Fluorovodík (HF) je chemická sloučenina, která existuje jako bezbarvý plyn a Oxid sodný (V2O) je bílá pevná sloučenina. Pojďme diskutovat o HF a Na2O reakce.
Reakce mezi HF a Na2O je neutralizační proces, kdy oba reaktanty reagují na formu Fluorid sodný (NaF) a voda (H2Ó). NaF je anorganická sloučenina.
V tomto článku se zaměříme na fakta související s reakcí mezi HF a Na2O.
Jaký je produkt HF a Na2O?
Fluorid sodný (NaF) a voda (H2O) jsou produkty reakce mezi HF a Na2O.
2HF + Na2O → 2NaF + H2O
Jaký typ reakce je HF + Na2O?
Reakce mezi HF a Na2O je an acidobazická reakce (neutralizace).
2HF (kyselina) + Na2O (báze) → 2NaF + H2O
Jak vyvážit HF + Na2O?
- Vyvážená rovnice je 2HF + Na2O → 2NaF + H2O.
- Pro vyvážení rovnice spočítejte počet prvků v reakci.
HF + Na2O → NaF + H2O
- Vyrovnejte počet prvků na každé straně rovnice.
2HF + Na2O → 2NaF + H2O
HF + Na2O titrace
K titraci Na2O s HF potřebujeme vzít 2.0 M HF a 2.0 M Na2O.
Potřebné zařízení
Byreta, stojan na byretu, pipeta, kádinka, kónické baňky, kapátko, rýhovaná nálevka.
Indikátor
Fenolftalin se používá jako indikátor.
Postup
- Byreta je naplněna HF a Na2O se odebírá do Erlenmeyerovy baňky.
- Do kónické baňky se přidá fenolftalinový indikátor.
- Do téže Erlenmeyerovy baňky se po kapkách přidává kyselina, dokud nedosáhne bod ekvivalence je dosaženo.
HF + Na2O net iontová rovnice
Síť ionický rovnice mezi HF a Na2O je:
H+F-+ Na2O→ Na+F-+ H2O
HF + Na2O konjugované páry
Projekt pár konjugovaných bází a kyselin HF a Na2O jsou F- a Na2OH+ příslušně.
HF a Na2O mezimolekulární síly.
Mezimolekulární síly mezi HF a Na2O je vodíkové vazby.
HF + Na2O reakční entalpie
Projekt reakční entalpie pro HF (monoprotická slabá kyselina) a Na2O (silná báze) je -55.95 kJ/mol.
Je HF + Na2O tlumivý roztok?
HF (slabá kyselina) a její konjugovaná báze F- dělá a pufrovací roztok.
2HF + Na2O → 2NaF + H2O
Je HF + Na2O kompletní reakce?
Reakce mezi HF a Na2O je úplná reakce protože ionty sodíku (Na+) a fluorid (F-) nemohl být znovu spojen za vzniku reaktantů.
Je HF + Na2O exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce mezi HF (slabá kyselina) a Na2O (silná báze) je an exotermická reakce. Neutralizační proces produkuje energii během tvorby NaF (produktu).
2HF (slabá kyselina) + Na2O (silná báze) → 2NaF (sůl) + H2O+ teplo
Je HF + Na2O redoxní reakce?
Reakce mezi HF a Na2O je a redoxní reakce. Reaktanty (HF a Na2O) a produkty (NaF a H2O) mění své oxidační stavy během chemické reakce.
| Chemické entity | Oxidační čísla |
|---|---|
| Na2O | -2(O) a +1(Na) |
| HF | -1(F) a +1(H) |
| NaF | -1(F) a +1(Na) |
| H2O | -2(O) a +1(H) |
Je HF + Na2O srážecí reakci?
Reakce mezi HF a Na2O je srážecí reakce. Tvorba soli NaF ukazuje, že reakce je srážecí reakce.
Je HF + Na2O vratná nebo nevratná reakce?
Reakce mezi HF a Na2O je nevratná reakce. Iontový produkt (NaF) nelze kombinovat za vzniku reaktantů (HF a Na2Ó).
Je HF + Na2O přemístění reakce?
Reakce mezi HF a Na2O je reakce dvojitého přemístění. Reakce ukazuje výměnu mezi molekulami reaktantů za vzniku produktů.
závěr
Reakce mezi HF a Na2O vykazuje neutralizační reakci s tvorbou soli (NaF) a uvolňováním tepla. Reakce vykazuje vlastnosti jako redox, dvojité vytěsnění, srážení atd.
