15 faktů o HF + FeCl2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

HF + FeCl2reakce probíhá uvnitř slabé kyseliny a chloridové sloučeniny. Pojďme si krátce popovídat o HF + FeCl2 reakce níže.

HF je chemický vzorec kyselina fluorovodíková a skládá se z 1 H a 1 F atomů. FeCl2 je chlorid železnatý (II). nebo chlorid železitý a sestává z 1 Fe a 2 atomů Cl. FeCl2 je pevná krystalická sloučenina bílé nazelenalé barvy. HF je dýmavý plyn nebo kapalina bez barvy štiplavý zápach.

Pojďme se podívat na další fakta o HF + FeCl2 reakce, jako je produkt, typ a další kombinace reakcí, mezimolekulární síla, konjugovaná báze, síťová iontová rovnice a různá další fakta a často kladené otázky o ní.

Jaký je produkt HF a FeCl2?

Produkt HF a FeCl2 reakce je železo (ii) fluorid nebo fluoridu železnatého (FeF2) a chlorovodík (HCl).

2 HF + FeCl2   → 2 HCl + FeF2

Jaký typ reakce je HF + FeCl2?

HF + FeCl2 podstoupí a dvojitý posun reakce, která je také známá jako metatézní reakce.

Jak vyvážit HF + FeCl2?

Projekt HF + FeCl2 reakce je vyvážena pomocí následujících kroků:

  • HF + FeCl2  nevyvážená reakce je následující
  • HF + FeCl2 = FeF2 + HCI
  • Ve výše uvedené rovnici platí LHS i RHS neobsahují stejný počet prvků
  • Nejprve vynásobte HF 2 na LHS, které dostaneme
  • 2 HF + FeCl2 = FeF2 + HCI
  • Za druhé, vynásobte HCl 2 na RHS, které dostaneme
  • 2 HF + FeCl2 = FeF2 + 2 HCI
  • Nyní výše uvedená rovnice obsahuje stejný počet prvků na straně reakční složky LHS a na straně produktu RHS reakce.

HF + FeCl2 titraci

HF + FeCl2 má následující titrační postup,

Přístroje a chemikálie:

  • 2 až 3 zkumavky
  • Stojan na zkumavku
  • Držák zkumavky
  • Skleněná tyčinka nebo míchadlo
  • Měřící válec
  • Kónické baňky
  • Kyselina fluorovodíková
  • Roztok chloridu železnatého

Teorie:

Reakce ukazuje, že výměna iontů v roztoku je známá jako reakce dvojitého vytěsnění. Reaktanty jsou iontové povahy a také rozpustné ve vodě. Produktem vzniklým při této reakci je pevná sraženina a plynná sloučenina a ionty reaktantů se vzájemně vyměňují za vzniku nového produktu.

Postup:

  • Dvě zkumavky se sterilizují nebo promyjí destilovanou vodou a později se vysuší a označí obě zkumavky jako 1 a 2.
  • Přidejte 5 ml FeCl2 roztok ve zkumavce 1 a poznamenejte si barvu.
  • Přidejte 5 ml kyseliny HF do zkumavky 2 a poznamenejte si barvu.
  • Do kónické baňky přidejte oba FeCl2 a HF roztoky ze zkumavek 1 a 2.
  • Roztok se míchá v kónické baňce pomocí míchadla.
  • Ponechejte řešení pro občas tak, jak je, aniž byste jej rušili.
  • Zaznamenejte změnu barvy roztoku v Erlenmeyerově baňce.
  • Změna barvy roztoku může být způsobena výměnou iontů mezi HF a FeCl2.
HF FeCl2
reakce HF a FeCl2

HF + FeCl2 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro HF + FeCl2 chemická reakce je

Fe2+(tady) + 2 Cl-(tady) + 2 H+(tady) + 2F-(tady) = Fe2+(tady) + 2 F-(aq) + 2H+(tady) + 2 Cl-(tady).

  • 2 HF (vod.) + FeCl2 (tady)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • Fe2+(tady) + 2 Cl-(tady) + 2 H+(tady) + 2 F-(tady) = Fe2+(tady) + 2 F-(tady) + 2 H+(tady) + 2 Cl-(tady)
  • Zde jsou všechny ionty v této reakci divácké, takže nedochází k žádné další reakci.

HF + FeCl2 párový konjugát

HF + FeCl2 není konjugovaný pár.

  • HF může působit jako konjugovaná kyselina a F- může působit jako konjugovaná báze.
  • FeCl2 vzniká v důsledku neutralizační reakce kyseliny a zásady a působí jako Lewisova kyselina a nemůže vykazovat žádný konjugovaný pár kyselina-báze.

HF a FeCl2 mezimolekulární síly

 Mezimolekulární síla mezi HF + FeCl2 je diskutováno níže:

  • Kyselina HF se skládá z mezimolekulární síly vodíkové vazby, protože může darovat svůj proton, který je připojen k F- pomocí vodíkové vazby.
  • FeCl2 je iontová část, takže má iontovou interakci mezi dvěma opačně nabitými ionty.

HF + FeCl2 reakční entalpie

Reakční entalpie pro HF + FeCl2 chemická reakce je 188.79 kJ/mol.

  • Entalpie tvorby pro HF je -272.72 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby pro FeCl2 je -341.79 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby pro FeF2 je -711 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby pro HCl je -92.3 kJ/mol.
  • Reakční entalpie (∆H). HF + FeCl2 = Entalpie produktu – entalpie reaktantu, dostaneme,
  • (∆H) z HF + FeCl2 je = -614.51 kJ/mol – (-803.3) kJ/mol
  • (∆H) z HF + FeCl2 je = 188.79 kJ/mol.

Je HF + FeCl2 tlumivý roztok?

HF + FeCl2 není tlumivý roztok, protože není kombinací slabé kyseliny a zásady. HF je slabá kyselina, zatímco FeCl2 je Lewisova kyselina, takže obě nemohou tvořit roztok pufru. Pouze sloučeniny, které působí jako slabé kyseliny, slabé zásady, konjugované zásady a soli, jsou schopny tvořit pufrovací roztok.

Je HF + FeCl2 kompletní reakce?

HF + FeCl2 nemůže ukázat úplnou reakci, protože nedochází k vytvoření rovnováhy. Tato reakce obsahuje dva reaktanty a dva produkty, také obsahuje FeCl2 který není schopen úplně promíchat. Protože se nevytvoří rovnováha, HF + FeCl2 reakce není úplná.

Je HF + FeCl2 exotermická nebo endotermická reakce?

HF + FeCl2 je endotermická reakce. Během reakce nevzniká žádné teplo, protože HF je slabá kyselina a FeCl2 je sůl, která působí jako Lewisova kyselina. Hodnota změny entalpie pro HF + FeCl2 reakce je pozitivní, což potvrzuje, že se jedná o endotermní reakci.

Je HF + FeCl2 redoxní reakce?

HF + FeCl2 není redoxní reakce kvůli následujícím bodům.

  • Oxidační číslo H a F in HF je +1 a -1.
  • Oxidační číslo Fe a Cl v FeCl2 je +2 a -1.
  • Oxidační číslo Fe a F ve FeF2 je +2 a -1.
  • Oxidační číslo H a Cl v HCl je +1 a -1.
  • Z výše uvedených hodnot oxidačních čísel reaktantů a produktů z HF + FeCl2 reakce, je zřejmé, že nedochází ke změně oxidačního čísla.
  • Oxidační číslo reaktantu a produktu je stejné HF + FeCl2 reakce, nejde tedy o redoxní reakci.

Je HF + FeCl2 srážecí reakce?

HF + FeCl2 je srážecí reakce. Při této reakci, když HF reaguje s FeCl2dochází k tvorbě sraženin bílé krystalické pevné sloučeniny známé jako FeF2. FeF2 je anorganická komplexní sloučenina vznikající při této reakci jako bílá sraženina.

Je HF + FeCl2 vratná nebo nevratná reakce?

HF + FeCl2 vykazuje nevratnou reakci protože v této reakci jsou reaktanty HF a FeCl2 mohou tvořit produkty FeF2 a HCXNUMX, ale tyto produkty nejsou schopny znovu tvořit stejné reaktanty jako produkt, když spolu vzájemně reagují.

Je HF + FeCl2 posunová reakce?

HF + FeCl2 je reakce vytěsnění, spíše je to reakce dvojitého vytěsnění. Opačně nabité ionty HF + FeCl2 reaktanty se vymění nebo přemístěny během tvorby produkt, což potvrzuje, že se jedná o vytěsňovací reakci.

Závěr:

HF + FeCl2 je reakce s dvojitým vytěsňováním a má tvorbu produktů fluoridu železa (ii) s chlorovodíkem. Je to endotermická reakce a srážecí reakce. Reakční entalpie pro HF + FeCl2 reakce je 188.79 kJ/mol. Není to redoxní reakce.