13 Fakta o HF +K2O: Co, jak vyvažovat a často kladené otázky

Fluorovodík (HF) je bezbarvý plyn nebo kapalina. Oxid draselný (K₂O) je světle žlutá pevná iontová sloučenina. Pojďme si jejich reakci podrobně prostudovat.

Fluorovodík také známý jako fluoran a kyselina fluorovodíková je anorganická sloučenina. Při kontaktu s vlhkostí vytváří žíravou kyselinu. Oxid draselný je nejjednodušší oxid draslíku. Je to zásaditá, iontová sloučenina a vysoce reaktivní povahy.

Tento článek rozvádí povahu reakce, entalpii a několik dalších aspektů fluorovodíku a oxidu draselného.

Jaký je produkt HF a K₂O

Fluorid draselný (KF) a voda (H₂O) vznikají, když fluorovodík (HF) reaguje s oxidem draselným (K₂Ó).

Jaký typ reakce je HF + K₂O

HF + K₂O je acidobazická reakce, tzn neutralizace reakce. Je to také reakce dvojitého vytěsnění.

Jak vyvážit HF + K₂O

Nevyvážená rovnice pro reakci je následující.

HF + K₂O → KF + H₂O

Pro vyvážení rovnice postupujte podle níže uvedených kroků.

• Počet atomů všech prvků před a po reakci je uveden v tabulce níže.

• Zde, kromě fluoru (F) a kyslíku (O), počet atomů vodíku (H) a draslíku (K) není stejný na levé a pravé straně rovnice.
• HF + K₂O → KF + H₂O
• Nyní vynásobte HF na levé straně rovnice 2 tak, aby se počet atomů H na obou stranách rovnal.
• 2HF + K₂O → KF + H₂O
• Nyní je počet atomů H na levé a pravé straně 2 a 2. Počet atomů vodíku je tedy vyvážený na obou stranách reakce.
• Nyní vynásobte KF na pravé straně rovnice 2 tak, aby se počet atomů K na obou stranách rovnice rovnal.
• 2HF + K₂O → 2KF + H₂O
• Nyní je počet atomů K na levé a pravé straně 2 a 2. Počet atomů draslíku je tedy vyvážený na obou stranách reakce.
• Počet atomů všech prvků na obou stranách rovnice je nyní vyrovnaný.

• Vyvážená rovnice je tedy následující.

• 2HF + K₂O → 2KF + H₂

HF + K₂O konjugované páry

Konjugované páry reakce HF + K₂O jsou následující.

• Konjugovaná báze HF: F^-
• K₂O je nejjednodušší oxid draslíku, takže neexistuje žádný konjugovaný pár.

HF a K₂O mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na HF a K₂O jsou:

• Fluorovodík (HF) má dipól-dipólové interakce, hydrogen bonding, Londýnské rozptylové síly.
• Oxid draselný (K₂O) má dipól-dipólové interakce, iontová vazba, Londýnské rozptylové síly.

HF + K₂O reakční entalpie

Čistá entalpie reakce HF a K₂O is -2132.66 kJ/mol. Vypočítá se z údajů entalpie uvedených v tabulce níže.

Reakční entalpie = Σ∆H_f°(produkty) – Σ∆H_f° (reaktanty)

=[(-563×2) + (-285.83)] – [(-542×2)+(-563×2)]

= -2132.66 kJ/mol

Je HF + K₂O tlumivý roztok

HF + K₂O není a nárazník roztok, protože mírné změny pH by mohly roztok destabilizovat.

Je HF + K₂O úplná reakce

HF + K₂O je úplná reakce, protože reaktanty jsou zcela spotřebovány za vzniku produktů, konkrétně fluoridu draselného (KF) a vody (H₂Ó).

Je HF + K₂O exotermická nebo endotermická reakce

HF + K₂O je an exotermní reakce, protože entalpie reakce je negativní (∆H_f°= -2132.66 kJ/mol), tj. teplota reakce se zvyšuje.

Je HF + K₂O redoxní reakce

HF + K₂O není redoxní reakce, protože oxidační stav prvků zůstává po celou dobu reakce stejný.

Je HF + K₂O srážecí reakce

HF + K₂O není srážecí reakcí, protože vzniklý produkt reakce, tj. fluorid draselný, je rozpustný ve vodě.

Je HF + K₂O vratná nebo nevratná reakce

HF + K₂O není vratná reakce, za okolních podmínek, probíhá pouze dopředným směrem, tj. nevratná reakce.

Je HF + K₂O přemístění reakce

HF + K₂O je reakce dvojitého vytěsnění. Vodík reaguje s kyslíkem za vzniku vody (H₂O), zatímco fluorová skupina reaguje s draslíkem za vzniku fluoridu draselného, kde kyslík je vytlačován fluorem a vodík je vytlačován draslíkem.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Fluorovodík a oxid draselný reagují exotermicky za vzniku fluoridu draselného a vody. Fluorid draselný, který se v přírodě vyskytuje jako karobbit, je halogenid alkalického kovu. Existuje ve formě bílého prášku nebo krystalů.