má pro elektrony tj. čtyři elektrony vazebných párů. Atom rtuti v Lewisově struktuře HgCl2 má tedy neúplný oktet. Proto má HgCl2 v Lewisově struktuře Hg neúplný oktet a dva atomy Cl mají úplný oktet.

HgCl 3
Oktetové pravidlo na Lewisově struktuře HgCl2

HgCl2 Lewisovy struktury osamocené páry

HGCL2 Lewisova struktura má celkem 16 valenčních elektronů. Z nich čtyři elektrony jsou elektrony vazebného páru tvořící dvě vazby Hg-Cl v centrálním atomu Hg a dva vazebné atomy Cl. Zbývajících 12 valenčních elektronů jsou nevazebné elektrony na dvou atomech Cl Lewisovy struktury HgCl2.

Zde těchto 12 nevazebných elektronů na dvou atomech Cl tvoří šest osamělých elektronových párů. Každý atom chloru obsahuje tři osamocené elektronové páry na Lewisově struktuře HgCl2. Proto má Lewisova struktura HgCl2 celkem šest osamělých párových elektronů.

HgCl2 Lewisova struktura formální náboj

Stabilita jakékoli Lewisovy struktury závisí na formálním náboji, který je na ní přítomen. Pokud je formální náboj přítomen na Lewisově struktuře, považuje se Lewisova struktura za stabilní Lewisovu strukturu. Existuje vzorec pro vyhodnocení formálního náboje přítomného na jakékoli Lewisově struktuře:

Formální náboj = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Vyhodnocení formálního náboje přítomného na HgCl2 Lewisově struktuře lze provést vyhodnocením formálního náboje přítomného na každém Hg a Cl atomech přítomných v HgCl2 Lewisově struktuře. Vypočítejme formální náboj na Lewisově struktuře HgCl2:

Atom rtuti: Atom rtuti má valenční elektrony v HgCl2 = 02

                        Atom rtuti má nevazebné elektrony v HgCl2 = 00

                           Atom rtuti má vazebné elektrony v HgCl2 = 04 (jedna vazba = 2 elektrony)

Atom rtuti Lewisovy struktury HgCl2 obsahuje formální náboj = (02–00–4/2) = 0

V Lewisově struktuře HgCl2 má tedy atom rtuti nulový formální náboj.

Atom chloru: Atom chloru má valenční elektrony v HgCl2 = 07

                         Atom chloru má nevazebné elektrony v HgCl2 = 06

                            Atom chloru má vazebné elektrony v HgCl2 = 02 (jedna vazba = dva elektrony)

Atom chloru v Lewisově struktuře HgCl2 má formální náboj = (7–6–2/2) = 0

V Lewisově struktuře HgCl2 má tedy atom chloru nulový formální náboj.

Proto atom rtuti a atomy chloru v Lewisově struktuře HgCl2 mají nulový formální náboj.

HgCl2 Lewisova struktura rezonance

V Lewisově struktuře HgCl2 nejsou všechny tyto podmínky splněny. Na Lewisově struktuře HgCl2 jsou přítomny pouze dvě jednoduché sigma kovalentní vazby.

Atomy chloru mají osamocené elektronové páry, ale pohybem elektronů není možné vytvořit dvojnou nebo trojnou vazbu a na Lewisově struktuře HgCl2 není k dispozici žádný formální náboj. Rezonanční struktura HgCl2 tedy není možná.

HgCl2 Lewisův tvar struktury

Lewisova struktura HgCl2 je tříatomová molekula složená z jednoho atomu rtuti a dvou atomů chloru, ve které je centrální atom rtuti spojen se dvěma atomy chloru.

Podle teorie VSEPR se tedy Lewisova struktura HgCl2 skládá z obecného vzorce AX2, ve kterém A je centrální atom a X jsou vazebné atomy spojené s centrálním atomem. Na centrálním atomu Hg není přítomen žádný osamělý pár elektronů. Podle teorie VSEPR má tedy Lewisova struktura HgCl2 lineární molekulární tvar a lineární elektronovou geometrii.

HgCl2 Lewisův strukturní úhel

Lewisova struktura HgCl2 spadá pod obecný vzorec AX2 teorie VSEPR, protože centrální atom Hg je spojen se dvěma vazebnými atomy Cl. HgCl2 Lewisova struktura má tedy lineární molekulární tvar a lineární elektronovou geometrii.

