15 faktů o HF + SrCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chlorid strontnatý je bílá nebo šedě zbarvená uhličitanová sloučenina přirozeně se vyskytující jako strontianit. Podívejme se v tomto článku, jak reaguje s fluorovodíkem.

Chlorid strontnatý (SrCO₃) je bezbarvý prášek bez zápachu a působí jako slabá báze. SrCO₃ je nerozpustný ve vodě. HF je slabý elektrolyt, ale při kontaktu s vlhkostí může způsobit korozi a pronikání.

Probereme některá klíčová fakta o reakci mezi HF a SrCO₃, jako je redoxní reakce, reakční entalpie, vyvážená chemická rovnice a konjugované páry v tomto článku.

Jaký je produkt HF a SrCO₃

Strontiofluorit (SrF₂), voda (H₂O) a oxidu uhličitého (CO₂) jsou produkty HF a SrCO₃ reakce. Chemická rovnice pro HF a SrCO₃ reakce je,

HF + SrCO₃ = SrF₂ + H₂O + CO₂

Jaký typ reakce je HF + SrCO₃

HF + SrCO₃ reakce je acidobazického typu a během reakce se také uvolňuje plyn.

Jak vyvážit HF + SrCO₃

Vyvážená chemická rovnice pro HF + SrCO₃ reakce je,

2HF + SrCO₃ = SrF₂ + H₂O + CO₂

• Nevyvážená rovnice pro HF + SrCO₃ je,

• HF + SrCO₃ = SrF₂ + H₂O + CO₂

• Všimněte si počtu atomů přítomných na každé straně chemické rovnice. Počet atomů na obou stranách rovnice je:

• Atomy vodíku a fluoru nejsou vyvážené; proto vynásobíme HF koeficientem 2, abychom rovnici vyrovnali.

• Vyvážená chemická rovnice je tedy

• 2HF + SrCO₃ = SrF₂ + H₂O + CO₂

HF + SrCO₃ titraci

Projekt titraci mezi HF a SrCO₃ není možné, protože HF je slabá kyselina a SrCO₃ je slabá báze, takže změnu pH nelze detekovat. Nelze tedy použít žádný indikátor ke sledování změn, ke kterým dochází v roztoku během titrace.

HF + SrCO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HF + SrCO₃ je,

2HF (vod.) + SrCO₃ (aq.) = Sr²⁺ (vod.) + 2F^- (vod.) + H₂O (XNUMX) + CO₂ (G)

• Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici,

• 2HF + SrCO₃ = SrF₂ + H₂O + CO₂

• U každé sloučeniny uveďte její chemický stav (s, l, g nebo aq).

• 2HF (vod.) + SrCO₃ (aq.) = SrF₂ (vod.) + H₂O (XNUMX) + CO₂ (G)'

• Rozdělte silné elektrolyty na ionty, abyste získali kompletní iontovou rovnici.

• 2HF (vod.) + SrCO₃ (aq.) = Sr²⁺ (vod.) + 2F^- (vod.) + H₂O (XNUMX) + CO₂ (G)

• Zrušte divácké ionty, abyste získali čistou iontovou rovnici.

• 2HF (vod.) + SrCO₃ (aq.) = Sr²⁺ (vod.) + 2F^- (vod.) + H₂O (XNUMX) + CO₂ (G)

HF + SrCO₃ párový konjugát

HF + SrCO₃ společně nemají žádné konjugované páry.

• Konjugovaný pár H₂O obsahuje H₂O a jeho konjugované bázi OH.

HF a SrCO₃ mezimolekulární síly

HF + SrCO₃ má následující mezimolekulární síly,

• Projekt mezimolekulární síla mezi SrF₂ molekul je iontová vazba stejně jako sůl.

• Mezi SrCO je přítomna elektrostatická přitažlivá síla₃ molekuly.

• Molekuly HF mají interakci dipól-dipól, londýnské disperzní síly a vodíkové vazby.

HF + SrCO₃ reakční entalpie

HF + SrCO₃ reakční entalpie je -20.61 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby pro různé reaktanty a produkty je,

Reakční entalpie (ΔH_f) = standardní entalpie tvorby (produkt – reaktant)

Tedy ΔH_f = [-393.5 – 1224.4 – 285.83] – [-332.36 – 1218.4]

ΔH_f = -20.61 kJ/mol.

Je HF + SrCO₃ tlumivý roztok

HF + SrCO₃ není pufrovací roztok protože pro slabou kyselinu HF není k dispozici žádná konjugovaná báze.

Je HF + SrCO₃ kompletní reakce

HF + SrCO₃ reakce je úplná reakce a po uvedených krocích nelze provádět žádné další kroky.

Je HF + SrCO₃ exotermická nebo endotermická reakce

HF + SrCO₃ reakce je an exotermická reakce protože reakční entalpie má zápornou hodnotu a při reakci se uvolňuje teplo.

Je HF + SrCO₃ redoxní reakce

HF + SrCO₃ reakce není a redox reakce, protože oxidační číslo každého atomu se nemění.

Je HF + SrCO₃ srážecí reakce

HF + SrCO₃ reakce není srážecí reakcí, protože během reakce nevzniká žádný pevný produkt.

Je HF + SrCO₃ vratná nebo nevratná reakce

HF + SrCO₃ reakce je nevratná reakce, protože CO₂ uvolněný plyn nemůže být vrácen do reakční směsi.

Je HF + SrCO₃ posunová reakce

HF + SrCO₃ je dvojitý posun reakce následovaná disociační reakcí, protože atom H a Sr vzájemně vytěsňuje své příslušné sloučeniny za vzniku H₂CO₃ která dále při disociaci produkuje H₂O a CO₂.

Závěr:

Tento článek uzavírá, že HF se používá ve své vodné formě, známé jako kyselina fluorovodíková. SrF₂ Vzniklý je snadno rozpustný, a proto nevzniká žádný pevný produkt. Společnost CO₂ uvolňovaný plyn lze zkontrolovat pomocí testu vápenné vody.

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: