HF + K2CO3 je chemická reakce mezi slabou kyselinou a solí. Pojďme diskutovat o stručnějších podrobnostech o HF + K2CO3 reakce.
HF je slabá kyselina známá jako kyselina fluorovodíková nebo fluorovodík. Skládá se z 1 H a 1 F atomu. K2CO3 je chemický vzorec Uhličitan draselný, anorganická bílá sůl. Skládá se ze 2 atomů K, 1 C a 3 atomů O. K2CO3 je draselná sůl kyseliny uhličité používaná jako báze v různých reakcích.
Dozvíme se více podrobností o HF + K2CO3 reakce včetně typu reakce, tvorby produktu, čisté iontové rovnice, vyvážené rovnice, titračního procesu, konjugované báze, roztoku pufru atd. s více různými fakty a často kladenými dotazy.
Jaký je produkt HF a K2CO3?
Produkt HF + K2CO3 reakce je karobbit nebo fluorid draselný (KF), s tvorba vody (H2O) a osvobození oxid uhličitý (CO2) plyn.
2 HF + K2CO3 → 2 KF + H2O + CO2
Jaký typ reakce je HF + K2CO3?
HF + K2CO3 reakce je an acidobazická neutralizace reakce a potvrzuje v důsledku tvorby soli a vody.
Jak vyvážit HF + K2CO3?
Projekt HF + K2CO3 reakce je vyvážena pomocí následujících kroků:
- HF + K2CO3 nevyvážená reakce je následující
- HF + K2CO3 = KF + H2O + CO2
- Ve výše uvedené rovnici platí LHS i RHS neobsahují stejný počet prvků
- Nejprve vynásobte HF 2 na LHS, které dostaneme
- 2 HF + K2CO3 = KF + H2O + CO2
- Za druhé, vynásobte KF 2 na RHS, které dostaneme
- 2 HF + K2CO3 = 2 KF + H2O + CO2
- Nyní výše uvedená rovnice obsahuje stejný počet prvků na LHS strana reaktantu a produkt RHS strana reakce.
HF + K2CO3 titraci
HF + K2CO3 titrace je slabá kyselá a slabě bazická titrace a postup konduktometrické titrace je vysvětlen níže.
Přístroje a chemikálie:
- Byreta - 10 ml
- Pipeta - 5 ml
- Míchadlo nebo skleněná tyčinka
- Kuželová baňka - 100 ml
- Stojan na byretu a svorka
- Kádinky - 100 ml
- Konduktometr
- Vodivostní buňka
- kyselina fluorovodíková (HF)
- Uhličitan draselný (K2CO3)
Zásada:
Při titraci se ionty kyseliny a zásady vzájemně nahrazují. Rozdíl iontové vodivosti těchto iontů má přímý dopad na elektrolytickou vodivost roztoku. Hodnoty iontové vodivosti se liší v rámci kationtů a aniontů a také závisí na reakci se v roztoku vyskytuje.
Teorie:
Konečný bod titrace se stanoví měřením vodivosti roztoku. Jak se přidává báze, vodivost v roztoku klesá kvůli nahrazení H+ ionty s kladnou částí báze. V bodě ekvivalence se koncentrace iontů a vodivost zvyšují.
Postup:
- Přidejte 10 ml kyseliny HF do 100 ml destilované vody.
- Umyjte byretu K2CO3 roztoku a doplňte objem byreta po značku s K2CO3 roztok.
- Zapněte konduktometr a také vodivostní celu.
- Vložte vodivostní celu do kádinky obsahující roztok kyseliny.
- Kalibrujte konduktometr pohybem tlačítka voliče, dokud obrazovka glukometru neukáže hodnotu 1.0.
- Za prvé, odečtěte vodivost slepého roztoku konduktometr.
- Přidejte K2CO3 roztok z byrety po kapkách do kádinky obsahující kyselinu HF.
- Zaznamenejte K2CO3 objem, který se pokaždé přidá do roztoku kyseliny.
- Zaznamenejte změnu vodivosti po každém přidání K2CO3 roztok.
- Prudký nebo rychlý nárůst hodnoty vodivosti potvrzuje konečný bod reakčního roztoku, ale přesto by měly být provedeny a zaznamenány některé další odečty.
- Nakonec jsou pozorované hodnoty použity pro vykreslení grafu. Graf se vynese proti vodivosti vs objem K2CO3.
HF + K2CO3 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HF + K2CO3 chemická reakce je 2H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g).
- 2 HF (vod.) + FeCl2 (tady) = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
- 2 H+ (aq) + 2 F- (aq) + 2 K+ (aq) + CO32- (aq) = 2 K+ (aq) + 2 F- (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
- Zde jsou ionty K+ a F- v této reakci pozorovatelské ionty, takže vyrušte oba ionty z RHS a LHS reakce, kterou dostáváme.
