15 faktů o HF+ Mg(OH) 2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

By

Fluorovodík (HF) a hydroxid hořečnatý (Mg(OH)2) jsou dvě anorganické látky. Podívejme se na chemickou interakci mezi HF a Mg(OH)2.

Fluorovodík (HF) je vysoce reaktivní plyn. Je vysoce hořlavý a žíravý. Když se rozpouští ve vodě, produkuje kyselinu fluorovodíkovou. Hydroxid hořečnatý (Mg(OH)2) je anorganická báze, která existuje jako minerální brucit. Ve vodě se snadno rozpouští.

Článek bude zkoumat interakci mezi HF a Mg(OH)2včetně jeho čisté acidobazické rovnováhy, pufrovacího systému a mnoha dalších.

1. Jaký je produkt HF a Mg(OH)2?

HF+ Mg(OH)2 se kombinuje za vzniku fluoridu hořečnatého (MgF2) a voda (H2O), resp.

  • HF + Mg(OH)2 → MgF2 + H2O

2. Jaký typ reakce je HF+ Mg(OH)2?

HF + Mg(OH)2 je neutralizační reakce jako výroba soli a vody jsou z kyselých a zásaditých chemikálií. Mezi další kategorie, do kterých reakce spadá, patří dvojitý posun a srážecí reakce.

3. Jak vyvážit HF a Mg(OH)2?

HF+Mg(OH)2 reakce je vyvážená podle následujících kroků:

  • K určení neznámých koeficientů v chemické rovnici charakterizujte několik reaktantů nebo druhů produktů pomocí různých proměnných (A, B, C a D). Je to takto:
  • A HF + B Mg(OH)2 = C MgF2 + DH2O
  • Chcete-li odpovědět na rovnici, vytvořte jednoduchou rovnici pro každou molekulu reagující sloučeniny, která představuje atomové číslo každého prvku ve specifikovaném druhu reaktantu nebo produktu.
  • H = 1A + 2 B = 2D, F = 1A = 2C, Mg = 1B = 1C, O = 2B = D
  • Odpovědi na všechny proměnné a koeficienty pomocí Gaussova eliminačního a substitučního přístupu jsou,
  •  A = 2, B = 1, C = 1 a D = 2, což znamená, že celá chemická reakce je vyvážená.
  • Vyvážená rovnice je, 2HF + Mg(OH)2= MgF2 + 2H2O

4. HF+ Mg(OH)2 Titrace

HF + Mg(OH)2 titrace není za normálních podmínek proveditelná. Tato kombinace je rozpoznán jako slabá kyselá a slabá bazická směs. Disociace bude tak minimální vzhledem k jejich extrémně nízké disociační konstanta (ka/kb) že by byl zapotřebí velký titrační prostředek.

5. HF a Mg(OH)2 Čistá iontová rovnice

HF+ Mg(OH)2 výsledky reakce následující čistá iontová rovnice:

 2HF + Mg (OH)2 = MgF2 + 2H2O

K odvození této čisté iontové rovnice jsou podniknuty následující kroky:

  • Obecná molekulární rovnice je vyjádřena ve vyvážené formě.
  • 2HF + Mg (OH)2 = MgF2 + 2H2O
  • Zahrňte chemický stav každé sloučeniny, jako je pevná látka, kapalina, plyn nebo vodný roztok.
  • 2HF (aq) + Mg (OH)2 (s) = MgF2 (s) + 2H2O (L)
  • Protože Mg(OH)2 a MgF2 jsou obě pevné látky, iontové formy Mg(OH)2 a MgF2 nelze napsat. Navíc, protože HF je slabá kyselina, zůstává molekulární formou. V tomto procesu H2O bude také přetrvávat ve svém molekulovém stavu.
  • Konečná čistá rovnice je, 2HF + Mg (OH)2 = MgF2 + 2H2O

6. HF a Mg(OH)2  Konjugované páry

HF+ Mg(OH)2 párový konjugát bude silný resp protože se jedná o páry slabá kyselina-slabá zásada.

  • Konjugovaná báze kyseliny HF je F-
  • Konjugovaná kyselina Mg(OH)2 je Mg2+

7. HF a Mg(OH)2  Mezimolekulární síly

HF+ Mg(OH)2 ukázat následující mezimolekulární síly:

  • Vodíková vazba, interakce dipól-dipól a londýnské disperzní síly jsou tři mezimolekulární síly, které drží molekuly HF pohromadě.
  • Převažuje iontová interakce s Mg(OH)2 molekula.

8. HF a Mg(OH)2 Reakční entalpie

HF + Mg(OH)2 údaje o reakční entalpii se pohybují kolem -167.92 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

  • Entalpie tvorby HF = -272.72 kJ/mol
  • Entalpie tvorby Mg(OH)2 = -924.66 kJ/mol
  • Entalpie tvorby MgF2= -1079.5 kJ/mol
  • Entalpie tvorby H2O = -285.8 kJ/měsícl
  • Tak, entalpie reakce = (-1079.5 -285.8) - (-272.72 -924.66 kJ) kJ/mol = -167.92 kJ/mol.

9. Je HF a Mg(OH)2  pufrovací roztok?

HF + Mg(OH)2 nemůže být a pufrovací roztok protože kyselina HF je slabá a zásada Mg (OH)2 je také slabý. Tvorba soli je tedy velmi obtížná, což je nezbytné pro vytvoření pufrovací směsi.

10. Je HF a Mg(OH)2 kompletní reakce?

HF + Mg(OH)2 reakce je dokončena, protože sůl je vytvořena za použití stejného množství kyseliny a zásady během neutralizační reakce.

11. Je HF a Mg(OH)2 Exotermická nebo endotermická reakce?

HF + Mg(OH)2 reakce je exotermická, protože výpočet negativní reakční entalpie ukazuje, že k dokončení reakce se musí uvolnit teplo.

12. Je HF a Mg(OH)2 redoxní reakce?

HF+ Mg (OH)2 reakce není redoxní. Změny oxidačních stavů jsou nezbytné k tomu, aby nastala redoxní reakce.

13. Je HF a Mg(OH)2  srážková reakce?

HF a Mg(OH)2 je srážecí reakce, protože konečný produkt, MgF2, je bílá sraženina.

14. Je HF a Mg(OH)2 Reverzibilní reakce?

HF + Mg (OH)2 reakce je nevratná. Voda nemůže rozpustit MgF2. Produkty již nepodléhají reverzním reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.

15. Je HF a Mg(OH)2  vytěsňovací reakce?

HF + Mg(OH)2 reakce je reakce dvojitého vytěsnění, protože obě sady iontů jsou nahrazeny na straně produktu.

  • H+ ionty vytěsňují Mg2+ ionty v bázi a formě H2O.
  • OH- ionty vytěsňují F- a MgF2 je vytvořen.
Reakce dvojitého přemístění

závěr

Reakce mezi HF a Mg(OH)2 výsledky v MgF2, který je široce používán v keramickém průmyslu, jaderné chemii a povrchových úpravách.

Přejděte na začátek