Hydroxid strontnatý je žíravá sloučenina složená ze stroncia a hydroxidových iontů. Podívejme se prostřednictvím tohoto článku, jak reaguje s fluorovodíkem.
Hydroxid strontnatý [Sr(OH)2] reaguje s kyselinou fluorovodíkovou za vzniku soli a uvolnění vody. Sr(OH)2 vystupuje ve třech stavech, které jsou bezvodé, monohydrát a oktahydrát. Kyselina fluorovodíková (HF) je silná kyselina průmyslově používaná jako zdroj fluoru. HF se široce používá v petrochemickém průmyslu.
Probereme klíčová fakta o HF + Sr(OH)2 reakce, jako je redoxní reakce, vyvážená chemická rovnice, čistá iontová rovnice a konjugované páry v tomto článku.
Jaký je produkt HF a Sr(OH)2
Strontiofluorit (SrF2) a voda (H2O) jsou produkty HF + Sr(OH)2 reakce. Chemická rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,
HF + Sr(OH)2 = SrF2 + H2O
Jaký typ reakce je HF + Sr (OH)2
HF + Sr(OH)2 je acidobazická reakce, při které HF a Sr(OH)2 neutralizovat navzájem tvořit sůl a vodu.
Jak vyvážit HF + Sr (OH)2
Vyvážená chemická rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,
2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2H2O
- Nevyvážená obecná chemická rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,
- HF + Sr(OH)2 = SrF2 + H2O
- Počítat, zda je počet molů reaktantů a produktů stejný, nejsou. Zde není počet atomů vodíku, kyslíku a fluoru vyvážený.
- Proto vynásobíme HF a H2O molekul koeficientem 2, abychom dostali vyváženou chemickou rovnici.
- 2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2H2O
HF + Sr (OH)2 titraci
Titrace mezi HF a Sr(OH)2 lze kategorizovat jako acidobazickou titraci.
Použité zařízení:
Byreta, nálevka, pipeta, stojan na byretu, odměrný válec a kádinka.
Indikátor:
Fenolftalein se používá jako indikátor.
Postup:
- Umyjte, opláchněte a poté naplňte byretu standardizovaným roztokem Sr(OH)2.
- Do kónické baňky odpipetujte 10 ml HF a přidejte 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru.
- Barva HF + Sr(OH)2 roztok v Erlenmeyerově baňce se na konci změní na světle růžový.
- Poznamenejte si odečet byrety a opakujte experiment pro souběžné odečty.
- Koncentraci HF lze zjistit pomocí vzorce SHF VHF =SSr (OH) 2 VSr (OH) 2.
HF + Sr (OH)2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,
HF (aq.) + Sr2+ (vod.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O(l)
- Vyvážená chemická rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,
- 2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2H2O
- Označte chemické stavy (S, XNUMX, g nebo aq) každé sloučeniny zapojené do reakce.
- 2HF (vod.) + Sr(OH)2 (aq.) = SrF2 (s) + 2H2O(l)
- Rozdělte silné elektrolyty, abyste získali celkovou iontovou rovnici.
- HF (aq.) + Sr2+ (vod.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O(l)
- Zrušte ionty diváků, pokud existují, abyste získali čistou iontovou rovnici.
- HF (aq.) + Sr2+ (vod.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O(l)
HF + Sr (OH)2 párový konjugát
HF + Sr(OH)2 společně nemají žádný konjugovaný pár.
- Konjugovaný pár H2O je jeho konjugovaná báze OH-.
HF a Sr (OH)2 mezimolekulární síly
- Projekt mezimolekulární síla v molekulách HF je interakce dipól-dipól.
- Iontová síla je přítomna v Sr(OH)2 molekuly.
- vodíková vazba, Londýnské rozptylové síly a interakce dipól-dipól jsou přítomny v H2O molekuly.
HF + Sr (OH)2 reakční entalpie
HF + Sr(OH)2 reakční entalpie je -167.46 kJ/mol. Standardní entalpie pro tvorbu sloučenin zapojených do reakce je:
| Molekuly | Entalpie při tvorbě (v kJ/mol) |
|---|---|
| HF | -332.36 |
| Sr (OH)2 | -963.88 |
| H2O | -285.83 |
| SrF2 | -1224.4 |
Reakční entalpie ΔHf = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů
Tedy ΔHf = (-285.83 – 1224.4) – (-963.88 – 332.36)
ΔHf = -167.46 kJ/mol.
Je HF + Sr (OH)2 tlumivý roztok
HF + Sr(OH)2 není pufrovací roztok protože jak HF, tak Sr(OH)2 jsou silné kyseliny a zásady, ale pro přípravu roztoku pufru musí být přítomna slabá kyselina nebo slabá zásada.
Je HF + Sr (OH)2 kompletní reakce
HF + Sr(OH)2 reakce je úplná reakce a nelze provést žádné další kroky.
Je HF + Sr (OH)2 exotermická nebo endotermická reakce
HF + Sr(OH)2 reakce je an exotermická reakce protože entalpie reakce má pro chemickou rovnici zápornou hodnotu.
Je HF + Sr(OH)2 redoxní reakce
HF + Sr(OH)2 reakce není redoxní reakcí, protože oxidační stavy každého atomu se během reakce nemění.
Je HF + Sr (OH)2 srážecí reakce
HF + Sr(OH)2 reakce je srážecí reakce a pevný SrF2 se získá na součinové straně rovnice.
Je HF + Sr (OH)2 vratná nebo nevratná reakce
HF + Sr(OH)2 reakce je nevratná reakce, protože SrF2 vzniklý se nerozpustí zpět, aby vrátil reaktanty a také reakční cesta je pouze jedna cesta.
Je HF + Sr (OH)2 posunová reakce
HF + Sr(OH)2 reakce je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se atomy H a Sr vzájemně vytěsňují ze svých příslušných sloučenin za vzniku různých produktů.
Závěr:
Článek uzavírá, že HF a Sr(OH)2 jsou silné kyseliny a zásady, ale HF není silný elektrolyt a ve vodném roztoku neionizuje. HF je také důležitý z průmyslového hlediska pro získávání fluoru.
