15 faktů o HF + NaHSO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Chemická reakce může být buď vratná, nebo nevratná. Pojďme diskutovat o reakci HF a NaHSO3 a jsou to různá fakta.

Fluorovodík je elektronegativní sloučenina, která se rozpustí ve vodě za vzniku silné kyseliny fluorovodíkové. hydrogensíran sodný nebo NaHSO3 se také nazývá hydrogensíran sodný je bílá nebo žlutá krystalická pevná látka. Dipólový moment HF je 1.86 D s délkou vazby 91.7 pm.

NaHSO3 používá se jako potravinářská aditiva, redukční činidla a jako rozkladač v textilním průmyslu. Pojďme diskutovat o HF + NaHSO3 se všemi jeho detaily.

Jaký je produkt HF a NaHSO3

HF reaguje s NaHSO3 za vzniku fluoridu sodného, ​​NaF a kyseliny sírové, H2SO3.

HF + NaHSO3 ——> NaF + H2SO3

Jaký typ reakce je HF + NaHSO3

HF + NaHSO3 je reakce dvojitého přemístění. V této reakci jsou oba reaktanty HF a NaHSO3 vyměňují nebo vytěsňují jejich příslušné kationty za vzniku produktů fluoridu sodného a kyseliny sírové.

Jak vyvážit HF + NaHSO3

Fyzikální stavy reaktantů a produktů jsou obvykle uvedeny v závorkách jako dolní index. Nevyvážená rovnice HF + NaHSO3

HF + NaHSO3 ——–> NaF + H2SO3

  • Přiřazení určitých koeficientů jak reaktantům, tak produktům
  • a HF + b NaHSO3 ——> c NaF + d H2SO3
  • S výše uvedenou rovnicí se vytvoří rovnice
  • H= a= b = 2d, F=a=c, S=b=d, O=3b=3d, Na=b=c
  • Vytvořená rovnice je a+ b = 2d, a= c, b= d, 3b = 3d, b= c
  • Vyřešte výše uvedenou rovnici pomocí Gaussovy eliminační metody. Hodnoty koeficientů jsou a =1, b= 1, c= 1, d= 1
  • Vyvážená rovnice HF + NaHSO3 is
  • HF + NaHSO3 ——-> NaF + H2SO3

HF + NaHSO3 titraci

HF + NaHSO3 titraci lze provést pomocí vhodného indikátoru.

Zařízení

Kuželová baňka, byreta, indikátor, pipeta.

Indikátor

Methyl oranžová

Postup

  • Standardní roztok hydrogensíranu sodného se připraví rozpuštěním NaHSO3 ve vodě.
  • Do kónické baňky se odpipetuje určité množství roztoku a přidá se indikátor methyloranž.
  • Roztok v Erlenmeyerově baňce se poté titruje HF odebraným v byretě.
  • Titrace pokračuje, dokud není pozorována změna barvy.
  • Poznamenejte si hodnoty a příslušné výpočty provedené k určení jeho molarity, molality atd.

HF + NaHSO3 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HF a NaHSO3

HF + H+ + SO32-——-> F- + H2SO3

Jak HF, tak H2SO3 nedisociuje, zatímco NaF a NaHSO3 podstoupí disociaci.

HF + NaHSO3 konjugované páry

HF + NaHSO3 má párový konjugát.

  • Konjugovaná báze HF je F- nebo fluorid.
  • Konjugovaná kyselina HF je fluoronium.
  • Konjugovaná kyselina NaHSO3 je H2SO3.

HF a NaHSO3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly existují mezi HF + NaHSO3 is

  • V HF jsou pozorovány dipólové dipólové interakce, vodíkové vazby a londýnské disperzní síly.
  • V NaHS3 je také pozorována kovalentní vazba mezi sírou a kyslíkem, vodíková vazba a vazby souřadnicové.
hf + nahso3
Struktura NaHSO3

HF + NaHSO3 reakční entalpie

Reakce entalpie HF + NaHSO3 je 192.94 KJ/mol.

  • Entalpie tvorby HF, NaHSO3, NaF a H2SO3 je -14.99, -1387.1, -573.6 a -635.55 kJ/mol, v daném pořadí.
  • Entalpie je tedy {-14.99 + -635.55-(-14.99 + -1387.1)}.

Je HF + NaHSO3 tlumivý roztok

HF + NaHSO3 není nárazník řešení. Zde je HF slabá kyselina a NaHSO3 je kyselá sůl. Smícháním obou nevznikne roztok pufru.

Je HF + NaHSO3 kompletní reakce

HF + NaHSO3 je úplná reakce. Reakce probíhá za vzniku fluoridu sodného, ​​NaF a kyseliny sírové, H2SO3. Oba jsou stabilní produkty. NaF je ve vodě rozpustná látka, která je zásadité povahy.

Je HF + NaHSO3 exotermická nebo endotermická reakce

HF + NaHSO3 je endotermický reakce. Při této reakci se tepelná energie neabsorbuje a neuvolňuje. Jde tedy o endotermní reakci s kladnou hodnotou entalpie.

Je HF + NaHSO3 redoxní reakce

HF + NaHSO3 není redoxní reakce. Protože oxidační číslo reaktantů a produktů zůstává stejné, jaké je před a po reakci. Nejde tedy o redoxní reakci.

Je HF + NaHSO3 srážecí reakce

HF + NaHSO3 reakce netvoří žádnou sraženinu. Je to proto, že produkt vytvořený fluorid sodný je ve vodě rozpustná látka.

Je HF + NaHSO3 vratná nebo nevratná reakce

HF + NaHSO3 je nevratná reakce. Reakci nelze zvrátit a získat zpět své reaktanty

Je HF + NaHSO3 vytěsňovací reakce

HF + NaHSO3 je reakce s dvojitým vytěsňováním, kde obě reakční složky vytěsňují kationty za vzniku produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Silná přitažlivost mezi vodíkem a fluorem v HF je způsobena vodíkovými vazbami. NaHSO3 je pevná látka mající 104.061 g/mol molární hmotnosti s 1.48 g/cm3 hustota. Bod tání a bod varu NaHSO3 je 1500 C a 3150 C resp.