Mn (OH)2 působí jako alkalická pevná látka, při reakci s kyselinou vzniká sůl. HF je iontová, polární slabá kyselina s a dipólový moment 1.86 D. Podívejme se, jak Mn(OH)2 reaguje s HF.
Mn (OH)2 je antiferomagnet (při 12 kB) a silná báze (při pH = 9.65), ale špatně rozpustná ve vodě. Je to bílá pevná látka a při vystavení UV světlu se díky snadné oxidaci přemění na tmavou pevnou látku. HF je špatný elektrický vodič kvůli méně ionizace. Dokáže roztavit sklo a plasty a použít v polovodič formace.
V tomto článku probereme důležitá fakta o HF + Mn(OH)2 chemické reakce, jako je reakční entalpie, potřebné teplo, vytvořený produkt, typ reakce, typ mezimolekulárních sil mezi jejich sloučeninami atd.
Jaký je součin HF + Mn(OH)2
Difluorid manganatý (MnF2) a voda (H2O) se tvoří, když hydroxid manganitý (Mn (OH)2) reaguje s fluorovodík (HF) ve kterém MnF2 je hlavním produktem.
2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2H2O
Jaký typ reakce je HF + Mn(OH)2
HF + Mn(OH)2 je dvojí vytěsnění (metatéza soli), acid – zásada (neutralizace) a exotermická reakce.
Jak vyvážit HF + Mn (OH)2
Nevyvážená molekulární rovnice pro HF + Mn(OH)2 je.
HF + Mn(OH)2 = MnF2 + H2O
Abychom tuto rovnici vyvážili, měli bychom postupovat podle následujících kroků:
- Zde není počet atomů H a F stejný na obou stranách reakce. Takže tyto atomy vynásobíme nějakými koeficienty, aby se srovnaly.
- Celkový počet atomů H a F na straně reaktantů je 3 a 1, zatímco na straně produktu mají oba 2.
- Vynásobíme tedy HF koeficientem 2 na straně reaktantu a H2O s koeficientem 2 na straně produktu. Počet atomů H a F je 4 a 2 na obou stranách reakce.
- Podobně, Na straně reaktantu jsou přítomny 2 atomy kyslíku, zatímco na straně produktu reakce je 1.
- Vynásobíme tedy H2O s koeficientem 2 na straně produktu a tedy počet atomů O bude 2 na obou stranách.
- Konečně je vyvážená rovnice:
- 2HF (vod.) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (aq) + 2H2O(l)
HF + Mn(OH)2 titraci
Kvantitativní odhad HF je odhadnut provedením titraci HF proti Mn (OH)2 protože HF je kyselina a Mn (OH)2 působí jako báze, takže titrace této reakce se provádí acidobazickou reakcí.
Použité zařízení
Pro tuto titraci je zapotřebí byreta, pipeta, odměrná baňka, skleněná nálevka, upínací stojan, odměrný válec, odměrná baňka a kádinky.
Indikátor
Projekt fenolftalein používá se proto, že jde o silnou kyselou versus silnou bazickou reakci a její koncový bod je bezbarvý až růžový.
Postup
- Do byrety se naplní standardní množství HF a současně se přidá vodný roztok Mn(OH)2 s příslušným indikátorem se odebírá do Erlenmeyerovy baňky.
- Potom se do Erlenmeyerovy baňky velmi opatrně přikape HF. Neustálé protřepávání Mn(OH)2 řešení s indikátorem, poskytuje přesný koncový bod.
- Postup se opakuje alespoň třikrát, dokud nedojde ke konstantnímu koncovému bodu, kdy indikátor změní svou barvu.
- Po úspěšné titraci se síla fluorovodíku měří podle vzorce V1N1 = V2N2.
HF + Mn(OH)2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HF + Mn(OH)2 je následující:
2H+(aq) + 2 OH-(tady) = H2O(l)
Získání čisté iontové rovnice pro HF + Mn(OH)2, měli bychom postupovat podle níže uvedených kroků:
- Napište obecnou vyváženou molekulovou rovnici.
- 2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2H2O
- Teď rovnice rozpustnosti pro HF + Mn(OH)2 je psáno označením stavu nebo fáze (s, l, g nebo aq) každé látky ve vyvážené molekulární rovnici HF + Mn(OH)2.
- 2HF (vod.) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (aq) + 2H2O(l)
- Rozbijte všechny iontové látky rozpustné ve vodě na jejich odpovídající ionty, abyste získali vyváženou iontovou rovnici.
- 2H+ (aq) +2F- (aq) + Mn2+(aq) +2OH-(aq) = Mn2+ (aq) + 2F- (tady) +H2O(l)
- Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, odstraňte divácké ionty (F- a Mn2+) ze strany reaktantu a produktu vyvážené iontové rovnice.
