13 Fakta o HF + I2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Fluorovodík je sloučenina s chemickým vzorcem HF. Fluorovodík je také známý jako fluoran. Zaměřme se na reakci HF + I₂ v tomto článku.

Fluorovodík má molární hmotnost 20.006 gmol^-1. Vodný roztok HF se nazývá kyselina fluorovodíková. HF taje při -83.6⁰C, zatímco bod varu je pozorován při 19.5⁰TAM₂ je dijod s molekulovou hmotností 253.80 gmol^-1. V I₂, dva atomy jódu spojené dohromady za vzniku dvouatomové molekuly.

V tomto úvodníku probereme různé body související s HF + I₂ reakce.

Co je produktem HF a I₂

Produkt HF + I₂ reakce je F₂ a HI. Difluor se uvolnil jako plyn v HF + I₂ reakce.

HF + I₂ ⟶ HI + F₂.

Jaký typ reakce je HF + I₂

HF + I₂ je oxidačně-redukční reakce, kde HF je a redukční činidlo a já₂ je oxidační činidlo.

HF ^-1 + I₂⁰ ⟶ F₂⁰ +2HI^-1.

Jak vyvážit HF + I₂

Pro vyvážení chemické reakce je třeba následovat různé kroky.

• Nejprve zapište chemickou reakci.

• HF + I₂ ⟶2HI + F₂.

• Počet molů prvků na straně reaktantu a produktu, který je uveden v tabulce níže.

• Ve výše uvedené tabulce můžeme vidět, že na straně reaktantu je přítomen jeden atom vodíku, jeden atom fluoru a dva atomy jodu, zatímco na straně produktu jsou přítomny dva atomy vodíku, dva atomy fluoru a dva atomy jodu, takže musíme to vyvážit.
• To lze vyvážit pomocí algebraické metody. Vynásobte HF na straně reaktantu, čímž získáte bilanční rovnici.
• Po vynásobení bude počet molů prvků na obou stranách 

• Takto bude vyrovnaná rovnice 
• 2HF + I₂ ⟶ 2HI + F₂ .

HF + I₂ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro reakci HF + I₂ is 

2I^- _(tady) +2F _(G) = 2F^- _(tady) + I_{2 (S)}

• Nejprve si zapište kompletní vyváženou rovnici
• Reakce HF + I₂dává vyváženou rovnici následovně
• 2HF + I₂ ⟶ 2HI + F₂ .
• Iontovou rovnici lze napsat pomocí níže uvedené chemické rovnice.
• 2H⁺ _(tady) + 2 I.^- _(tady) + 2F _(G) ⟶ 2H⁺ _(tady) + 2F^- _(tady) +I_{2 (S)}.
• Čistá iontová rovnice počítá pouze iont, který se účastní reakce.
• Divácké ionty se reakce neúčastní. Takže ionty na obou stranách reakce by měly být zrušeny.
• Nakonec čistá iontová rovnice zapsaná jako 2I^- _(tady) +2F _(G) = 2F^- _(tady) + I_{2 (S)}.

HF + I₂ párový konjugát

Reakce HF + I2 má následující konjugovaný acidobazický pár,

• Konjugovaná kyselina HF ⟶ H₂F⁺
• Konjugovaná báze HF ⟶ F^-

HF a já₂ mezimolekulární síly

Reakce HF + I2 má následující mezimolekulární síly ,

• Mezimolekulární síly, které existují v molekulách HF, jsou vodíkové vazby, interakce dipól-dipól a londýnská disperzní síla, protože HF je polární molekula, která vykazuje kovalentní vazbu.
• V I₂ existují londýnské disperzní síly. Jedná se o dočasný dipól, který indukuje dipól v sousedních molekulách.

HF + I₂ reakční entalpie

Reakční entalpie HF + I₂ reakce je 655.24 KJ mol^-1.

• Entalpie tvorby každé sloučeniny na straně reaktantu i na straně produktu se vypočítá a zapíše do tabulky.

• Entalpie reakce se nyní vypočítá odečtením součtu entalpie reaktantu od součtu entalpie produktu.
• Entalpie reakce =(součet entalpie produktu) – (součet entalpie reaktantu)

   = (26.48*2 + 0) – (-332.36*2) + 62.44 = +655.24 KJ mol-1

Je HF + I₂ tlumivý roztok

HF + I₂ není pufrovací roztok protože je přítomna slabá kyselina HF, ale I₂ není jeho sůl.

Je HF + I₂ kompletní reakce

HF + I₂ je úplná reakce, protože produkty vzniklé během HF + I₂ reakce nevede k další reakci.

Je HF + I₂ exotermická nebo endotermická reakce

HF + I₂ reakce je an endotermická reakce jako HF + I₂ reakce dává kladnou hodnotu entalpie reakce, která ukazuje na +655.24 KJ mol^-1.

Je HF + I₂ redoxní reakce

HF + I₂ je redox reakce. Zde je HF redukčním činidlem a I₂ je oxidační činidlo.

HF ^-1 + I₂⁰ ⟶ F₂⁰ +2HI^-1.

Oxidace ⟶ 2F^- -2e^- ⟶ 2F⁰ 

Snížení ⟶ 2I⁰ + 2e^- ⟶ 2I^-

Je HF + I₂ srážecí reakce

HF + I₂ není srážecí reakcí, protože v HF + I nevzniká žádná sraženina₂ reakce.

Je HF + I₂ vratná nebo nevratná reakce

HF + I₂ je nevratná reakce jako difluor F₂ vytvořený na straně produktu je plyn. Neexistuje tedy žádná šance na zpětnou reakci produktu.

Je HF + I₂ posunová reakce 

HF + I₂ je reakce jediného přemístění jako různé Produkty vznikají výměnou partnerů na straně reaktantů.

Proč investovat do čističky vzduchu? 

Fluorovodík se používá k výrobě kuchyňských výrobků z nerezové oceli. HF se používá jako inhibitor pro keramiku a tkaniny. HF se také používá jako odstraňovač rzi. Jód se používá k čištění vody. Kyselina jodovodíková se používá jako redukční činidlo a při výrobě jodidů. Používá se také jako primární zdroj jódu.

Arti Gokhale

Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.