15 faktů o HF + NH3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Amoniak je bezbarvý plyn se štiplavým zápachem a většinou se používá v hnojivech. Podívejme se, jak NH₃ reaguje s HF v článku níže:

Amoniak (NH₃) je stavebním kamenem chemické látky syntéza a čisticích chemikálií přímo nebo nepřímo. NH₃ se shromažďuje pohybem vody a vzduchu směrem dolů. Fluorovodík (HF), také známý jako kyselina fluorovodíková ve svém vodném stavu, je slabá kyselina a ve vodné formě neionizuje úplně.

Budeme diskutovat o klíčových faktech HF + NH₃ reakce, jako je redoxní reakce, vyvážená chemická rovnice, konjugovaný pár a reakční entalpie prostřednictvím tohoto článku.

Jaký je součin HF a NH₃

Fluorid amonný (NH₄F) je produktem reakce mezi HF a NH₃. Chemická rovnice pro HF + NH₃ reakce je,

NH₃ + HF = NH₄F

Jaký typ reakce je HF + NH₃

HF + NH₃ reakce je syntézní reakce, která pomáhá v syntetizace fluoridu amonného.

Jak vyvážit HF + NH₃

Vyvážená chemická rovnice pro HF + NH₃ reakce je

HF + NH₃ =NH₄F

• Nevyvážená chemická rovnice pro HF + NH₃ je,

• HF + NH₃ =NH₄F

• Chcete-li zkontrolovat, zda jsou všechny atomy na straně reaktantu a produktu stejné nebo ne. Počet molových atomů na každé straně reakce je,

• Všechny atomy jsou již vyváženy; rovnice je tedy již vyrovnaná.

• Vyvážená chemická rovnice je tedy

• HF + NH₃ =NH₄F

HF + NH₃ titraci

Projekt titraci HF a NH₃ je nemožné jak HF, tak NH₃ jsou slabé kyseliny a slabé zásady. Koncový bod titrace nelze přesně změřit, protože elektrolyty neionizují úplně a pH roztoku se postupně zvyšuje, což ztěžuje pozorování změn.

HF + NH₃ čistá iontová rovnice

HF + NH₃ čistá iontová rovnice je,

H⁺ (aq.) + NH₃ (aq.) = 4NH⁺ (vod.)

• Napište vyváženou chemickou rovnici pro HF a NH₃ reakce.

• HF + NH₃ =NH₄F

• Přiřaďte každému iontu jeho chemický stav (s, l, g nebo aq.) v rovnici.

• HF (vod.) + NH₃ (aq.) = NH₄F (vod.)

• Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty, abyste získali kompletní čistou iontovou rovnici.

• H⁺ (vod.) + F^- (aq.) + NH₃ (aq.) = 4NH⁺ (vod.) + F^- (vod.)

• Odstraňte ionty, které jsou přítomny na obou stranách rovnice. V tomto konkrétním případě není k dispozici žádný divácký ion, který by bylo možné odstranit.

• H⁺ (aq.) + NH₃ (aq.) = 4NH⁺ (vod.)

HF + NH₃ párový konjugát

HF a NH₃ společně nemají žádný konjugovaný pár.

• Konjugovaný pár NH₄F obsahuje svou konjugovanou bázi NH₃F^-.

HF a NH₃ mezimolekulární síly

• Projekt mezimolekulární síly mezi NH₃ molekuly jsou vodíkové vazby, disperzní síly a interakce dipól-dipól.

• V molekulách HF existuje interakce dipól-dipól.

HF + NH₃ reakční entalpie

Reakční entalpie HF + NH₃ je 85.49 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby pro reaktant a produkt je následující:

Reakční entalpie (ΔH_f) = standardní entalpie (produkty – reaktanty)

ΔH_f = (-463.96) – (-332.36 – 46.11)

ΔH_f = 85.49 kJ/mol

Je HF + NH₃ tlumivý roztok

HF a NH₃ nejsou pufrovací roztok protože neexistuje žádná konjugovaná báze v souladu s HF, což je ve skutečnosti slabá báze.

Je HF + NH₃ kompletní reakce

HF + NH₃ reakce je úplná reakce a nelze v ní provádět žádné další kroky.

Je HF + NH₃ exotermická nebo endotermická reakce

HF + NH₃ reakce je an endotermická reakce protože reakční entalpie má kladnou hodnotu.

Je HF + NH₃ redoxní reakce

HF + NH₃ reakce není redoxní reakce, protože během reakce nedochází k žádným změnám v oxidačním čísle atomů.

Je HF + NH₃ srážecí reakce

HF + NH₃ reakce není srážecí reakcí, protože všechny sloučeniny jsou ve vodné formě.

Je HF + NH₃ vratná nebo nevratná reakce

HF + NH₃ reakce je nevratná reakce, protože reakční cesta je jednosměrná.

Je HF + NH₃ posunová reakce

HF + NH₃ reakce není vytěsňovací reakcí, spíše je to typ kombinované reakce dvou reaktantů HF a NH₃ se spojí za vzniku NH₄F.

Reaktant A + Reaktant B = Produkt C

Závěr:

Tento článek uzavírá, že HF + NH₃  jsou slabé elektrolyty, které neionizují úplně a disociují se pomalu a v menším množství. Přestože produkt vytvořil NH₄F je snadno rozpustný a disociuje se na ionty. Reakce vyžaduje teplo pro průběh.

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: