Jednotlivé reakce často probíhají jako součást delšího sledu činností. Podívejme se, jak reaktivní HF a KMnO4 jsou chemicky.
Nejoblíbenějším oxidačním činidlem v objemové analýze je manganistan draselný (KMnO4). Je to krystalizovaná sůl, která má tmavě fialovou barvu. Fluorovodík, někdy známý jako fluoran, je anorganická látka. V rafineriích působí HF jako katalyzátor v procesu alkylace.
Fascinující článek se bude zabývat vlastnostmi včetně reakční entalpie a intermolekulárních interakcí a také reakce kyseliny a oxidu.
Co je produktem HF a KMNO4?
Reakce mezi HF a KMnO4 výnosů Fluorid manganu (MnF2), difluor (FXNUMX), fluorid draselný (KF) a voda (H2O) resp.
2KMnO4 + 16HF → 2KF + 2MnF2 + 8H2O + 5F2
Jaký typ reakce je HF + KMNO4?
Reakce mezi HF a KMnO4 vede k oxidačně-redukční (redoxní) reakci. Od KMnO4 je oxidant v této reakci, oxiduje HF na F2 redukcí na MnF2. Mn jde z mít a +7 až +2 oxidační stav.
MnO4- + K.+ + HF → F- + K.+ + MnF
Jak vyvážit HF + KMNO4?
HF a KMnO4 reakce může být vyvážena provedením některých z těchto kroků.
- KMnO4 + HF → KF + MnF2 + H2O + F2
- Rozpoznat atomy. Nejprve určete atomy zapojené do reakce. Atomy jsou v tomto případě K, Mn, O, H a F.
- Naučte se koeficient atomu. Aby se rovnice vyrovnala, musí být identifikovány a upraveny koeficienty atomů nebo molekul zapojených do reakce.
- Vyvažte danou reakci. Aby byla rovnice vyvážená, musí být koeficienty atomů nebo sloučenin stejné na obou stranách reakce.
Po provedení výše uvedených kroků je konečná reakce následující.
2KMnO4 + 16HF → 2KF + 2MnF2 + 8H2O + 5F2
HF + KMNO4 titrace?
Není možné titrovat HF a KMnO4 současně proto, že KMnO4 a HF bude reagovat na formu F2. F2 bude také ovlivňovat proces titrace.
HF + KMNO4 čistá iontová rovnice?
HF + KMnO4čistá iontová rovnice je:
2 MnO₄⁻ + 4H₂O (ℓ) + 6F⁻(tady) → 2MnF₂ (S) + 8OH⁻ (tady) + 3F₂ (tady)
Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků:
- Nejprve sestrojte vyváženou chemickou rovnici. Poté specifikujte fyzikální podmínky reaktantů a produktů.
- Silné kyseliny, zásady a soli jsou jediné látky, které se rozkládají na ionty; čisté pevné látky a molekuly nedisociují.
- Níže je tedy čistá iontová rovnice:
2 MnO₄⁻ + 4H₂O (ℓ) + 6F⁻(tady) → 2MnF₂ (S) + 8OH⁻ (tady) + 3F₂ (tady)
HF + KMNO4 párový konjugát
HF má konjugovaný pár F-. Pro KMnO4, neexistuje zřetelný konjugovaný pár.
HF a KMNO4 mezimolekulární síly
Následují interakce, ke kterým dochází mezi HF a KMNO4:
- Mezi síly ovlivňující HF patří trvalé dipól-dipólové síly, disperzní síly a vodíkové vazby.
- Iontovo-dipólová síla působí v KMnO mezi dvěma molekulami4 as mezimolekulární síla.
Je HF + KMNO4 tlumivý roztok?
Kombinací HF a KMnO4 vzniká a pufrovací roztok protože pufr se skládá ze slabé kyseliny a soli její konjugované báze. V této situaci je HF slabá kyselina, která může vytvořit sůl konjugované báze F-.
Je HF + KMNO4 kompletní reakce?
Reakce HF s KMnO4 je kompletní. Vzhledem k produkci MnI2, voda a F2 plyn, což jsou stabilní produkty.
Je HF + KMNO4 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce mezi HF a KMnO4 is exotermní protože se v důsledku tvorby iontové molekuly MnI uvolňuje teplo2což má za následek zápornou hodnotu entalpie.
Je HF + KMNO4 redoxní reakce?
HF a KMnO4 podstoupit a redoxní reakce. Vzhledem k tomu, že proces stále probíhá a dochází k oxidaci fluoridu a kyslíku při současném snižování manganu.
HF + KMNO4 srážecí reakce?
Ke srážkám dochází při HF a KMnO4 kombajn. od té doby MnF2 je nerozpustný ve vodě. Když je tedy reakce dokončena, a vzniká sraženina.
Je HF + KMNO4 vratná nebo nevratná reakce?
Reakce mezi HF a KMnO4 je nevratný. Protože, i když jsou podmínky zachovány, produkty reakce se nevrátí do původních forem reaktantů.
Je HF + KMNO4 posunová reakce?
HF reagující s KMnO4 vede k vytěsňovací reakci. Protože kyslík je nahrazen aniontem kyseliny.
závěr
Bělicí prostředek, insekticid a antiseptikum jsou jen některé z použití KMNO4. Je hojně využíván v průmyslu úpravy vody. V rafineriích působí HF jako katalyzátor v alkylační proces.
