Kyselina fluorovodíková je roztok fluorovodíku. Hydroxid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaOH. Podívejme se na reakci HF+ NaOH.
Vzorec kyseliny fluorovodíkové je HF. Je to bezbarvá, slabá kyselina. HF se běžně používá v PTEF (teflon). NaOH je silná báze a jeho molární hmotnost je 39.9971 g/mol.
Zde v tomto článku probereme některá fakta o reakci HF + NaOH, jako je čistá iontová reakce a entalpie reakce atd.
Jaký je produkt HF a NaOH
Fluorid sodný (NaF) a voda (H2O) se vyrábějí v reakce HF+ NaOH.
NaOH + HF → NaF + H2O
Jaký typ reakce je HF + NaOH
HF+ NaOH je acidobazická reakce protože zde je zapojena více než jedna výměna H a činí reakci neutrální.
Jak vyvážit HF + NaOH
Reakce HF+ NaOH je vyvážena pomocí algebraické metody.
- Nejprve jsme všechny reaktanty a produkt v rovnici označili nějakými proměnnými, které symbolizovaly neznámé koeficienty.
- a HF + b NaOH = c NaF + d H2O
- Potom uděláme rovnici pro každý prvek (H, F, Na, O), ve které všechna perioda představuje rozsah atomů detailu ve všech reaktantech a produktech.
Atomy | Reaktantní strana | Strana produktu |
---|---|---|
H | 2 | 2 |
F | 1 | 1 |
Na | 1 | 1 |
O | 1 | 1 |
- Nyní vidíme, že všechny atomy na straně reaktantu a na straně produktu jsou stejné. Takže potřebujeme nějaké změny v rovnici.
- Rovnováha rovnováhy je
- NaOH + HF → NaF + H2O
HF + NaOH titrace
HF + NaOH je an acidobazická titrace. Tato titrace zahrnovala několik kroků.
Použité zařízení:
- Kuželová baňka
- Byreta
- Odměrná baňka
- Kádinky
- Odměrné válce
- Pipeta
- Skleněná tyč
Indikátor:
- Fenolftalein se používá jako indikace při titraci HF + NaOH.
Postup:
- Nejprve jsme byretu vyčistili a opláchli malým množstvím roztoku NaOH a poté jsme byretu naplnili roztokem NaOH. Zaznamenejte počáteční hodnotu byrety.
- Poté do kónické baňky odpipetujeme 25 ml roztoku HF.
- Ke stanovení koncového bodu reakce přidáme do Erlenmeyerovy baňky několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
- Poté se pomocí byrety po kapkách přidává roztok NaOH.
- Poté, když se barva změní na růžovou, provedeme odečet byrety.
- Poté určíme, kolik roztoku NaOH je potřeba k neutralizaci roztoku HF.
- Tento test provádíme 3-4krát, abychom získali přesnou hodnotu.
HF + NaOH čistá iontová rovnice
HF+ NaOH čistá iontová rovnice je
OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l)
Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků
- Za prvé, rozpustné iontové sloučeniny disociují na ionty.
- Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + F-(aq) = Na+(aq) + F-(aq) + H2O(l)
- Divácký iont je Na+ a F- je zrušeno.
- Čistá iontová rovnice tedy je
- OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l)
HF + NaOH konjugované páry
HF + NaOH mají konjugované páry.
- Konjugovaná báze HF je F-.
- Konjugovaná kyselina OH- je H2O.
HF + NaOH mezimolekulární síly
Reakce HF a NaOH má následující mezimolekulární síly:
- HF má pouze interakční sílu dipól-dipól.
- NaOH má iontově-dipólovou sílu.
HF + NaOH Reakční entalpie
Reakce HF + NaOH má reakční entalpii -8.33 kJ/mol.
HF + NaOH pufrovací roztok
V a. vzniká reakce HF + NaOH pufrovací roztok. Víme, že k vytvoření roztoku pufru potřebujeme slabou kyselinu a konjugovanou bázi soli.
HF + NaOH dokončena reakce
Reakce HF + NaOH je úplná reakce, protože slabá kyselina a báze reagovaly a vytvořily sůl a vodu.
Je HF + NaOH exotermická nebo endotermická reakce
HF + NaOH je exotermická reakce protože z reakce vidíme, že hodnota entalpie je záporná.
Níže je zmíněna energie prvku
Prvek | Energie v kJ/mol |
---|---|
NaOH (vod.) | 470.11 |
HF (vod.) | 332.36 |
NaF (s) | -569 |
H2O (g) | -241.8 |
- Reaktant = 470.11 + 332.36 = 802.47 KJ/mol.
- Produkt = – 569 + (-241.8) = – 810.8 KJ/mol.
- Entalpie = produkt – reaktant = -810.8 + 802.47 = – 8.33 KJ/mol.
Je HF + NaOH redoxní reakce
Reakce HF + NaOH není a redoxní reakce protože nedošlo ke změně oxidačního stavu.
Je HF + NaOH srážecí reakcí
Reakce HF + NaOH není srážecí reakcí, protože při této reakci HF + NaOH nevzniká žádná sraženina.
Je HF + NaOH vratná nebo nevratná reakce
Reakce HF + NaOH je nevratná reakce, protože reakce HF + NaOH tvoří úplnou reakci.
Je vytěsňovací reakce HF + NaOH
Reakce HF + NaOH je reakce s dvojitým vytěsňováním resp reakce metatézy soli protože Na nahradil H z HF a vytvořil NaF a H nahradil Na z NaOH a vytvořil H2O.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Z tohoto článku můžeme usoudit, že HF + NaOH je reakce s dvojitým vytěsňováním. Jedná se o exotermickou reakci, uvolňuje také energii.
Ahoj……já jsem Mrinmoyee Pal, dokončil jsem bakalářský titul v oboru chemie na University of Burdwan a v současné době studuji magisterský titul v oboru chemie na univerzitě Rani Rashmoni Green University.
Můj profil na LinkedIn je http://www.linkedin.com/in/mrinmoyee-pal-828410254
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!