15 Fakta o HF + CuCO₃: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Hydrofluorid a uhličitan měďnatý jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem HF a CuCO₃ . Podívejme se na reakci HF + CuCO₃ podrobně.

Uhličitan měďnatý (CuCO₃), také známý jako uhličitan měďnatý, je anorganická sloučenina šedé barvy používaná jako pigment k získání požadované barvy umělci. HF je bezbarvý, korozivní a vysoce rozpustný ve vodě. Fluorid měďnatý je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec CuF₂.

Tento článek pojednává o některých důležitých reakcích mezi HF + CuCO₃, redoxní reakce, vratná reakce, vzniklý produkt atd.

Jaký je produkt HF a CuCO₃?

Fluorid měďnatý (CuF₂), oxid uhličitý (CO.)₂) a voda (H₂O) vznikají, když hydrofluorid (HF) reaguje s uhličitanem měďnatým CuCO₃.

HF + CuCO₃ —> CuF₂ +  CO₂ + H₂O.

Jaký typ reakce je HF + CuCO₃?

HF + CuCO3 je a neutralizační reakce ve kterém kyselina a zásada reagují za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit HF + CuCO₃?

• Reakce mezi HF a CuCO₃ je vyvážený, jak je znázorněno níže:
•  Obecná rovnice je HF + CuCO₃  -> CuF₂ +  CO₂ + H₂O.
• Počet molů prvků v reaktantech a produktech

Prvky	reaktanty	Produkty
H	1	2
F	1	2
Cu	1	1
C	1	1
O	3	3

• Počet H molů se vynásobí 2 na straně reaktantu, aby se vyrovnal.
• Také počet molů F musí být vynásoben 2 na straně reaktantu.
• Nyní je počet molů každého prvku vyvážený na obou stranách.
• Vyvážená rovnice je  2HF + CuCO₃ -> CuF₂ +  CO₂ + H₂O.

 HF + CuCO₃ titraci

Titrace mezi HF + CuCO₃ se neprovádí, protože CuCO₃ je nerozpustný ve vodě. CuCO₃ má nízkou hydratační entalpie a má vysokou mřížkovou energii.

HF + CuCO₃ čistá iontová rovnice

• Čistá iontová rovnice HF + CuCO₃ is
• 2H⁺_(tady) + CuCO_{3 (aq)} -> Cu²⁺_(tady) + CO_{2 (aq)} + H₂O_(L).
• Stav prvků a iontová rovnice HF + CuCO₃ reakce je následující:
• 2H⁺_(tady) + 2F^-_(tady) + CuCO_{3 (aq)} -> Cu²⁺_(tady)  + 2F^-_(tady)  + CO_{2 (aq)} + H₂O_(L).
• CuCO₃ není rozpustný ve vodě, a proto jeho iontová separace není možná, a CO₂ je plyn, vyvíjí se a iontová forma není možná.
• Stejné ionty z obou stran jsou zrušeny. Proto,
• 2H⁺_(tady) + CuCO_{3 (aq)} -> Cu²⁺_(tady) + CO_{2 (aq)} + H₂O_(L).

Je HF + CuCO₃ konjugovaný pár

HF + CuCO₃ je konjugovaný pár, protože se liší v protonovém čísle, aby vytvořily konjugovaný pár.

•  Konjugovaná báze HF je F^-
• Konjugovaná kyselina CuCO₃ je HCO₃^-.

HI + CuCO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly mezi reakcí HI + CuCO₃  jsou:  

• HF exponáty Vodíkové vazby a dipól-dipól mezimolekulární síly.
• Mezimolekulární síla v CuCO₃ molekula je elektrostatická přitažlivost.
• Iontová interakce je pozorována v CuF₂.

HF + CuCO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie HF + CuCO₃ je -427.7 KJ/mol.

Entalpie tvorby molekul je uvedena níže:

Molekuly	Reakční entalpie (KJ/mol)
HF	-272.7
CuCO3	-1206.9
CuF2	-1228
CO2	-393.5
H2O	-285.8

Reakční entalpie se vypočte následovně.

Reakční entalpie = (standardní entalpie produktů) – (standardní entalpie reaktantů)  

(-1907.3) – (-1479.6) = – 427.7 KJ\mol.             

Je HF + CuCO₃ tlumivý roztok

HF + CuCO₃ dává pufrovací roztok jako HF je slabá kyselina a CuCO₃ je slabá základna. pH roztoku se nezměnilo, což znamená, že roztok je tlumivý roztok.

Je HF + CuCO₃ kompletní reakce

 Reakce mezi HF a CuCO₃ je kompletní, protože po vytvoření produktů již nedochází k žádné reakci.

Je HF + CuCO₃ exotermická nebo endotermická reakce

Reakce mezi HF a CuCO₃ je exotermní, protože hodnota reakční entalpie je záporná.       

 Je HF + CuCO₃ redoxní reakce

Reakce mezi HF a CuCO₃ není redoxní reakce protože nedochází k oxidaci ani redukci.

 Je HF + CuCO₃ vratná reakce

Reakce mezi HF a CuCO₃je nevratný jako CO₂ vytvořený se vyvíjí a produkt nelze žádným způsobem změnit na reaktanty.  

 Is HF + CuCO₃ srážecí reakce

Reakce mezi HF a CuCO₃ je srážecí reakce protože CuF₂ při hydrataci vytvořila modrou sraženinu.

 Je HF + CuCO₃ posunová reakce?

Reakce mezi HF a CuCO₃ je reakce dvojitého přemístění ve kterém se atom F přemístí z HF na Cu a CO₃ se přemístí na H z CuCO₃.

závěr

Reakce mezi HF a CuCO₃ dává CuF_2, CO_2, a H₂O. CuF₂ is široce používaný k výrobě keramiky a je v tavidle pro pájení natvrdo a pájení. CuCO₃ se vyrábí jen zřídka, protože reaguje s vlhkostí ze vzduchu a používá se k přípravě fluorovaných aromatických uhlovodíkových sloučenin.