15 Faktů o HF + Zn(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Reakce mezi HF a Zn(OH)2 je reakce mezi slabou kyselinou a slabou bází, které podléhají hydrolýze. Podívejme se, jak HF a Zn(OH)2 reagovat.

HF nevykazuje kyselé vlastnosti, když bezvodý a proto nekoroduje kovy kromě draslíku. Jeho koncentrovaný roztok však vykazuje kyselý charakter. Zn(OH)2 je amfoterní povahy a rozpouští se v kyselinách tvořících sůl a vodu.

Tento článek se zabývá méně známými fakty o reakci mezi HF a Zn(OH)2 a jeho vlastnosti.

Co je produktem HF a Zn(OH)2?

Koncentrovaný roztok HF je slabá kyselina, která při reakci se slabou bází Zn(OH)2 podstupuje hydrolýza za vzniku fluoridu zinečnatého (ZnF2) a vodu (H2Ó).

2HF + Zn(OH)2 = ZnF2 + H2O

Jaký je typ reakce HF a Zn(OH)2?

HF a Zn(OH)2  je acidobazická reakce zahrnující dvojitý posun atomů spolu se srážením fluoridu zinečnatého (ZnF2), což je sůl slabé kyseliny a slabé zásady.

Jak vyvážit HF a Zn(OH)2?

HF + Zn(OH)2 rovnici lze vyvážit pomocí následujících kroků:

  • Nevyvážená rovnice mezi HF a Zn(OH)2se píše následovně:
    • HF + Zn(OH)2 = ZnF2 + H2O
  • Aby se vyrovnaly atomy H, které jsou 4 na levé straně a pouze 2 na pravé straně, vynásobte HF 2 na straně reaktantu a kompletní vyváženou rovnici lze zapsat jako:
    • 2HF + Zn(OH)2 = ZnF2 + H2O

HF a Zn(OH)2 Titrace

HF + Zn(OH)2 titrace je an acidobazická titrace kde se roztok kyseliny titruje standardním alkalickým roztokem. Ale když se taková titrace provádí, pH roztoku se po přidání kyseliny k zásadě snižuje a to neposkytuje významnou reakci na indikátory použité při titraci.

1 1 obrazovka
Typická slabá kyselá slabě bazická titrace

HF a Zn(OH)2 Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci mezi HF a Zn(OH)2 lze napsat jako:
2H+(aq) + Zn(OH)2(s) = Zn2+(aq) + 2H2O (l)

Kroky k napsání čisté iontové rovnice jsou následující-

  • Napište stavové symboly pro každou látku a poté rozdělte elektrolyty na ionty:
    2H+(aq) + 2F-(aq) + Zn(OH)2(s) = Zn2+(aq) + 2F- (aq) + 2H2O (l)
  • Přeškrtněte fluoridové ionty (divácké ionty) na obou stranách úplné iontové rovnice, abyste získali čistou iontovou rovnici jako:
    2H+(aq) + Zn(OH)2(s) = Zn2+(aq) + 2H2O (l)

HF + Zn(OH)2 Konjugované páry

Při reakci mezi HF a Zn(OH)2, existují dva páry konjugátů, které se liší protonem.

  • Konjugovaná báze HF = F-
  • Konjugovaná kyselina H2O = OH -   

HF + Zn(OH)2 mezimolekulární síly

HF + Zn(OH)2 má následující mezimolekulární síly -

  • HF je polární molekula s dipólově – dipólovými silami. HF vykazuje interiontové přitažlivosti ve vodném roztoku.
  • Zn (OH)2 má coulombické iontové a Vander Waalsovy síly.
  • ZnF2 je iontový
  • H2O má mezimolekulární vodíkové vazby

HF + Zn(OH)2 Reakční entalpie

Projekt entalpie reakce pro HF a Zn(OH)2 je 953.6 kJ/mol. Entalpie tvorby se udává jako –

