15 Faktů o HF + SO3: Co, jak vyvažovat a často kladené otázky

V chemické reakci se chemické symboly používají k reprezentaci reaktantu a produktu. Pojďme diskutovat o reakci mezi HF a SO3 .

Fluorovodík neboli HF je plyn, ale když se rozpustí ve vodě, vytvoří nejsilnější kyselinu chlorovodíkovou. Oxid sírový nebo SO3 se také nazývá Nisso Sulphan, což je bílá krystalická pevná látka. HF má nepříjemný zápach s 20.006 g/mol molární hmotnosti.

HF se většinou používá k výrobě fluoru, farmaceutických a farmaceutických polymery. Pojďme diskutovat o HF+ SO3 se všemi podrobnostmi v následujících částech.

Jaký je produkt HF a SO3

HF reaguje s SO3 za vzniku kyseliny fluorosulfonové.

HF + SO3 ——–> HFSO3

Jaký typ reakce je HF + SO3

HF + SO3 je kombinační reakce. V této reakci jsou oba reaktanty HF a SO3 spojuje dohromady a tvoří pouze jeden produkt HFSO3.

Jak vyvážit HF + SO3

Nevyvážená rovnice HF + SO3 is

HF + SO3 ——> HFSO3

  • Přiřazení některých koeficientů jak reaktantům, tak produktům
  • a HF + b SO3 ——-> c HFSO3
  • S výše uvedenou rovnicí se vytvoří rovnice
  • H= a=c, F=a=c, S=b=c,3=3b=XNUMXc
  • Vytvořená lineární rovnice je a=c,b=c, 3b=3c
  • Vyřešte výše uvedenou rovnici pomocí Gaussovy eliminační metody. Hodnoty koeficientů je
  • Hodnoty přiřazených koeficientů jsou a =1, b= 1, c= 1
  • Vyvážená rovnice HF + SO3 is
  • HF + SO3 ——> HFSO3

HF + SO3 titraci

HF + SO3 titraci nelze provést. Protože jak HF, tak SO3 jsou kyseliny. Nemůžeme titrovat kyseliny dohromady, abychom získali konečný bod.

HF + SO3 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HF a SO3

HF + SO3 ——-> HFSO3

  • Jak HF, tak SO3 nedisociuje za vzniku odpovídajících iontů.

HF + SO3 konjugované páry

HF + SO3 má následující konjugované páry,

  • Konjugovaná báze HF je F- nebo fluorid.
  • Konjugovanou kyselinou HF je fluoronium. Pro SO nebyla pozorována žádná konjugovaná kyselina3.

HF + SO3 Mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly existují mezi HF + SO3 is

  • Dipólová dipólová interakce je pozorována u fluorovodíku a oxidu sírového.
  • V HF je mezi H vidět dipólová dipólová interakce+ ion a F- .
  • V SO3 elektrostatická přitažlivá síla pozorovaná mezi ionty.

HF + SO3 Reakce entalpie

Reakční entalpie HF + SO3 je 342.43 KJ/mol. Entalpie tvorby HF, HFSO3 a SO3 je -14.99, -395.7 a -753.12 kJ/mol, v daném pořadí. Entalpie je tedy {-14.99 + -395.7-(-753.12)}. Bylo zjištěno, že reakce je endotermická, protože hodnota reakční entalpie je kladná.

Je HF + SO3 tlumivý roztok

HF + SO3 není tlumivý roztok. Roztok pufru se obvykle připravuje smícháním slabé kyseliny s její konjugovanou bází nebo naopak. Zde jsou obě reaktanty kyseliny. Takže jejich smícháním nevznikne tlumivý roztok.

Je HF + SO3 kompletní reakce

HF + SO3 je úplná reakce. Reakce probíhá za vzniku HFSO3, kyselina fluorosulfonová stabilní produkt. Kyselina fluorosulfonová je bezbarvá nebo někdy žlutá kapalina, která má čtyřstěnný tvar. Jeho bod tání je ve srovnání s bodem varu nízký.

hf + so3
Struktura HFSO3

Je HF + SO3 exotermická nebo endotermická reakce

HF + SO3 je endotermická reakce. Reakce neuvolňuje žádné množství tepla.

Je HF + SO3 redoxní reakce

HF + SO3 není redoxní reakce. Při redoxní reakci dojde ke změně oxidačního čísla reaktantů a produktů. Zde je oxidační stav všech atomů na straně reaktantu i na straně produktu stejný.

Je HF + SO3 srážecí reakce

HF + SO3 reakce netvoří žádnou sraženinu. Je to proto, že vytvořený produkt jodidu strontnatého, který je rozpustný ve vodě, se rozpustí a nevysráží.

Je HF + SO3 vratná nebo nevratná reakce

HF + SO3 je nevratná reakce. Reakci nelze zvrátit a získat zpět své reaktanty

Je HF + SO3 vytěsňovací reakce

HF + SO3 je kombinovaná reakce, kde obě reakční složky podléhají kombinaci za vzniku produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Fluorovodík je molekula lineárního tvaru, která je žíravá a někdy dráždivá. TAK3 se používá jako prekurzor pro výrobu kyseliny sírové o molární hmotnosti 80.066 g/mol.