- Nakonec čistá iontová rovnice pro HF + Mn(OH)2 is:
- 2H+(aq) + 2 OH-(tady) = H2O(l)
HF + Mn(OH)2 párový konjugát
Projekt párový konjugát (sloučeniny se liší o jeden proton ve svém příslušném páru) v HF + Mn (OH)2 jsou:
- Konjugovaná báze kyseliny HF je F-.
- Konjugovaná báze H2O je OH-.
- Mn (OH)2 a MnF2 nemají své konjugované páry protože obě sloučeniny neobsahují atom vodíku, který by se mohl odstranit jako protonový iont.
HF a Mn(OH)2 mezimolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly které fungují na HF a Mn (OH)2 jsou
- Dipól-dipólová síla, Londýnská disperzní síla a vodíkové vazby jsou přítomny v molekulách HF.
- Elektrostatická přitažlivá síla a Coulombova síla je přítomen v Mn (OH)2 kde Mn+2 is držel se dvěma OH-1 ionty.
- Elektrostatická přitažlivá síla a Coulombova síla jsou přítomny v MnF2 protože jde o iontovou krystalickou sloučeninu.
- Vodíkové vazby, dipólově indukované dipólové síly a londýnské disperzní síly existují ve vodě kvůli jejich silné polární a iontové povaze.
HF + Mn(OH)2 reakční entalpie
Síť entalpie změny reakce HF + Mn(OH)2 je -121.53 kJ/mol. Hodnota se získá z následujícího matematického výpočtu.
| Sloučenina | Standardní formační entalpie (ΔfH°(Kj/mol)) |
| HF | -272.72 |
| Mn (OH)2 | -695.4 |
| MnF2 | -790.77 |
| H2O | -285.83 |
- ΔHf = ΣΔH°f (produkty) – ΣΔH°f (reaktanty) (kJ/mol)
- ΔHf=[2 AH°f H2O (g) + AH°f MnF2 (aq))-(2 AH°f HF (aq) + AH°f Mn (OH)2 (g) )]
- ΔHf = [ 2*(-285.8) + (-790.77) - (2*( -272.72) -695.4) ] kJ / mol
- ΔHf = -121.53 kJ/mol
Je HF + Mn(OH)2 tlumivý roztok
HF+ Mn (OH)2 směs není a pufrovací roztok protože vodný roztok HF a Mn (OH)2 netvoří se odpovídající kyselina a základna, je sůl (MnF2) se tvoří místo toho.
Je HF + Mn(OH)2 kompletní reakce
HF + Mn (OH)2 je úplná reakce, protože v této reakci HF a Mn (OH)2 jsou zcela spotřebovány a přeměněny na konečný produkt (MnF2) úspěšně.
Je HF + Mn(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce
HF+Mn (OH)2 reakce je an exotermická reakce protože čistá změna entalpie je záporná ((tj. ΔHf <0, -121.53 kJ/mol) kde znak -ve interpretuje následující fakta o reakci:
- 121.53 kJ / mol teplo je propuštěn touto reaktanty HF a Mn(OH)2 v důsledku tvorby méně energetické soli MnF2.
- Emise tepla tím HF a Mn(OH)2 stoupá energii okolí a činí produkty stabilními.
Je HF + Mn(OH)2 redoxní reakce
HF + Mn (OH)2 není redoxní reakce protože příjem a darování elektronů se neprovádějí během celé reakce, a tak oxidační stav každého prvku zůstává stejný.
Je HF + Mn(OH)2 srážecí reakce
HF+ Mn (OH)2 není srážecí reakce protože dokončení reakce poskytuje MnF2 jako hlavní produkt, který se rozpouští v reakčním médiu.
Je HF + Mn(OH)2 vratná nebo nevratná reakce
HF + Mn(OH)2 je nevratná reakce, protože produkty MnF2 a H2O jsou stabilní, takže nemusí vzájemně reagovat, aby vytvořily zpět reaktanty.
Je HF + Mn(OH)2 posunová reakce
HF+ Mn(OH)2 je dvojitý posun reakci, protože při této reakci se fluoridový iont (F-) a hydroxidový iont (OH- ) si vzájemně vyměňují svá místa za vzniku nových produktů, MnF2 a H2O.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek dospěl k závěru, že HF+ Mn(OH)2 se provádí dvojitou vytěsňovací reakcí, při které se teplo uvolňuje reaktanty a stabilním MnF2 vzniká v reakčním médiu. Při této reakci nedochází k transportu elektronů, takže redoxní charakteristiky nevykazuje HF+ Mn(OH)2 reakce.
Ahoj, jsem Kavita Singhal, Ph.D. v chemických vědách. Mým oborem zájmu je fyzikální a anorganická chemie se zvláštním důrazem na elektrochemii, chemii polymerů, nanochemii, studium koroze, cyklickou voltametrii, superkapacitu a organokovovou chemii.
Rád přibližuji svým čtenářům základní aspekty tohoto tématu a mé články se zaměřují na hlavní oblasti chemických věd jednoduchým, ale informativním přístupem. Těšíme se na připojení přes LinkedIn:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!