  • Enthaply tvorby HF= -273 kJ/mol
  • Enthaly tvorby Zn(OH)2 = – 642 kJ/mol
  • Entalpie tvorby ZnF2= 337.2 kJ/mol
  • Entalpie tvorby H2O = – 285.8 kJ/mol
  • Reakční entalpie (ΔHf) = standardní entalpie tvorby (produkt – reaktant)

Tedy ΔHf = [(337.2) + 2*(-285.8)] – [(-642) + 2*(-273)]
ΔHf = [ -234.4] – [-1188]
ΔHf = 953.6 kJ/mol

Is HF + Zn(OH)2 vyrovnávací roztok?

Reakce mezi HF a Zn(OH)2 formy a pufrovací roztok mající ZnF2 a voda, přičemž oba mohou řídit pH roztoku, protože má při určitém pH kyselé i zásadité vlastnosti.

Is HF + Zn(OH)2 kompletní reakce?

Reakce mezi HF a Zn(OH)2 je úplná reakce a probíhá pouze v jednom směru a vede k tvorbě ZnF2 a vody. Reakci však lze při určité teplotě obrátit, protože fluorid zinečnatý je rozpustný ve vodě.

Is HF + Zn(OH)2 Exotermická reakce nebo endotermická reakce?

HF + Zn(OH)2 je endotermická reakce protože má pozitivní entalpii reakce, která je dána 953.6 kJ/mol.

Is HF + Zn(OH)2 redoxní reakce?

Reakce mezi HF a Zn(OH)2 není redoxní reakce protože oxidační stavy různých prvků se při přeměně reaktantů na produkty nemění.

Is HF + Zn(OH)2 srážková reakce?

HF + Zn(OH)2 je srážky reakce, která tvoří pevnou sraženinu fluoridu zinečnatého (ZnF2), protože je jen málo rozpustný ve vodě.

Is HF + Zn(OH)2 vratná reakce?

 HF + Zn(OH)2 je vratná reakce, protože HF je slabá kyselina a Zn(OH)2 je slabá báze, obě se v roztoku ionizují jen částečně. Dále vzniklý produkt, fluorid zinečnatý (ZnF2), je mírně rozpustný ve vodě, takže reakce může být při určité teplotě obrácena.

Is HF + Zn(OH)2 Posunovací reakce?

Reakce mezi HF a Zn(OH)2 je reakce s dvojitým vytěsňováním, kde je zinek vytěsňován HF a F je také vytěsňován Zn(OH)2.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HF + Zn(OH)2 poskytuje bílou sraženinu fluoridu zinečnatého (ZnF2). Tato reakce slouží jako dobrý příklad slabé kyseliny a slabé báze, které spolu reagují za vzniku neutrálního roztoku. Tuto reakci nelze použít ke stanovení relativní síly HF.

Přečtěte si více o následujících faktech HF

HF + Al(OH)3
HF + BaCl2
HF + Ca(OH)2
HF + Hg(OH)2
HF + Na2S3
HF + K2O
HF + CaCl2
HF + KIO3
HF + CaCO3		HF + Zn(OH)2
HF + AgNO3
HF + ZnO
HF + NaHC3
HF + Sr(OH)2
HF + KOH
HF + Ba(OH)2
HF + CaCO3
HF + AgOH		HF + Zn(OH)2
HF + NH3
HF + NaOH
HF + MgS4
HF + SrCO3
HF + Fe2O3
HF + Ag2CO3
HF + Al2O3
HF + CaCO3		HF + I2
HF+ LiOH
HF+(NH4)2C3
HF + NH4OH
HF + FeCl3
HF + CH3COOH
HF + MgCO3
HF + FeCl2
HF + K2CO3		HF + SO3
HF+ Mg(OH) 2
HF + Fe(OH)3
HF + HNO3
HF + NaHS3
HF + Na2C3
HF + Mn(OH)2
HF + CaCO3