15 faktů o HF + K2CO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HF + K2CO3 je chemická reakce mezi slabou kyselinou a solí. Pojďme diskutovat o stručnějších podrobnostech o HF + K2CO3 reakce.

HF je slabá kyselina známá jako kyselina fluorovodíková nebo fluorovodík. Skládá se z 1 H a 1 F atomu. K2CO3 je chemický vzorec Uhličitan draselný, anorganická bílá sůl. Skládá se ze 2 atomů K, 1 C a 3 atomů O. K2CO3 je draselná sůl kyseliny uhličité používaná jako báze v různých reakcích.

Dozvíme se více podrobností o HF + K2CO3 reakce včetně typu reakce, tvorby produktu, čisté iontové rovnice, vyvážené rovnice, titračního procesu, konjugované báze, roztoku pufru atd. s více různými fakty a často kladenými dotazy.

Jaký je produkt HF a K2CO3?

Produkt HF + K2CO3 reakce je karobbit nebo fluorid draselný (KF), s tvorba vody (H2O) a osvobození oxid uhličitý (CO2) plyn.

2 HF + K2CO3 → 2 KF + H2O + CO2

Jaký typ reakce je HF + K2CO3?

HF + K2CO3 reakce je an acidobazická neutralizace reakce a potvrzuje v důsledku tvorby soli a vody.

Jak vyvážit HF + K2CO3?

Projekt HF + K2CO3 reakce je vyvážena pomocí následujících kroků:

  • HF + K2CO3 nevyvážená reakce je následující
  • HF + K2CO3 = KF + H2O + CO2
  • Ve výše uvedené rovnici platí LHS i RHS neobsahují stejný počet prvků
  • Nejprve vynásobte HF 2 na LHS, které dostaneme
  • 2 HF + K2CO3 = KF + H2O + CO2
  • Za druhé, vynásobte KF 2 na RHS, které dostaneme
  • 2 HF + K2CO3 = 2 KF + H2O + CO2
  • Nyní výše uvedená rovnice obsahuje stejný počet prvků na LHS strana reaktantu a produkt RHS strana reakce.

HF + K2CO3 titraci

HF + K2CO3 titrace je slabá kyselá a slabě bazická titrace a postup konduktometrické titrace je vysvětlen níže.

Přístroje a chemikálie:

  • Byreta - 10 ml
  • Pipeta - 5 ml
  • Míchadlo nebo skleněná tyčinka
  • Kuželová baňka - 100 ml
  • Stojan na byretu a svorka
  • Kádinky - 100 ml
  • Konduktometr
  • Vodivostní buňka
  • kyselina fluorovodíková (HF)
  • Uhličitan draselný (K2CO3)

Zásada:

Při titraci se ionty kyseliny a zásady vzájemně nahrazují. Rozdíl iontové vodivosti těchto iontů má přímý dopad na elektrolytickou vodivost roztoku. Hodnoty iontové vodivosti se liší v rámci kationtů a aniontů a také závisí na reakci se v roztoku vyskytuje.

Teorie:

Konečný bod titrace se stanoví měřením vodivosti roztoku. Jak se přidává báze, vodivost v roztoku klesá kvůli nahrazení H+ ionty s kladnou částí báze. V bodě ekvivalence se koncentrace iontů a vodivost zvyšují.

Postup:

  • Přidejte 10 ml kyseliny HF do 100 ml destilované vody.
  • Umyjte byretu K2CO3 roztoku a doplňte objem byreta po značku s K2CO3 roztok.
  • Zapněte konduktometr a také vodivostní celu.
  • Vložte vodivostní celu do kádinky obsahující roztok kyseliny.
  • Kalibrujte konduktometr pohybem tlačítka voliče, dokud obrazovka glukometru neukáže hodnotu 1.0.
  • Za prvé, odečtěte vodivost slepého roztoku konduktometr.
  • Přidejte K2CO3 roztok z byrety po kapkách do kádinky obsahující kyselinu HF.
  • Zaznamenejte K2CO3 objem, který se pokaždé přidá do roztoku kyseliny.
  • Zaznamenejte změnu vodivosti po každém přidání K2CO3 roztok.
  • Prudký nebo rychlý nárůst hodnoty vodivosti potvrzuje konečný bod reakčního roztoku, ale přesto by měly být provedeny a zaznamenány některé další odečty.
  • Nakonec jsou pozorované hodnoty použity pro vykreslení grafu. Graf se vynese proti vodivosti vs objem K2CO3.
HF K2CO3
Graf titrace slabé kyseliny a slabé zásady

HF + K2CO3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HF + K2CO3 chemická reakce je 2H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g).

