15 faktů o HF + FeCl3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

FeCl3nebo chlorid železitý má oxidační stav +3. Ve vodném roztoku se silná kyselina HF zcela ionizuje. Podívejme se na reakci HF+ FeCl3 více dopodrobna.

FeCl3 se jeví jako zelenočerná barva, žlutá pevná látka v hexahydrátu a hnědá barva v roztoku. HF je kapalina bez zápachu s kyselým složením. Při syntéze kyseliny octové funguje HF jako ko-katalyzátor.

V tomto článku probereme důležitá fakta o HF + FeCl3 reakce, jako je reakční entalpie, potřebné teplo, vytvořený produkt, typ reakce, typ mezimolekulárních sil mezi jejich sloučeninami atd.

Jaký je produkt HF a FeCl3?

Chlorid železnatý (FeCl2), chlorid vodíku (HCl) a plynný difluor (F2) jsou produkty, které vznikají při reakci kyseliny fluorovodíkové (HF) a chloridu železitého (FeCl3).

Chemická rovnice této reakce je: HF + FeCl3 → FeCl2 + HCl + F2

Jaký typ reakce je HF + FeCl3?

Reakce mezi HF a FeCl3 je oxidačně-redukční reakce kvůli změně jejich oxidačních čísel.

Jak vyvážit HF + FeCl3

Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.

  • Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce HF a FeCl3,
  • HF + FeCl3 → FeCl2 + HCl + F2
  • Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu
PrvekReaktantProduktový
H11
F12
Fe11
Cl33
Počet molů prvku v reaktantu a produktu
  • Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku různý
  • Takže, aby ne. molů stejných na obou stranách HF přítomný na straně reaktantu musí být vynásoben 2, FeCl3 přítomný na straně reaktantu musí být vynásoben 2, FeCl2 přítomné na straně produktu se musí vynásobit 2 a HCl se musí vynásobit 2.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy:
  • 2HF + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2 HCl + F2

HF + FeCl3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HF + FeCl3 je :

Fe3+ = 2 Fe2++ Cl- + F- + H+

  • K odvození tohoto čistého iontového ekvivalentu se postupuje podle následujících kroků:
  • Rozdělte silné elektrolyty na ionty.
  • H+ + F- + Fe3+ + 3Cl- = 2 Fe2+ +2Cl- + 2H++ 2Cl- + 2F-
  • Zrušte divácké ionty na obou stranách a zapište si iontovou rovnici sítě.
  • Fe3+ = 2 Fe2++ Cl- + F- + H+

HF + FeCl3 párový konjugát

Projekt konjugované acidobazické páry reakce jsou:

  • HF (konjugovaná báze) = F-
  • HCl (konjugovaná báze) = Cl-

HF a FeCl3 mezimolekulární síly

  • Mezimolekulární síly vykazované HF jsou Londýn – rozptylová síla  a  dipól-dipól síla.
  • Mezimolekulární síla v FeCl3 molekula je elektrostatická přitažlivost.
  • V HCl je pozorována interakce dipól-dipól.

HF + FeCl3 reakční entalpie

Reakční entalpie HF + FeCl3 je 1.31 KJ/mol. Standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je uvedena níže:

MolekulyReakční entalpie
(KJ/mol)
HF+28.5
FeCl3-399.5
HCl-92.3
FeCl2-341.79
F2+64.4
Standardní entalpie tvorby molekul.
  • Rekční entalpie = Entalpie produktu – Entalpie reaktantu
  • Rekční entalpie = (-92.3-341.79+64.4) – (28.5-399.5) KJ/mol
  • Rekční entalpie = (-369.69) – (-371) KJ/mol = 1.31 KJ/mol.

Je HF + FeCl3 tlumivý roztok?

HF + FeCl3 není pufrovací roztok protože HF je silná kyselina a netvoří slabou kyselinu místo toho tvoří další silnou kyselinu HCl jako produkt.

Je HF + FeCl3 kompletní reakce?

 HF + FeCl3 je úplná reakce, protože po vytvoření produktů nedochází k žádné další reakci.

Je HF + FeCl3 exotermická nebo endotermická reakce?

HF + FeCl3 je endotermická reakce protože hodnota reakční entalpie je kladná.

Je HF + FeCl3 redoxní reakce?

HF + FeCl3 je redoxní reakce z následujících důvodů:

  • Oxidační stav Fe se mění z (FeCl3)+3 až (FeCl2)+2 (Snížení – FeCl3 působí jako oxidační činidlo)
  • Oxidační stav F se mění z (HF) -1 až (F2) 0 (Oxidace – HF působí jako redukční činidlo)

Je HF + FeCl3 srážecí reakce?

HF + FeCl3 reakce není a srážky reakce, protože se na konci reakce nezíská žádný pevný produkt.

Je HF + FeCl3 vratná nebo nevratná reakce?

HF+ FeCl3 není reverzibilní reakcí, protože produkt nelze žádným způsobem změnit na reaktanty.

Je HF + FeCl3 posunová reakce?

HF+ FeCl3 není posunová reakce protože žádný z atomů se na straně produktu vzájemně nevytlačuje.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HF se používá v procesu Cativa a zcela ionizuje ve vodě. Četné reakce, včetně tvorby aromatických sloučenin, jsou katalyzovány FeCl3. V metalurgii se používá také jako louhovací činidlo. Rozhodujícím laboratorním činidlem je HCl.