15 Faktů o HF + Hg(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Reakce mezi HF a Hg(OH)2 je hydrolytická reakce, protože HF je slabá kyselina a Hg(OH)2  je slabá základna. Pojďme diskutovat o tom, jak HF a Hg(OH)2 reagovat.

v bezvodý stavu, HF nevykazuje kyselé vlastnosti, takže bezvodý fluorovodík nekoroduje kovy (draslík je výjimkou). Hg(OH)2 používá se jako hnojivo i jako a konzervant potravin. Hg(OH)2 má schopnost absorbovat vlhkost z přírody.

V tomto článku se budeme zabývat chemickými charakteristikami reakce mezi HF a Hg(OH)2 a jejich vlastnosti.

Jaký je produkt HF a Hg(OH)2?

Fluorid rtuťnatý (HgF2) a voda (H2O) se tvoří, když HF a Hg(OH)2 reagovat. Koncentrovaný roztok HF je slabá kyselina, která při reakci se slabou bází Hg(OH)2 podstupuje hydrolýza za vzniku fluoridu rtuťnatého (HgF2) a voda (H2O) jako produkty.

2HF + Hg(OH)2 = HgF2 + 2H2O

Jaký typ reakce je HF + Hg(OH)2?

HF + Hg(OH)2 je příkladem reakce přemístění. Při této reakci aniontová část reaktantu (F- a OH-) je zaměněn s kationtovou částí reaktantu.

Jak vyvážit HF + Hg (OH)2?

K vyvážení nevyvážené chemické reakce se používají následující kroky:

HF + Hg(OH)2→ HgF2 + H2O,

  • Označte každý reaktant a produkt v reakci s proměnnými (a, b, c a d), které představují neznámé koeficienty.
  • a HF + b Hg(OH)2 → c HgF2 + d H2O
  • Nyní napište příslušnou veličinu koeficientu reaktantů a produktů.
  • H = a + 2b = 2d, F = a = 2c, O = 2b = d, Hg = b = c
  • Pomocí Gaussova eliminace určete hodnotu všech proměnných a koeficientů, které jsou následující:
  • a = 2, b = 1, c = 1 a d = 2
  • Konečná vyrovnaná rovnice je tedy
  • 2HF + Hg(OH)2 → HgF2 + 2H2O

HF + Hg(OH)2 titraci

HF + Hg(OH)2 titraci není možné jako Hg(OH)2 nezíská v čisté formě.

HF + Hg(OH)2 čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice HF + Hg(OH)2 je :

2H+(aq) + Hg(OH)2(s) = Hg2+(s) + 2H2O (l)

Čistá iontová rovnice je odvozena pomocí následujících kroků:

  • Nejprve napište vyváženou chemickou reakci s fyzikálními stavy každého reaktantu a produktu.
  • HF (aq) + Hg(OH)2 (s) = HgF2 (s) + 2H2O(l)
  • Poté rozdělte elektrolyty na ionty:
  • 2H+(aq) + 2F-(aq) + Hg(OH)2(s) = Hg2+(s) + 2F- (s) + 2H2O (l)
  • Nyní vyrušte divácké ionty (fluoridové ionty) z obou stran iontové rovnice, abyste získali čistou iontovou rovnici jako:
  • 2H+(aq) + Hg(OH)2(s) = Hg2+(s) + 2H2O (l)

HF + Hg(OH)2 párový konjugát

Při reakci mezi HF a Hg(OH)2, existují dva páry konjugátů, které se liší protonem.

  • Konjugovaná báze HF = F-
  • Konjugovaná kyselina vody, H2O = OH - 
  • Projekt konjugovaný pár pro Hg(OH)2 není možné, protože není přítomen v čisté izolované formě.

HF a Hg(OH)2 mezimolekulární síly

HF + Hg(OH)2 reakce má následující mezimolekulární síly:

  • Vzhledem k polární povaze molekuly HF jsou přítomny dipól-dipólové intermolekulární síly. Interiontové přitažlivosti jsou přítomny v molekulách HF pouze ve vodném roztoku.
  • Hg (OH)2 tvoří slabý vodíková vazba.
  • HGF2 je iontová, je tedy přítomna elektrostatická přitažlivá síla.
  • H2Molekula O má mezimolekulární vodíkové vazby.

HF + Hg(OH)2 reakční entalpie

Reakční entalpie pro HF + Hg(OH)2 je 499.6 kJ/mol. Entalpie tvorby každého reaktantu a produktu je následující:

  • Entalpie tvorby HF = -273 kJ/mol
  • Entalpie tvorby Hg(OH)2 = – 355.2 kJ/mol
  • Entalpie tvorby HgF2= 170 kJ/mol
  • Entalpie tvorby H2O = – 285.8 kJ/mol
  • Reakční entalpie (ΔHf) = Standardní entalpie tvorby produktu – Standardní entalpie tvorby reaktantu

Tedy ΔHf = [(170) + 2*(-285.8)] – [(-355.2) + 2*(-273)]
ΔHf = [ -401.6] – [-901.2]
ΔHf = 499.6 kJ/mol

Je HF + Hg(OH)2 tlumivý roztok?

HF + Hg(OH)2 funguje jako pufrovací roztok protože HgF2 a voda oba mohou řídit pH roztoku, protože má jak kyselé, tak zásadité vlastnosti při určitých hodnotách pH.

Je HF + Hg(OH)2 kompletní reakce?

HF + Hg(OH)2 je kompletní reakce a probíhá pouze v jednom směru jako výsledný HgF2 je nerozpustný ve vodě. 

Je HF + Hg(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce?

HF + Hg(OH)2 je endotermická reakce protože má pozitivní entalpii reakce, která je dána 499.6 kJ/mol.

Je HF + Hg(OH)2 redoxní reakce?

HF + Hg(OH)2 není redoxní reakce protože oxidační stavy různých prvků nebo iontů se při přeměně reaktantů na produkty nemění.

Je HF + Hg(OH)2 srážecí reakce?

HF + Hg(OH)2 je srážky reakce, která tvoří pevnou sraženinu fluoridu rtuťnatého (HgF2), který je nerozpustný ve vodě.

Je HF + Hg(OH)2 vratná nebo nevratná reakce?

HF + Hg(OH)2 je nevratná reakce. Protože produkty HgF2 a H2O se nepřemění zpět na reaktanty jako HgF2 je nerozpustný ve vodě.

Je HF + Hg(OH)2 posunová reakce?

HF + Hg(OH)2 je příkladem reakce dvojitého přemístění. Při dvojité vytěsňovací reakci se aniontové protějšky reaktantu vymění za příslušnou kationtovou část reaktantů.

Závěry

Reakce mezi HF + Hg(OH)2 poskytuje hygroskopické bílé krychlové krystaly fluoridu rtuťnatého (HgF2). Při této reakci se slabá kyselina (HF) a slabá báze (Hg(OH)2 ) vzájemně reagovat za vzniku neutrálního roztoku. Tato neutralizační reakce se nepoužívá ke stanovení relativní síly HF.