15 Faktů o HF + Fe2O3: Co, jak vyvažovat a často kladené otázky

Kyselina fluorovodíková, která je slabou kyselinou, reaguje s oxidem železitým, což je amfoterní oxid, za účelem neutralizace. Proberme nyní reakci: HF + Fe₂O_3.

Fluorovodík (HF) je bezbarvý roztok, který působí jako slabá kyselina. Nedisociuje se ve vodě úplně. Oxid železitý, také nazývaný hematit, je červenohnědý roztok bez zápachu připravený oxidací železa. Je to amfoterní oxid přirozeně se vyskytující v horninách s kyselými i zásaditými vlastnostmi.

V následujícím článku probereme reakci, způsob vyvažování, mezimolekulární síly, iontovou rovnici a různé další skutečnosti o reakci mezi HF a Fe₂O₃.

Jaký je součin HF a Fe₂O₃?

Fluorid železitý ( FeF₃) se získává jako sůl spolu s vodou po reakci kyseliny fluorovodíkové a oxidu železitého.

HF + Fe₂O₃ = H₂O + FeF₃

Jaký typ reakce je HF + Fe₂O₃?

Reakce HF + Fe₂O₃ je acidobazická neutralizační reakce, kde HF je slabá kyselina a Fe₂O₃ je amfoterní oxid.

Jak vyvážit HF + Fe₂O₃?

Reakce HF + Fe₂O₃ = H₂O + FeF₃ není vyvážený.

 Danou rovnici musíme vyvážit následujícím způsobem:

• Reaktanty a produkty jsou označeny proměnnými a, b, c, dae, které představují neznámé koeficienty.

• aHF ₊ b Fe₂O₃= cH₂O + d FeF₃

• Stejný typ prvků se přeskupí dohromady a pak se koeficienty vyrovnají.
• Po přeskupení podle jejich stechiometrického poměru dostaneme

• Fe = 2a = d; O = 3a=c; H=b=2c; F=b=3d

• Nyní k určení hodnot koeficientů použijeme Gaussovu eliminační metodu
• Dostaneme a=1, b=6,c=3, d=2
• Celková vyrovnaná rovnice tedy je:

• HF + 6Fe₂O₃ = 3H₂O + 2FeF₃

HF + Fe₂O₃ titraci

Titrace Fe₂O₃ použití HF je velmi obtížné, protože HF je silná kyselina a Fe₂O₃ je amfoterní povahy. Stanovení konečného bodu v titračním procesu je tedy velmi obtížné.

Zařízení

• Kuželová baňka
• Kádinky
• Filtrační papír
• Bunsenův hořák
• Křemičitý kelímek

Jsou vyžadovány chemikálie

Kyselina chlorovodíková, Zředěná kyselina dusičná, amoniak

Postup

• Oxid se rozpustí v prostředí kyseliny fluorovodíkové v kónické baňce.
• Erlenmeyerova baňka se zahřeje a rozmíchá s amoniakem a několika kapkami zředěné kyseliny dusičné.
• Médium se promyje, aby se odstranily nečistoty. Roztok se zfiltruje a znovu promyje.
• Získá se lepkavá načervenalá sraženina, která je rozpustná ve zředěných kyselinách
• Sraženina se zahřívá a suší pro měření čistoty. Přidá se několik kousků filtračního papíru a proces se opakuje.
• Změří se množství získaného oxidu železitého a hmotnost železa se zjistí matematickým výpočtem.
• Hmotnost Fe₂O₃ = Hmotnost kelímku spolu se zbytkem – Hmotnost prázdného kelímku.

HF + Fe₂O₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro reakci HF + Fe₂O₃ je -

H⁺ + F^- + 6 Fe₂O₃ = 2H₂O+ 2FeF₃

Iontová rovnice je odvozena pomocí následujících kroků:

• Nejprve jsou chemické stavy uvedeny v rovnici:

• HF (vod.) + 6Fe₂O₃ (s) = 3H₂O(l) + 2FeF₃ (S)

• Poté se odpovídající sloučeniny rozdělí na své iontové formy následovně:

• H⁺(aq) + F^-(aq) +6Fe₂O₃ (s) = 2H₂O(l) + 2FeF₃(S)

• Čistá iontová rovnice je:

• H⁺ + F^- + 6 Fe₂O₃ = 2H₂O+ 2FeF₃

HF + Fe₂O₃ párový konjugát

Konjugované páry HF + Fe₂O₃ jsou:

• Konjugovaná báze pro HF je F^- .
• Pro Fe neexistuje žádný konjugovaný pár₂O₃ protože je amfoterní povahy.

HF a Fe₂O₃ mezimolekulární síly

HF a Fe₂O₃ má následující mezimolekulární síly:

• Mezi ionty molekuly HF existuje silná interakce dipól-dipól, protože se jedná o polární molekulu
• Fe₂O₃ je iontová sloučenina, takže ionty mezi sebou mají elektrostatickou přitažlivou sílu.

HF + Fe₂O₃ reakční entalpie

HF+ Fe₂O₃ reakční entalpie je -18.33 KJ/mol a vypočítá se následovně.

Vzorec pro výpočet entalpie je = Entalpie produktu – Entalpie reaktantu

• =[3x(-285.83)+2x(-989.6)]-[(-824.2)+6x(-332.36)
• = -2836.69 + 2818.36 KJ/mol
• = -18.33 KJ/mol

Je HF + Fe₂O₃ tlumivý roztok?

HF + Fe₂O₃ nebude tvořit a pufrovací roztok protože Fe₂O₃ působí jako silná báze v přítomnosti slabé kyseliny HF. Vlastnost tlumivého roztoku tak není zachována.

Je HF + Fe₂O₃ kompletní reakce?

HF + Fe₂O₃ reakce je úplná neutralizační reakce jako FeF₃ se pro tuto reakci získává jako sůl spolu s vodou.

Je HF + Fe₂O₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HF + Fe₂O₃ je exotermická reakce. Je to kvůli záporné hodnotě entalpie (-18.33 KJ/mol), což znamená, že se během reakce uvolňuje teplo.

Je HF + Fe₂O₃ redoxní reakce?

HF + Fe₂O₃ není redoxní reakce protože oxidační stavy prvků zůstávají stejné před a po dokončení reakce.

Je HF + Fe₂O₃ srážecí reakce?

HF + Fe₂O₃ je srážecí reakce protože světle nazelenalá sraženina FeF₃ se získá po dokončení reakce.

Je HF + Fe₂O₃ vratná nebo nevratná reakce?

HF + Fe₂O₃ je nevratná reakce, protože jde o acidobazickou reakci, protože FeF₃ , který je produkován jako sůl spolu s vodou na konci reakce, je mírně rozpustný ve vodě, takže reakce je v přírodě nevratná.

Je HF + Fe₂O₃ posunová reakce?

HF + Fe₂O₃ je reakce dvojitého přemístění, kde H z HF je vytěsněno Fe z Fe₂O₃ a také O z Fe₂O₃ je nahrazen H z HF. Kromě toho se jedná o aneutralizační reakce cid báze, která je příkladem vytěsňovacích reakcí.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce kyseliny fluorovodíkové s oxidem železnatým vede k tvorbě fluoridu železitého jako soli spolu s vodou z acidobazické neutralizační reakce.

Bhaswati Ghose

Ahoj…, jsem Bhaswati Ghose. Dokončil jsem magisterské studium na St. Xavier's College, Ranchi. Mým specializačním předmětem byla organická chemie. Pracuji jako předmětový odborník v chemii.