- 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g)
- Výše uvedená reakce je čistá iontová rovnice pro chemickou reakci HF + K2CO3.
HF + K2CO3 párový konjugát
Projekt HF + K2CO3 je konjugovaný pár.
- HF může působit jako konjugovaná kyselina a F- může působit jako konjugovaná báze.
- Konjugovaná kyselina K2CO3 je KHCO3.
HF + K2CO3 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síla mezi HF + K2CO3 je diskutováno níže:
- Kyselina HF se skládá z mezimolekulární síly vodíkové vazby, protože může darovat svůj proton, který je připojen k F- pomocí vodíkové vazby.
- K2CO3 je iontová skupina, takže má iontovou interakci mezi dvěma opačně nabitými K+ a CO32- ionty.
HF + K2CO3 reakční entalpie
Reakční entalpie pro HF + K2CO3 chemická reakce je -181.546 kJ/mol.
- Entalpie tvorby pro HF je -272.72 kJ/mol.
- Entalpie tvorby pro K2CO3 je -1151.0 kJ/mol.
- Entalpie tvorby pro KF je -563 kJ/mol.
- Entalpie tvorby pro H2O je -285.7 kJ/mol.
- Entalpie tvorby pro CO2 je -393.474 kJ/mol.
- Reakční entalpie (∆H). HF + K2CO3 = Entalpie produktu – entalpie reaktantu, dostaneme,
- (∆H) z HF + K2CO3 je = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
- (∆H) z HF + K2CO3 je = -181.546 kJ/mol.
Je HF + K2CO3 tlumivý roztok?
HF + K2CO3 je tlumivý roztok. HF je slabá kyselina a K2CO3 je sůl kyseliny uhličité, která působí jako slabá báze ve většině organických reakcí.
Je HF + K2CO3 kompletní reakce?
HF + K2CO3 je úplná reakce, protože v bodě ekvivalence v grafu ukazuje rovnováhu a další reakce není možná a ukazuje přímku grafu. Prudký nárůst vodivosti ukazuje bod ekvivalence a rovnováhu v reakce.
Je HF + K2CO3 exotermická nebo endotermická reakce?
HF + K2CO3 je exotermická reakce. Během reakce vzniká teplo, protože HF je slabá kyselina a K2CO3 je sůl, která funguje jako slabá základna. Hodnota změny entalpie pro HF + K2CO3 reakce je negativní, což potvrzuje, že se jedná o exotermickou reakci.
Je HF + K2CO3 redoxní reakce?
HF + K2CO3 není redoxní reakce kvůli následujícím bodům.
- Oxidační číslo H a F in HF je +1 a -1.
- Oxidační číslo K, C a O in K2CO3 je +1, +4 a -2.
- Oxidační číslo v K a F v KF je +1 a -1.
- Oxidační číslo H a O v H2O je +1 a -2.
- Oxidační číslo H a O v CO2 je +4 a -2.
- Z výše uvedených hodnot oxidačních čísel reaktantů a produktů z HF + K2CO3 reakce, je zřejmé, že nedochází ke změně oxidačního čísla.
- Oxidační číslo reaktantu a produktu je totéž v HF + K2CO3 reakce, nejde tedy o redoxní reakci.
Je HF + K2CO3 srážecí reakce?
HF + K2CO3 je srážecí reakce. Při této reakci, když HF reaguje s K2CO3dochází k tvorbě sraženin bílé krystalické pevné sloučeniny známé jako KF. KF je fluoridová sůl vytvořená jako bílá pevná sraženina v této reakci.
Je HF + K2CO3 vratná nebo nevratná reakce?
HF + K2CO3 vykazuje nevratnou reakci protože v této reakci jsou reaktanty HF a K2CO3 může tvořit produkty KF, H2O a CO2 ale tyto produkty nejsou schopny znovu tvořit stejné reaktanty jako produkt, když spolu reagují.
Je HF + K2CO3 posunová reakce?
HF + K2CO3 reakce není vytěsňovací reakce. Jedná se o acidobazickou neutralizační reakci. V této reakci, opačně nabitý ion HF a K2CO3 nedochází k vzájemnému posunutí během tvorby produktu.
Závěr:
HF + K2CO3 reakce má produkty KF, H2O a CO2. Jedná se o acidobazickou neutralizační reakci. Reakční entalpie pro HF + K2CO3 reakce je -181.546 kJ/mol. Může tvořit tlumivý roztok. Je to úplná, srážecí, exotermická a nevratná reakce.
Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin