15 faktů o HF + KOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Fluorovodík (HF) je slabá kyselina a hydroxid draselný (KOH) je silná báze. Nyní se podívejme na několik faktů o reakci HF + KOH.

HF může existovat jako bezbarvý plyn, dýmavá kapalina nebo jako látka rozpuštěná ve vodě. Kyselina fluorovodíková vzniká, když se HF rozpustí ve vodě. Hydroxid draselný se používá v potravinách k úpravě pH, jako stabilizátor a jako zahušťovadlo. KOH je také známý jako žíravá potaš.

Tento článek popisuje, jak vyvážit reakci HF a KOH, reakční produkt, typ reakce, roztok pufru a mnoho dalších aspektů reakce HF+KOH.

Jaký je produkt HF a KOH?

Když HF a KOH reagují, molekuly fluoridu draselného (KF) a vody (H2O) se tvoří. Reakční rovnice je následující:

HF + KOH → KF + H2O

Jaký typ reakce je HF + KOH?

Reakce HF + KOH je neutralizační reakcí. V tomto případě reakce probíhá tak, že kyselina (HF) a zásada (KOH) kvantitativně reagují za vzniku soli (KF) a vody jako produktů. Neutralizační reakce zahrnuje tvorbu vody kombinací H+ ionty a OH- ionty.

HF + KOH → KF + H2O

Jak vyvážit HF + KOH?

Kroky ke zrovnoprávnění reakčního schématu HF + KOH jsou následující:

  • Rovnice je považována za vyváženou, když každý prvek má stejný počet atomů jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
  • Na obou stranách jsou 2 vodíky, 1 kyslík, 1 fluor a 1 atom draslíku. Tj. strany reaktantu a produktu jsou stejné.
  • HF + KOH → KF + H2O
  • Rovnice je tedy vyvážená.

HF + KOH titrace

Titrace HF a KOH je klasifikována jako acidobazická titrace. KOH je silná báze, zatímco HF je slabá kyselina.

zařízení:

Jako zařízení se používá byreta, kuželová baňka, stojan na byretu, kádinka, nálevka a pipeta.

Použitý indikátor:

V tomto případě se jako indikátor používá fenolftalein.

Postup:

  • Po umytí a opláchnutí vodou naplňte stojan byret standardizovaným roztokem KOH.
  • Do kónické baňky napipetujte 10 ml HF a následně 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru.
  • Do Erlenmeyerovy baňky začněte přidávat roztok KOH po kapkách za stálého otáčení.
  • Když roztok HF + KOH v kónické baňce dosáhne koncového bodu, barva se změní na světle růžovou.
  • Chcete-li získat odpovídající hodnoty, opakujte tyto kroky.
  • S1V1 = S2V2 je vzorec pro výpočet koncentrace HF.

HF + KOH čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HF + KOH je následující:

HF (tady) + OH-(tady) →F- (tady) + H2O (L)

  • Prvním krokem je vyrovnání poskytnuté molekulární rovnice. Tato rovnice je již vyvážená.
  • HF + KOH → KF + H2O
  • Označte skupenství každé látky jako kapalina-l, pevná látka nebo vodná-vod.
  • HF (aq) + KOH (aq) -> KF (aq) + H2O(l)
  • Rozdělte elektrolyty na ionty
  • HF + K+ + OH- → K+ + F- + H2O
  • Zrušením diváckých iontů na obou stranách rovnice se získá čistá iontová rovnice.
  • HF (tady) + OH-(tady) →F- (tady) + H2O (L)

HF + KOH konjugované páry

V reakci HF + KOH se uvedené páry konjugátů liší o jeden proton:

  • Konjugovaná kyselina-báze párů v HF jsou HF a F-.
  • Projekt konjugovaná kyselina silné báze KOH je K+.

Mezimolekulární síly HF a KOH

HF + KOH reakce má následující mezimolekulární síly,

  1. Silný vodíkové vazby a dipól-dipólové interakce jsou mezimolekulární síly v HF. Vzhledem k přítomnosti vysoce elektronegativního atomu fluoru jsou dipólové interakce výraznější.
  2. KOH má londýnské disperzní síly, dipól-dipólové síly a vodíkové vazby.

Reakční entalpie HF + KOH

Standardní reakční entalpie pro HF + KOH je -5.66 KJ/mol. Hodnoty formační entalpie jsou uvedeny níže –

Reaktanty a produktyEntalpie v KJ/mol
HF-332.36 kJ/mol
KOH-482.37 kJ/mol
KF-567.27 kJ/mol
H2O-241.8 kJ/mol
Hodnoty entalpie

Je HF + KOH pufrovací roztok?

HF + KOH je a pufrovací roztok. V tomto případě je fluorovodík (HF) slabá kyselina a KF je sůl tvořená slabou kyselinou HF a silnou bází KOH; tak bude tvořit pufr ve vodném roztoku.

Je HF + KOH úplná reakce?

HF + KOH je úplná reakce, protože po neutralizaci produkuje KF a vodu.

Je HF + KOH exotermická nebo endotermická reakce?

HF + KOH je an exotermická reakce. Protože záporné skupenské teplo znamená, že energie produktů je menší než energie reaktantů. V důsledku toho se během reakce uvolňuje energie a reakce je exotermická.

logo exo
Exotermická reakce

Je HF + KOH redoxní reakce?

Reakce HF + KOH není a redoxní reakce. Protože oxidační stavy všech prvků zůstávají stejné před a po reakci

Je HF + KOH srážecí reakcí?

HF + KOH není srážecí reakcí. Protože na konci reakce nevzniká žádný pevný produkt

Je HF + KOH vratná nebo nevratná reakce?

HF+ KOH je nevratný. Protože produkty již nepodléhají reverzním reakcím za vzniku reaktantů za podobných podmínek

Je reakce vytěsňování HF + KOH?

Reakce HF + KOH je příkladem a reakce dvojitého přemístění. Protože OH- z KOH se vytěsní na HF odstraněním F-, KF a H2O jsou tvořeny

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek zdůrazňuje reakci mezi HF a KOH. KF lze použít v organické chemii k přeměně chlorovaných uhlovodíků na fluorované uhlovodíky. Hydroxid draselný se používá v široké škále chemických, průmyslových a výrobních procesů.