15 Faktů o HF + MgSO4: Co, jak vyvažovat a často kladené otázky

HF je slabá kyselina reaguje s anorganickou solí MgSO₄ za vzniku soli a kyseliny. Uvidíme, jak budou reagovat

HF je bezbarvý slabý kyselina halogenovodíková s hodnotou PKa 4. Používá se jako důležitá surovina při přípravě důležitých sloučenin i farmaceutických polymerů. MgSO₄ je bílá krystalická pevná anorganická sůl používaná hlavně jako živiny pro zemědělské rostliny.

V tomto článku budeme studovat, jak probíhá reakce mezi molekulami, jejich konjugovanými páry a jejich reakce ve vyvážené formě.

Jaký je produkt HF a MgSO₄

HF reaguje s MgSO₄ za vzniku odpovídající soli MgF₂ a H₂SO₄.

HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

Jaký typ reakce je HF + MgSO₄

HF + MgSO₄ ukazují reakci dvojitého vytěsnění nazývanou také sůl metatézní reakce.

Jak vyvážit HF + MgSO₄

Za danou reakci

HF + MgSO₄ = MgF2 + H2S4

• Každá strana reaktantu a produktu by měla být reprezentována alfanumerickou terminologií.
• A HF + B MgSO₄ = C MgF₂ + DH₂SO₄
• K označení chemických látek v dané reakci se používají vyjádřené koeficienty, které reprezentují každý atom v molekule.
• H= A+2D, F= A+2C, Mg= B+C, S=B+D, O= 4B+4D
• Pro odhad a ověření výsledku nahraďte hodnoty koeficientů gaussovskými eliminačními technikami.
• A = 2, B = 1, C = 1, D = 1
• Vložením hodnoty koeficientu na příslušné místo dostaneme vyváženou formu reakce, jako:
• 2 HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

HF + MgSO₄ titraci

HF + MgSO₄ nevykazují titraci. Kyselina fluorovodíková má tendenci poskytovat acidobazickou titraci se solí MgSO₄ ale díky své neutralitě a zároveň silnému H₂SO₄ a silnou MgOH zásadou, je v rozporu s provedením redox titrace.

HF + MgSO₄ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro danou reakci je

2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

• Při vyvažování molekulární rovnice by se měla vzít v úvahu fáze každé sloučeniny.
• 2 HF (Aq) + MgSO₄ (Aq) = MgF₂ (S) + H₂SO₄ (Aq)
• Vodné soli nebo chemikálie v rovnici je třeba přeměnit na ionty. Pouze silné elektrolyty by měly být rozloženy, protože zcela disociují.
• Zde HF, MgSO₄ a H₂SO₄ se disociuje.
• 2H⁺(Aq) + 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) + SO₄^2-(Aq) = MgF₂(s) + 2H⁺(Aq) + S4^2-(Aq)
• Divácké ionty musí být zrušeny, aby bylo možné ukázat druhy, které se skutečně účastní reakce.
• Zbývající látka je čistá iontová rovnice.
• 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

HF + MgSO₄ párový konjugát

HF + MgSO₄ konjugované páry jsou následující

• HF je slabá kyselina podléhá deprotonace dát F_^- .
• Pro sůl MgSO není k dispozici žádný konjugovaný pár₄.
• H₂SO₄ deprotonuje za vzniku HSO₄^-.
• MgF₂ netvoří konjugované páry.

HF a MgSO₄ mezimolekulární síly

HF a MgSO₄ mezimolekulární síly jsou

• HF show vodíkové vazby, Londýnské rozptylové síly a interakce dipól-dipól kvůli přítomnosti rozdílů elektro negativity mezi molekulami H a F.
• síran hořečnatý₄ ukazuje dipólové dipólové síly, londýnské disperzní síly spolu s iontovými vazbami přítomnými v něm.
• H₂SO₄ ukazuje Londýnské rozptylové síly v důsledku existence přechodných oblastí s kladným a záporným nábojem.
• MgF₂ vykazují silnou iontovou přitažlivost v něm přítomnou kvůli elektronegativnímu rozdílu mezi atomem Mg a F.

HF + MgSO₄ reakční entalpie

HF + MgSO₄ reakční entalpie je -800.9.

• Entalpie tvorby HF je 57.3 KJ/mol.
• Entalpie tvorby MgSO₄ je 18.3 KJ/mol.
• Entalpie tvorby H₂SO₄ je -814.4 KJ/mol.
• Entalpie tvorby MgF₂ je 146.4 KJ/mol.
• Entalpie reakce = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]

je HF + MgSO₄ tlumivý roztok

V reakci HF + MgSO₄, tsměs HF a MgSO₄ tvoří tlumivý roztok. Tlumivý roztok se vytvoří mezi slabou kyselinou a její konjugovanou bází nebo naopak, zde HF je slabá kyselina a MgSO₄ je konjugovaná báze.

je HF + MgSO₄ kompletní reakce

HF + MgSO₄ není úplná reakce kvůli slabě kyselé povaze kyseliny fluorovodíkové, aby odolala 100% disociaci, takže část molekuly reaktantu zůstane v roztoku.

je HF + MgSO₄ exotermická nebo endotermická reakce

HF + MgSO₄ má exotermickou povahu. Reakce bude pokračovat za vývoje tepla.

je HF + MgSO₄ redoxní reakce

HF + MgSO₄ není redoxní reakce. Zde je oxidační stav molekuly reaktantu i produktu stejný.

je HF + MgSO₄ srážecí reakce

HF + MgSO₄ je srážecí reakce v důsledku tvorby bílé krystalické sraženiny MgF₂ sůl, která je nerozpustná ve vodě, ale rozpustná v silné kyselině v průběhu reakce.

je HF + MgSO₄ vratné nebo nevratné povahy

HF + MgSO₄ je v přírodě nevratný kvůli tvorbě sraženiny. Nicméně HF je slabá kyselina, takže MgF₂ nerozpouštějte se v něm.

je HF + MgSO₄ posunová reakce

HF + MgSO₄ je reakce s dvojitým vytěsňováním, záměna vazeb probíhá ve dvou molekulách reaktantu za vzniku dvou odlišných produktů před reakcí.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HF + MgSO₄ je exotermická nevratná reakce kvůli negativní reakční entalpii a kvůli tvorbě sraženiny MgF₂. Fluorid hořečnatý je transparentní přirozeně se vyskytující minerál, komerčně používaný produkt v optice a pro vesmírné dalekohledy.

Sana Khan

Ahoj… já jsem Sana Khan. Magisterský student organické chemie z Nagpurské univerzity. Chci se podělit o své znalosti publikováním článků.