15 faktů o HF + Na2SO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Siřičitan sodný, Na₂SO_3, je báze, která snadno reaguje se silnými kyselinami, jako je kyselina fluorovodíková (HF)_. Dejte nám vědět více o chemické reaktivitě HF a Na₂SO_3.

Na₂SO₃ je bílá krystalická iontová pevná látka rozpustná ve vodě. Funguje jako pohlcovač kyslíku a používá se při vyvolávání fotografií. HF je bezbarvý anorganický plyn, zcela rozpustný ve vodě a používá se k leptání kovů a skla.

V této části probereme určitá fakta založená na reakci, jako jsou vytvořené produkty, typ reakce, metoda vyvažování atd.

Jaký je produkt HF a Na₂SO₃?

HF a Na₂SO₃ interagovat a vyrábět fluorid sodný (NaF) a voda (H₂O) spolu s vývojem oxidu siřičitého (SO₂) plyn.

 2HF+Na₂SO₃ ———-> 2NaF + H₂O + SO₂            

Jaký typ reakce je HF + Na₂SO₃?

HF + Na₂SO₃ je acidobazická neutralizační reakce kde silná kyselina (HF) a slabá báze (Na₂SO₃) reagují za vzniku soli (NaF) a vody.

Jak vyvážit HF + Na₂SO₃?

Na₂SO₃ + HF = NaF + SO₂ + H₂O

Kroky k vyvážení výše uvedené rovnice jsou:

• Všimněte si počtu každého prvku zapojeného do reakce, jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.

• Zjistili jsme, že počet atomů sodíku a vodíku na straně reaktantu a produktu není stejný.
• Vynásobte HF na straně reaktantu a NaF na straně produktu 2, abyste vytvořili rovnováhu.
• Celková vyvážená reakce je tedy dána –
• Na₂SO₃ + 2 HF = 2NaF + SO₂ + H₂O

HF + Na₂SO₃ titraci

HF + Na₂SO₃ systém je acidobazická titrace a provádí se v následujících jednoduchých krocích.

Zařízení

Byreta, stojan na byretu, pipeta, odměrné válce, kuželová baňka, kádinky a odměrná baňka.

Indikátor

Methylová červeň se používá jako indikátor při titraci HF a Na₂SO_3.

Postup

• Na₂SO₃  roztok se připraví navážením potřebného množství a jeho rozpuštěním v destilované vodě v odměrné baňce.
• Standardizovaný roztok HF se poté odpipetuje do čisté kónické baňky.
• Byreta je naplněna neznámou silou Na₂SO_3.
• Na₂SO₃ roztok se poté pomalu přidává z byrety do kónické baňky obsahující standardní roztok HF.
• Nyní přidejte 2 kapky indikátoru methylčerveně do Erlenmeyerovy baňky a dobře promíchejte.
• Pokračujte v přidávání Na₂SO₃ pomalu z byrety do Erlenmeyerovy baňky, dokud se barva roztoku nezmění z oranžové na světle růžovou.
• Změna barvy označuje konečný bod a dokončení neutralizační reakce.
• Poznamenejte si hodnotu byrety a opakujte postup, abyste získali 3 souběžné hodnoty.
• Pomocí N_HF V_HF = N_^Na2^SO3V_^Na2^SO3, síla Na₂SO₃ je určeno.

HF + Na₂SO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HF + Na₂SO₃ is -

2H⁺ (aq) + SO₃^2- (aq) =  H₂O (XNUMX) + SO₂ (G)   

Chcete-li odvodit čistou iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků:

• Napište vyváženou chemickou rovnici spolu s fyzikálními stavy každé sloučeniny zapojené do reakce.
• 2HF (vod.) + Na₂SO₃ (aq) = 2NaF (tady) + H₂O (L)+ SO₂ (G)
• Vodné formy silných kyselin, zásad a solí disociují na ionty, zatímco látky v kapalném a plynném stavu nedisociují.
• Nyní napište úplnou iontovou rovnici HF + Na₂SO₃ tak jako -
• 2H⁺ (tady)+ 2F^- (tady) + 2Na⁺ (tady) + SO₃^2- (tady) = 2Na⁺ (tady) + 2F^-  (tady) + H₂O (L) + SO₂ (G)
• Zrušte divácké ionty (2F^-, 2Na⁺), které se objevují na obou stranách rovnice, abychom dospěli k čisté iontové rovnici jako –
• 2H⁺ (tady)+ SO₃^2- (tady) = H₂O (L) + SO₂ (G)

HF+ Na₂SO₃ párový konjugát

• Konjugovaný pár kyseliny HF je F^-.
• Základní Na₂SO₃ netvoří konjugovaný pár, protože žádný proton není k dispozici pro darování nebo přijetí.

HF + Na₂SO₃ mezimolekulární síly

• Dipól-dipól, vodíkové vazby, a Londýnské rozptylové síly existují v HF.
• Iontový dipól intermolekulární vazba existuje v Na₂SO_3.

HF + Na₂SO₃ reakční entalpie

HF + Na₂SO₃ reakční entalpie je -1049.7 KJ/mol a hodnoty entalpie jsou uvedeny níže:

• ∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)

= -1728.2 – (-678.5)

= -1049.7 KJ/mol

Je HF + Na₂SO₃ tlumivý roztok?

HF + Na₂SO₃ není pufrovací roztok protože reakční směs obsahuje HF, což je silná kyselina, a Na₂SO₃ není sůl konjugované báze HF.

Je HF + Na₂SO₃ kompletní reakce?

HF + Na₂SO₃ je úplná reakce, protože vodná kyselina fluorovodíková zcela neutralizuje siřičitan sodný a vzniklé produkty jsou zcela stabilní.

Je HF + Na₂SO₃ exotermická reakce?

HF + Na₂SO₃ je exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní v důsledku tvorby iontového NaF.

Je HF + Na₂SO₃ redoxní reakce?

Reakce mezi HF a Na₂SO₃ není redoxní reakce, protože oxidační stav prvků zůstává po celou dobu reakce stejný.

Je HF + Na₂SO₃ srážecí reakce?

Reakce HF+ Na₂SO₃ není srážecí reakcí, protože produkt, vytvořený fluorid sodný, je zcela rozpustný ve vodě.

Je HF + Na₂SO₃ nevratná reakce?

HF + Na₂SO₃ je nevratná reakce, protože v rovnováze se reaktanty zcela přemění na NaF a H₂O, spolu s osvobozením SO₂ Plyn.

Je HF + Na₂SO₃ posunová reakce?

Reakce mezi HF + Na₂SO₃ je příklad a reakce dvojitého přemístění; jak kationtová složka (H a Na) reaktantů je vytěsněna příslušnou aniontovou částí (F a SO₃).                                                      

Proč investovat do čističky vzduchu?

HF + Na₂SO₃ je typická exotermická reakce s dvojitým vytěsněním. Na₂SO₃ se komerčně používá jako potravinářský konzervant, zatímco HF se používá jako průmyslový prostředek. Produkt, vytvořený NaF, je iontová sůl, která krystalizuje v krychlových krystalech podobných NaBr a NaCl.

Višnuprija Tadury

Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: