15 Faktů o HF + Sr(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Hydroxid strontnatý je žíravá sloučenina složená ze stroncia a hydroxidových iontů. Podívejme se prostřednictvím tohoto článku, jak reaguje s fluorovodíkem.

Hydroxid strontnatý [Sr(OH)2] reaguje s kyselinou fluorovodíkovou za vzniku soli a uvolnění vody. Sr(OH)2 vystupuje ve třech stavech, které jsou bezvodé, monohydrát a oktahydrát. Kyselina fluorovodíková (HF) je silná kyselina průmyslově používaná jako zdroj fluoru. HF se široce používá v petrochemickém průmyslu.

Probereme klíčová fakta o HF + Sr(OH)2 reakce, jako je redoxní reakce, vyvážená chemická rovnice, čistá iontová rovnice a konjugované páry v tomto článku.

Jaký je produkt HF a Sr(OH)2

Strontiofluorit (SrF2) a voda (H2O) jsou produkty HF + Sr(OH)2 reakce. Chemická rovnice pro HF + Sr(OH)2  reakce je,

HF + Sr(OH)2 = SrF2 + H2O

Jaký typ reakce je HF + Sr (OH)2

HF + Sr(OH)2 je acidobazická reakce, při které HF a Sr(OH)2 neutralizovat navzájem tvořit sůl a vodu.

Jak vyvážit HF + Sr (OH)2

Vyvážená chemická rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,

2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2H2O

  • Nevyvážená obecná chemická rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,
  • HF + Sr(OH)2 = SrF2 + H2O
  • Počítat, zda je počet molů reaktantů a produktů stejný, nejsou. Zde není počet atomů vodíku, kyslíku a fluoru vyvážený.
  • Proto vynásobíme HF a H2O molekul koeficientem 2, abychom dostali vyváženou chemickou rovnici.
  • 2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2H2O

HF + Sr (OH)2 titraci

Titrace mezi HF a Sr(OH)2 lze kategorizovat jako acidobazickou titraci.

Použité zařízení:

Byreta, nálevka, pipeta, stojan na byretu, odměrný válec a kádinka.

Indikátor:

Fenolftalein se používá jako indikátor.

Postup:

  • Umyjte, opláchněte a poté naplňte byretu standardizovaným roztokem Sr(OH)2.
  • Do kónické baňky odpipetujte 10 ml HF a přidejte 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru.
  • Barva HF + Sr(OH)2 roztok v Erlenmeyerově baňce se na konci změní na světle růžový.
  • Poznamenejte si odečet byrety a opakujte experiment pro souběžné odečty.
  • Koncentraci HF lze zjistit pomocí vzorce SHF VHF =SSr (OH) 2 VSr (OH) 2.

HF + Sr (OH)2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,

HF (aq.) + Sr2+ (vod.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O(l)

  • Vyvážená chemická rovnice pro HF + Sr(OH)2 reakce je,
  • 2HF + Sr(OH)2 = SrF2 + 2H2O
  • Označte chemické stavy (S, XNUMX, g nebo aq) každé sloučeniny zapojené do reakce.
  • 2HF (vod.) + Sr(OH)2 (aq.) = SrF2 (s) + 2H2O(l)
  • Rozdělte silné elektrolyty, abyste získali celkovou iontovou rovnici.
  • HF (aq.) + Sr2+ (vod.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O(l)
  • Zrušte ionty diváků, pokud existují, abyste získali čistou iontovou rovnici.
  • HF (aq.) + Sr2+ (vod.) + OH- (aq.) = SrF2 (s) + H2O(l)

HF + Sr (OH)2 párový konjugát

HF + Sr(OH)2 společně nemají žádný konjugovaný pár.

  • Konjugovaný pár H2O je jeho konjugovaná báze OH-.

HF a Sr (OH)2 mezimolekulární síly

  • Iontová síla je přítomna v Sr(OH)2 molekuly.

HF + Sr (OH)2 reakční entalpie

HF + Sr(OH)2 reakční entalpie je -167.46 kJ/mol. Standardní entalpie pro tvorbu sloučenin zapojených do reakce je:

MolekulyEntalpie při tvorbě (v kJ/mol)
HF-332.36
Sr (OH)2-963.88
H2O-285.83
SrF2-1224.4
Entalpie tvorby sloučenin

Reakční entalpie ΔHf = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů

Tedy ΔHf = (-285.83 – 1224.4) – (-963.88 – 332.36)

ΔHf = -167.46 kJ/mol.

Je HF + Sr (OH)2 tlumivý roztok

HF + Sr(OH)2 není pufrovací roztok protože jak HF, tak Sr(OH)2 jsou silné kyseliny a zásady, ale pro přípravu roztoku pufru musí být přítomna slabá kyselina nebo slabá zásada.

Je HF + Sr (OH)2 kompletní reakce

HF + Sr(OH)2 reakce je úplná reakce a nelze provést žádné další kroky.

Je HF + Sr (OH)2 exotermická nebo endotermická reakce

HF + Sr(OH)2 reakce je an exotermická reakce protože entalpie reakce má pro chemickou rovnici zápornou hodnotu.

Snímek obrazovky 20221129 200324 2
Graf exotermické reakce

Je HF + Sr(OH)2 redoxní reakce

HF + Sr(OH)2 reakce není redoxní reakcí, protože oxidační stavy každého atomu se během reakce nemění.

Je HF + Sr (OH)2 srážecí reakce

HF + Sr(OH)2 reakce je srážecí reakce a pevný SrF2 se získá na součinové straně rovnice.

Je HF + Sr (OH)2 vratná nebo nevratná reakce

HF + Sr(OH)2 reakce je nevratná reakce, protože SrF2 vzniklý se nerozpustí zpět, aby vrátil reaktanty a také reakční cesta je pouze jedna cesta.

Je HF + Sr (OH)2 posunová reakce

HF + Sr(OH)2 reakce je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se atomy H a Sr vzájemně vytěsňují ze svých příslušných sloučenin za vzniku různých produktů.

Závěr:

Článek uzavírá, že HF a Sr(OH)2 jsou silné kyseliny a zásady, ale HF není silný elektrolyt a ve vodném roztoku neionizuje. HF je také důležitý z průmyslového hlediska pro získávání fluoru.