Kyselina fluorovodíková (HF) je silná kyselina, zatímco hydroxid železitý (Fe(OH)3) je slabá základna. Pojďme prozkoumat chemickou reaktivitu HF a Fe(OH)3.
HF je bezbarvá dýmavá kapalina, kterou lze rozpustit ve vodě. HF se kromě leptání skla používá při výrobě chladiv, elektrických součástek a vysokooktanového benzínu. Fe (OH)3 nebo hydroxid železitý je tmavě oranžový krystal nerozpustný ve vodě a používá se hlavně jako adsorbent těžkých kovů.
V tomto článku se zaměříme na více podrobností o reakci mezi HF a Fe(OH)3, jako produkt, změna entalpie, typ, metoda vyvažování atd.
Jaký je produkt HF a Fe(OH)3?
Fluorid železitý (FeF3) a vody (H2O) vznikají při reakci hydroxidu železitého s kyselinou fluorovodíkovou.
Fe (OH)3 + 3HF —-> FeF3 + 3H2O
Jaký typ reakce je HF a Fe(OH)3?
HF + Fe(OH)3 je klasifikován jako neutralizační (acidobazická) reakce protože silná kyselina neutralizuje slabou zásadu za vzniku soli a vody.
Jak vyvážit HF a Fe(OH)3?
Kroky k rovnováze HF + Fe (OH)3 jsou následující -
- Obecná rovnice je HF + Fe(ACH)3 = FeF3 + H2O
- Spočítejte počet molů každého prvku zapojeného do celé reakce (reaktant a produktová strana rovnice).
Prvky | Reaktantní strana | Strana produktu |
---|---|---|
H | 4 | 2 |
F | 1 | 3 |
Fe | 1 | 1 |
O | 3 | 2 |
- Na straně produktu chybí 2 moly atomu vodíku, 1 mol atomu kyslíku a 2 moly atomů fluoru.
- Pro vyrovnání počtu prvků na straně reaktantu a produktu přidejte 3 moly vody na stranu produktu a 3 moly HF na stranu reaktantu a
- Celková vyvážená reakce je tedy dána –
- 3 HF + Fe(OH)3 = FeF3 + 3H2O.
HF + Fe(OH)3 titraci
HF + Fe (OH)3 titrace není možná, protože nedochází k žádné významné změně titrační křivky. Proto je nemožné přesně detekovat bod ekvivalence při titraci.
HF + Fe(OH)3 čistá iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice mezi HF + Fe(OH)3 is -
3H+ (tady) + Fe (OH)3 (S) = Fe3+ (tady) + 3H2O(l)
Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:
- Prvním krokem je vyrovnat danou molekulární rovnici a získat –
- 3HF + Fe(ACH)3 = FeF3 + 3H2O
- Uveďte látky existující ve vodné formě a schopné úplné disociace ve vodě a napište jejich iontovou formu. Kompletní iontová rovnice HF + Fe (OH)3 je -
- 3H+ (tady) + 3F- (tady) + Fe(ACH)3 (S) = Fe3+ (tady) + 3F- (tady) + 3H2O(l)
- Čistá iontová rovnice se získá zrušením diváckých iontů (3F-) na obou stranách rovnice.
- 3H+ (tady) + Fe (OH)3 (S) = Fe3+ (tady) + 3H2O(l)
HF + Fe(OH)3 párový konjugát
- V HF je konjugované acidobazické páry jsou HF a F-.
- ve Fe(OH)3, OH- a H2O jsou konjugované páry kyselina-báze.
HF + Fe(OH)3 mezimolekulární síly
- Mezimolekulární síly v HF jsou silné vodíkové vazby a dipól-dipólové interakce existovat. Dipólové interakce jsou více převládající díky přítomnosti vysoce elektronegativního atomu fluoru.
- Interionické Kolumbické síly a mezi Fe existují elektrostatické přitažlivé síly+3 a OH- ionty.
HF + Fe(OH)3 reakční entalpie
HF + Fe(OH)3 standardní reakční entalpie je -115.77 KJ/mol. Hodnoty entalpie tvorby jsou uvedeny níže –
Reaktanty a produkty | Entalpie v KJ/mol |
---|---|
HF | -332.63 |
Fe (OH)3 | -824 |
FeF3 | -986.6 |
H2O | -285.8 |
∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= -1272.4 – (-1156.63)
= -115.77 KJ/mol
Je HF + Fe(OH)3 tlumivý roztok?
HF + Fe(OH)3 není pufrovací roztok protože HF je silná kyselina a Fe(OH)3 není konjugovanou bází HF.
Je HF + Fe(OH)3 kompletní reakce?
HF + Fe(OH)3 je kompletní reakce, protože po úplné neutralizaci produkuje fluorid železitý a vodu.
Je HF + Fe(OH)3 exotermická reakce?
HF + Fe(OH)3 je exotermická reakce, protože reakční entalpie vypočtená pro tuto reakci je záporná.
Je HF + Fe(OH)3 redoxní reakce?
Reakce mezi HF + Fe(OH)3 není redoxní reakce, protože oxidační stavy jsou stejné pro všechny prvky před a po reakci.
Je HF + Fe(OH)3 srážecí reakce?
HF + Fe(OH)3 není srážecí reakcí jako FeF3 vzniklý světle zelený roztok mírně rozpustný ve vodě.
Je HF + Fe(OH)3 nevratná reakce?
HF + Fe(OH)3 je nevratná reakce, protože fluorid železitý a voda vytvořené spolu nereagují za vzniku reaktantů.
Je HF + Fe(OH)3 posunová reakce?
Reakce mezi HF + Fe(OH)3 je příklad a reakce dvojitého přemístění protože anion (OH-) z Fe(OH)3 se přemístí na HF odstraněním F-, což vede k tvorbě FeF3 a H2O.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek shrnuje reakci mezi HF a Fe(OH)3. Zelený krystalický fluorid železitý vznikající při této reakci se používá jako fluorační činidlo a při výrobě keramiky a keramiky.
Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!