Reakce mezi HF a Zn(OH)2 je reakce mezi slabou kyselinou a slabou bází, které podléhají hydrolýze. Podívejme se, jak HF a Zn(OH)2 reagovat.
HF nevykazuje kyselé vlastnosti, když bezvodý a proto nekoroduje kovy kromě draslíku. Jeho koncentrovaný roztok však vykazuje kyselý charakter. Zn(OH)2 je amfoterní povahy a rozpouští se v kyselinách tvořících sůl a vodu.
Tento článek se zabývá méně známými fakty o reakci mezi HF a Zn(OH)2 a jeho vlastnosti.
Co je produktem HF a Zn(OH)2?
Koncentrovaný roztok HF je slabá kyselina, která při reakci se slabou bází Zn(OH)2 podstupuje hydrolýza za vzniku fluoridu zinečnatého (ZnF2) a vodu (H2Ó).
2HF + Zn(OH)2 = ZnF2 + H2O
Jaký je typ reakce HF a Zn(OH)2?
HF a Zn(OH)2 je acidobazická reakce zahrnující dvojitý posun atomů spolu se srážením fluoridu zinečnatého (ZnF2), což je sůl slabé kyseliny a slabé zásady.
Jak vyvážit HF a Zn(OH)2?
HF + Zn(OH)2 rovnici lze vyvážit pomocí následujících kroků:
- Nevyvážená rovnice mezi HF a Zn(OH)2se píše následovně:
- HF + Zn(OH)2 = ZnF2 + H2O
- Aby se vyrovnaly atomy H, které jsou 4 na levé straně a pouze 2 na pravé straně, vynásobte HF 2 na straně reaktantu a kompletní vyváženou rovnici lze zapsat jako:
- 2HF + Zn(OH)2 = ZnF2 + H2O
HF a Zn(OH)2 Titrace
HF + Zn(OH)2 titrace je an acidobazická titrace kde se roztok kyseliny titruje standardním alkalickým roztokem. Ale když se taková titrace provádí, pH roztoku se po přidání kyseliny k zásadě snižuje a to neposkytuje významnou reakci na indikátory použité při titraci.
HF a Zn(OH)2 Čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro reakci mezi HF a Zn(OH)2 lze napsat jako:
2H+(aq) + Zn(OH)2(s) = Zn2+(aq) + 2H2O (l)
Kroky k napsání čisté iontové rovnice jsou následující-
- Napište stavové symboly pro každou látku a poté rozdělte elektrolyty na ionty:
2H+(aq) + 2F-(aq) + Zn(OH)2(s) = Zn2+(aq) + 2F- (aq) + 2H2O (l)
- Přeškrtněte fluoridové ionty (divácké ionty) na obou stranách úplné iontové rovnice, abyste získali čistou iontovou rovnici jako:
2H+(aq) + Zn(OH)2(s) = Zn2+(aq) + 2H2O (l)
HF + Zn(OH)2 Konjugované páry
Při reakci mezi HF a Zn(OH)2, existují dva páry konjugátů, které se liší protonem.
- Konjugovaná báze HF = F-
- Konjugovaná kyselina H2O = OH -
HF + Zn(OH)2 mezimolekulární síly
HF + Zn(OH)2 má následující mezimolekulární síly -
- HF je polární molekula s dipólově – dipólovými silami. HF vykazuje interiontové přitažlivosti ve vodném roztoku.
- Zn (OH)2 má coulombické iontové a Vander Waalsovy síly.
- ZnF2 je iontový
- H2O má mezimolekulární vodíkové vazby
HF + Zn(OH)2 Reakční entalpie
Projekt entalpie reakce pro HF a Zn(OH)2 je 953.6 kJ/mol. Entalpie tvorby se udává jako –
- Enthaply tvorby HF= -273 kJ/mol
- Enthaly tvorby Zn(OH)2 = – 642 kJ/mol
- Entalpie tvorby ZnF2= 337.2 kJ/mol
- Entalpie tvorby H2O = – 285.8 kJ/mol
- Reakční entalpie (ΔHf) = standardní entalpie tvorby (produkt – reaktant)
Tedy ΔHf = [(337.2) + 2*(-285.8)] – [(-642) + 2*(-273)]
ΔHf = [ -234.4] – [-1188]
ΔHf = 953.6 kJ/mol
Is HF + Zn(OH)2 vyrovnávací roztok?
Reakce mezi HF a Zn(OH)2 formy a pufrovací roztok mající ZnF2 a voda, přičemž oba mohou řídit pH roztoku, protože má při určitém pH kyselé i zásadité vlastnosti.
Is HF + Zn(OH)2 kompletní reakce?
Reakce mezi HF a Zn(OH)2 je úplná reakce a probíhá pouze v jednom směru a vede k tvorbě ZnF2 a vody. Reakci však lze při určité teplotě obrátit, protože fluorid zinečnatý je rozpustný ve vodě.
Is HF + Zn(OH)2 Exotermická reakce nebo endotermická reakce?
HF + Zn(OH)2 je endotermická reakce protože má pozitivní entalpii reakce, která je dána 953.6 kJ/mol.
Is HF + Zn(OH)2 redoxní reakce?
Reakce mezi HF a Zn(OH)2 není redoxní reakce protože oxidační stavy různých prvků se při přeměně reaktantů na produkty nemění.
Is HF + Zn(OH)2 srážková reakce?
HF + Zn(OH)2 je srážky reakce, která tvoří pevnou sraženinu fluoridu zinečnatého (ZnF2), protože je jen málo rozpustný ve vodě.
Is HF + Zn(OH)2 vratná reakce?
HF + Zn(OH)2 je vratná reakce, protože HF je slabá kyselina a Zn(OH)2 je slabá báze, obě se v roztoku ionizují jen částečně. Dále vzniklý produkt, fluorid zinečnatý (ZnF2), je mírně rozpustný ve vodě, takže reakce může být při určité teplotě obrácena.
Is HF + Zn(OH)2 Posunovací reakce?
Reakce mezi HF a Zn(OH)2 je reakce s dvojitým vytěsňováním, kde je zinek vytěsňován HF a F je také vytěsňován Zn(OH)2.
závěr
Reakce mezi HF + Zn(OH)2 poskytuje bílou sraženinu fluoridu zinečnatého (ZnF2). Tato reakce slouží jako dobrý příklad slabé kyseliny a slabé báze, které spolu reagují za vzniku neutrálního roztoku. Tuto reakci nelze použít ke stanovení relativní síly HF.
Přečtěte si více o následujících faktech HF