Také HgCl2 Lewisova struktura má 'sp' hybridizaci. Vazebný úhel HgCl2 je tedy 180 stupňů. Proto má Lewisova struktura HgCl2 úhel vazby Cl-Hg-Cl 180 stupňů.

HgCl 4
Vazebný úhel HgCl2 Lewisovy struktury

HgCl2 hybridizace

Jako HgCl2 Lewisova struktura složená ze tří atomů, tj. jednoho Hg a dvou atomů cl. Všechny jsou navzájem spojeny jednoduchými kovalentními vazbami a spadají pod obecný vzorec AX2 teorie VSEPR.

Lewisova struktura HgCl2 má tedy lineární molekulární tvar a lineární elektronovou geometrii. Proto podle teorie VSEPR má Lewisova struktura HgCl2 hybridizaci „sp“.

Proč má HgCl2 hybridizaci „sp“?

Molekula HgCl2 se skládá ze tří atomů s jedním atomem rtuti a dvěma atomy chloru. Hybridizaci jakékoli Lewisovy struktury lze předpovědět z jejího sterického čísla. Zde lze hybridizaci Lewisovy struktury HgCl2 rozpoznat podle stérického čísla centrálního atomu Hg.

Sterické číslo je součet celkových vázaných atomů připojených k centrálnímu atomu nebo prvku a osamocených elektronových párů přítomných na něm.

Stérické číslo HgCl2 = počet vazebných atomů na Hg + osamocené elektronové páry přítomné na atomu Hg

Proto atom Hg má sterické číslo v Lewisově struktuře HgCl2 = 2 + 0 = 2

Lewisova struktura HgCl2 má tedy 2 stérické číslo a atom rtuti (Hg) má tedy hybridizaci „sp“.

Jak má HgCl2 „sp“ hybridizaci?

V Lewisově struktuře HgCl2 má atom Hg elektronovou konfiguraci v základním stavu je [Xe], 4f14, 5d10, 6 s2. Proto atom Hg (rtuť) obsahuje ve svém vnějším obalovém valenčním orbitalu dva valenční elektrony. 

Stérické číslo atomu Hg v Lewisově struktuře HgCl2 je tedy 2 + 0 = 2, protože na centrálním atomu Hg nejsou žádné osamocené elektronové páry. Dokonce i molekula HgCl2 má lineární molekulární tvar a elektronovou geometrii podle teorie VSEPR. Tedy v HgCl2 Lewisova struktura, atom Hg je hybridizován 'sp' díky své geometrii dvou hybridních orbitalů 'sp'.

rozpustnost HgCl2

Chlorid rtuťnatý (HgCl2) je rozpustný v:

  • Voda (těžce rozpustná)
  • Éter
  • Alkanol (R-OH)
  • Ethylacetát
  • Aceton
  • Benzen (mírně rozpustný)
  • Sirouhlík (CS2) (mírně rozpustný)
  • Pyridin (mírně rozpustný)

Proč je HgCl2 rozpustný?

HgCl2 je binární sloučenina obsahující jeden atom kovu, tj. atomy Hg, a druhý atom halogenu, tj. atom chloru. Má se tedy za to, že všechny binární sloučeniny obsahující atomy halogenů a kovy (kromě kovového stříbra [Ag]) jsou rozpustné ve vodě a jiných polárních rozpouštědlech.

Je HgCl2 rozpustný ve vodě?

Ano, HgCl2 je rozpustný ve vodě, ale ve vodě je málo rozpustný, ve vodě zcela nerozpustný.

Proč je HgCl2 rozpustný ve vodě?

HgCl2 je binární látka s jedním atomem kovu a atomem halogenu. Tyto druhy všech binárních sloučenin jsou rozpustné ve vodě kromě stříbrného kovu. I když do vody přidáme více chlóru, zvýší se rozpustnost sloučeniny HgCl2.

Jak je HgCl2 rozpustný ve vodě?

HgCl2 je ve vodě málo rozpustný, rozpustnost HgCl2 se ve vodě zvyšuje po přidání většího množství chlóru do roztoku a i když se zahřeje nebo zahřeje, HgCl2 se úplně rozpustí. HgCl2 tvoří ve vodném roztoku po přidání dalších atomů chloru komplexní sloučeninu.

HgCl2+ 2Cl- → [HgCl4]2-

Je HgCl2 polární nebo nepolární?