  • 2 HF (vod.) + FeCl2 (tady)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • 2 H+ (aq) + 2 F- (aq) + 2 K+ (aq) + CO32- (aq) = 2 K+ (aq) + 2 F- (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
  • Zde jsou ionty K+ a F- v této reakci pozorovatelské ionty, takže vyrušte oba ionty z RHS a LHS reakce, kterou dostáváme.
  • 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g)
  • Výše uvedená reakce je čistá iontová rovnice pro chemickou reakci HF + K2CO3.

HF + K2CO3 párový konjugát

Projekt HF + K2CO3 je konjugovaný pár.

  • HF může působit jako konjugovaná kyselina a F- může působit jako konjugovaná báze.
  • Konjugovaná kyselina K2CO3 je KHCO3.

HF + K2CO3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla mezi HF + K2CO3 je diskutováno níže:

  • Kyselina HF se skládá z mezimolekulární síly vodíkové vazby, protože může darovat svůj proton, který je připojen k F- pomocí vodíkové vazby.
  • K2CO3 je iontová skupina, takže má iontovou interakci mezi dvěma opačně nabitými K+ a CO32- ionty.

HF + K2CO3 reakční entalpie

Reakční entalpie pro HF + K2CO3 chemická reakce je -181.546 kJ/mol.

  • Entalpie tvorby pro HF je -272.72 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby pro K2CO3 je -1151.0 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby pro KF je -563 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby pro H2O je -285.7 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby pro CO2 je -393.474 kJ/mol.
  • Reakční entalpie (∆H). HF + K2CO3 = Entalpie produktu – entalpie reaktantu, dostaneme,
  • (H) z HF + K2CO3 je = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
  • (H) z HF + K2CO3 je = -181.546 kJ/mol.

Je HF + K2CO3 tlumivý roztok?

HF + K2CO3 je tlumivý roztok. HF je slabá kyselina a K2CO3 je sůl kyseliny uhličité, která působí jako slabá báze ve většině organických reakcí.

Je HF + K2CO3 kompletní reakce?

HF + K2CO3 je úplná reakce, protože v bodě ekvivalence v grafu ukazuje rovnováhu a další reakce není možná a ukazuje přímku grafu. Prudký nárůst vodivosti ukazuje bod ekvivalence a rovnováhu v reakce.

Je HF + K2CO3 exotermická nebo endotermická reakce?

HF + K2CO3 je exotermická reakce. Během reakce vzniká teplo, protože HF je slabá kyselina a K2CO3 je sůl, která funguje jako slabá základna. Hodnota změny entalpie pro HF + K2CO3 reakce je negativní, což potvrzuje, že se jedná o exotermickou reakci.

Je HF + K2CO3 redoxní reakce?

HF + K2CO3 není redoxní reakce kvůli následujícím bodům.

  • Oxidační číslo H a F in HF je +1 a -1.
  • Oxidační číslo K, C a O in K2CO3 je +1, +4 a -2.
  • Oxidační číslo v K a F v KF je +1 a -1.
  • Oxidační číslo H a O v H2O je +1 a -2.
  • Oxidační číslo H a O v CO2 je +4 a -2.
  • Z výše uvedených hodnot oxidačních čísel reaktantů a produktů z HF + K2CO3 reakce, je zřejmé, že nedochází ke změně oxidačního čísla.
  • Oxidační číslo reaktantu a produktu je totéž v HF + K2CO3 reakce, nejde tedy o redoxní reakci.

Je HF + K2CO3 srážecí reakce?

HF + K2CO3 je srážecí reakce. Při této reakci, když HF reaguje s K2CO3dochází k tvorbě sraženin bílé krystalické pevné sloučeniny známé jako KF. KF je fluoridová sůl vytvořená jako bílá pevná sraženina v této reakci.

Je HF + K2CO3 vratná nebo nevratná reakce?

HF + K2CO3 vykazuje nevratnou reakci protože v této reakci jsou reaktanty HF a K2CO3 může tvořit produkty KF, H2O a CO2 ale tyto produkty nejsou schopny znovu tvořit stejné reaktanty jako produkt, když spolu reagují.

Je HF + K2CO3 posunová reakce?

HF + K2CO3 reakce není vytěsňovací reakce. Jedná se o acidobazickou neutralizační reakci. V této reakci, opačně nabitý ion HF a K2CO3 nedochází k vzájemnému posunutí během tvorby produktu.

Závěr:

HF + K2CO3 reakce má produkty KF, H2O a CO2. Jedná se o acidobazickou neutralizační reakci. Reakční entalpie pro HF + K2CO3 reakce je -181.546 kJ/mol. Může tvořit tlumivý roztok. Je to úplná, srážecí, exotermická a nevratná reakce.