15 faktů o HF + Li2SO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HF je roztok fluorovodíku ve vodě. 3 sloučeniny se spojí a vytvoří Li₂SO₃ což je silná základna. Podívejme se na reakci mezi HF+Li₂SO₃ v detailech.

Li₂SO₃ je iontová sloučenina, protože sloučenina obsahuje Li⁺ kation a SO₃^- aniont. Má molární hmotnost 93.9452 g/mol, který existuje v bílé krystalické formě při teplotě místnosti. Fluorovodík je bezbarvá dýmavá kapalina, kyselé povahy a vysoce korozivní.

V tomto článku probereme některé důležité faktory o reakci mezi HF + Li₂SO₃ jako rovnice vyvážené a iontové, konjugované páry a typy reakcí.

Jaký je produkt HF a Li₂SO₃

Síran lithný reaguje s fluorovodíkem za vzniku fluoridu lithného (LiF) a kyselina siřičitá (H₂SO₃).

HF + Li₂SO₃ = LiF + H₂SO₃

Jaký typ reakce je HF + Li₂SO₃

Reakce HF + Li₂SO₃ je acidobazická reakce, kde HF je slabá kyselina a Li₂SO₃ je základna.

Jak vyvážit HF + Li₂SO₃

Projekt reakce HF + Li₂SO₃ je vyvážen pomocí následujících kroků.

2HF + Li₂SO₃ = 2LiF + H₂SO₃

• Každý prvek na levé a pravé straně výše uvedené rovnice reprezentujte neznámým koeficientem.
• a HF + b Li₂SO₃ = c LiF + d H₂SO₃
• Pro přípravu soustavy rovnic ve výše uvedených reakčních prvcích lze uvést počet atomů prvku na každé straně.
• H – 1a + 0b = 0c + 2d
• F – 1a + 0b = 1c + 0d
• Li-0a + 2b = 1c + 0d
• S-0a + lb = 1c + 0d
• O – 0a + 3b = 0c + 3d
• Použijte substituci nebo Gaussovu eliminaci pro řešení proměnných ve výše uvedené rovnici.
• a = 2 (HF), b = 1 (Li₂SO₃c), c = 2 (LiF), d = 1 (H₂SO₃)
•  Umístěte koeficienty do přední části každé molekuly a ověřte, že všechny prvky a elektrony jsou vyvážené.

Prvky	reaktanty	Produkty
H	2	2
F	2	2
Li	2	2
S	1	1
O	3	3

• Počet elektronů v reakci je roven dvěma stranám, takže rovnice je vyvážená.
• Vyvážená rovnice je tedy -
• 2HF+ Li₂SO₃ = 2LiF + H₂SO₃

HF + Li₂SO₃ titraci

HF+Li₂SO₃ titrace není možná, protože Li₂SO₃ je silné elektrolyty a zcela ionizované, což znemožňuje titraci.

HF + Li₂SO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová reakce mezi HF a Li₂SO₃ is-

2 Li⁺(aq) + 2F^-(aq) = 2LiF(s)

Následující kroky se používají k určení čisté iontové rovnice.

• Napište stav nebo fázi (plyn, pevná látka, voda nebo kapalina) každého prvku ve vyvážené rovnici.
• 2HF (vod.) + Li₂SO₃ (aq) = 2LiF(s) + H₂SO₃(tady)
• Napište úplnou iontovou rovnici včetně diváckých iontů a vyrušte divácké ionty v rovnici.
• 2H⁺(aq) + 2F^-(aq) + 2 Li⁺(aq) + SO₃^2-(aq) = 2LiF(s) + 2H⁺(aq) + SO₃^2-(tady)
• Vyvážená čistá iontová rovnice se získá odstraněním běžných iontů, které se vyskytují jak v reaktantu, tak v produktové části iontové rovnice.
• To znamená, že čistá iontová rovnice je -
• 2 Li⁺(aq) + 2F^-(aq) = 2LiF(s)

HF + Li₂SO₃ párový konjugát

Projekt párový konjugát v reakci HF + Li₂SO₃ jsou

• F^- je konjugovaná báze a HF je konjugovaná kyselina F^- .
• Li⁺ je konjugovaná báze Li₂SO₃.

HF a Li₂SO₃ mezimolekulární síly

Následující mezimolekulární síly jsou přítomny v HF + Li₂SO₃ reakce.

• HF má vodíkovou vazbu a interakce dipól-dipól.
• Li₂SO₃ má iontovou vazbu mezi ionty Li⁺ a SO₃^- v molekule.

HF + Li₂SO₃ reakční entalpie

Projekt reakční entalpie HF + Li₂SO₃ je –59 kJ/mol, vypočteno odečtením součtu entalpií reaktantů a produktů, který je matematicky reprezentován jako

•  _tH = Součet entalpií reaktantů – Součet entalpií produktů.
•  _tH = [2x (-11.8) -23.6) - (- 11.8 - (-23.6)] kJ / mol
•  _tH = -59 kJ/mol

Je HF + Li₂SO₃ tlumivý roztok

HF + Li₂SO₃ reakce může vytvořit a pufrovací roztok protože HF je slabá kyselina a Li₂SO₃ slabá báze a konjugované páry silné báze. Reakce tedy tvoří pufr.

Je HF + Li₂SO₃ kompletní reakce

HF + Li₂SO₃ reakce je úplná reakce, protože když dosáhne rovnováhy, kdy se koncentrace reaktantů a produktů již nemění.

Je HF + Li₂SO₃ exotermická nebo endotermická reakce

HF + Li₂SO₃ reakce je exotermní povahy a hodnota entalpie je záporná -59 kJ/mol, a uvolňuje energii ve formě tepla.

Je HF + Li₂SO₃ redoxní reakce

HF + Li₂SO₃ reakce není a redoxní reakce protože oxidační stav obou reaktantů a stran produktu je stejný. 

 2H ⁺¹F^-1 + Li₂ ⁺¹S⁺⁴O₃^2-   = 2 Li⁺¹F^-1 + H₂⁺¹S⁺⁴O₃ ^2-

Je HF + Li₂SO₃ srážecí reakce

HF+Li₂SO₃ reakce je srážecí reakcí, protože vzniklé produkty - LiF je nerozpustný ve vodě, a také je to reakce s dvojitým vytěsňováním, což naznačuje, že reakce vytvoří sraženinu.

Je HF + Li₂SO₃ vratná nebo nevratná reakce

HF+Li₂SO₃ reakce je nevratná, protože reakce probíhá pouze v dopředném směru a produkty nemohou být přeměněny zpět na reaktanty, takže reakce je nevratná.

Je HF + Li₂SO₃ posunová reakce

HF + Li₂SO₃ je dvojník posunutí nebo metatezi reakce, kde dvě reagující sloučeniny HF a Li₂SO₃ vyměňují své ionty nebo radikály za vzniku nových sloučenin- LiF a H₂SO₃.

závěr

V tomto článku prozkoumáme fakta o reakci HF + Li₂SO₃, což je srážecí reakce a reakce dvojitého vytěsnění. Fluorid lithný se většinou používá jako svařovací tavidla a chemie roztavených solí v metalurgii. H₂SO₃ se používá při výrobě hnojiv, barviv a metalurgických procesech.