HgCl2 je nepolární sloučenina. V HgCl2 jsou dva dipólové momenty na dvou atomech chloru, které se vzájemně ruší, proto je HgCl2 nepolární povahy.

Proč je HgCl2 nepolární?

HgCl2 je nepolární látka, protože na dvou atomech chloru v molekule HgCl2 dochází ke vzniku dvou dipólových momentů. Oba atomy chloru HgCl2 přitahují elektronovou hustotu směrem k sobě pryč od centrálně umístěného atomu rtuti.

Dva dipóly na dvou atomech chloru tedy mají podobnou sílu a oba v opačném směru k centrálnímu atomu Hg. Oba dipólové momenty se tedy vzájemně ruší, protože HgCl2 je nepolární povahy.

Jak je HgCl2 nepolární?

Molekula HgCl2 má ve své struktuře symetrické uspořádání, protože má lineární molekulární tvar a elektronovou geometrii. Elektronový oblak tedy generuje na dvou atomech chloru, které tento elektronový oblak natahují v opačném směru než centrální atom Hg. HgCl2 je tedy nepolární molekula.

Je HgCl2 kyselina nebo zásada?

HgCl2 se chová jako Lewisova kyselina, protože je schopen přijímat elektronové páry z jiných Lewisových bází nebo chemických sloučenin.

Proč je HgCl2 Lewisova kyselina?

Lewisovy kyseliny jsou látkou, která obsahuje prázdné orbitaly a jsou schopné přijímat elektronové páry z jiných Lewisových bází. Zde má HgCl2 neúplný oktet centrálního atomu Hg. Má tedy prázdné orbitaly pro přijímání elektronů, a proto se HgCl2 může chovat jako Lewisova kyselina.

Jak je HgCl2 Lewisova kyselina?

HgCl2 má hodnotu pKa 3.2, vykazuje tedy více kyselého charakteru. Také se chová jako Lewisova kyselina, když reaguje s bází, jako je amoniak, přijímá elektronový pár z roztoku amoniaku a vytváří vazbu Hg-NH2 za vzniku HgNH2Cl.

HgCl2(aq) + 2NH3(tady) ↔ HgNH2Cl(s) + 2NH4+(aq) + Cl-(vod

Je HgCl2 vodný?

HgCl2 je bílá pevná krystalická sloučenina a ne vodný roztok. Může se však obtížně rozpouštět ve vodě a tvořit vodný roztok. Při pH 2 a 4.5 může tvořit vodný roztok s HgCl2, když je smíchán s vodou. Také jeho rozpustnost se zvyšuje přidáním roztoku chlóru.

Je HgCl2 iontový?

HgCl2 není iontová sloučenina, ale je to kovalentní sloučenina. Mezi atomy Hg a Cl jsou dvě kovalentní vazby a na molekule HgCl2 není přítomen žádný pozitivní ani negativní formální náboj. Jedná se tedy o kovalentní sloučeninu a ne iontovou.

Je HgCl2 sraženina?

HgCl2, když reaguje se sloučeninami jako SnCl2 (chlorid cínatý) nebo KI (jodid draselný). Když HgCl2 reaguje s chloridem cínatým (SnCl2), HgCl2 se redukuje jako Hg a tvoří Hg2Cl2.

SnCl2 + HgCl2 -> Hg2Cl2 + SnCl2

HgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl (vytváří oranžovou sraženinu HgI2)

Je HgCl2 silný elektrolyt?

Ne, HgCl2 není silný elektrolyt, protože je to slabý elektrolyt, protože po rozpuštění ve vodě nemůže tvořit více iontů.

Proč je HgCl2 slabý elektrolyt?

Elektrolyty jsou látky, které po smíchání s vodou mohou disociovat a vytvářet ionty pro vedení elektřiny. HgCl2 je slabý elektrolyt, když se smísí s vodou, může tvořit velmi méně iontů, protože je ve vodě málo rozpustný. Nejde tedy o silný elektrolyt, ale o slabý elektrolyt.

Závěr:

Chlorid rtuťnatý (HgCl2) má celkem 16 valenčních elektronů, ze 4 jsou vazebné elektrony a zbývajících 12 elektronů jsou nevazbové elektrony. Má tedy dvě kovalentní vazby Hg-Cl a má celkem šest osamělých elektronových párů. Má nulový formální náboj. Má lineární tvar a geometrii a sp hybridizaci a 180° vazebný úhel.

Také čtení: