15 faktů o HF + CaCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Uhličitan vápenatý a fluorovodík jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem CaCO₃ respektive HF. Pojďme prozkoumat více o reakci mezi CaCO₃ a HF.

HF je slabá kyselina a CaCO₃ není kyselina ani zásada. Kromě toho, že jde o potravinářské barvivo a ztužovač, je to hnojivo. HF je silná anorganická kyselina, která je bezbarvá a rozpouští se ve vodě. HF má mnoho aplikací v průmyslových odvětvích, jako je elektronika, leptání skla a fluorescenční žárovky.

V tomto článku se dozvíte, jak vyvážit HF + CaCO₃ chemická rovnice, mezimolekulární sílya fakta o reakční entalpii v tomto článku.

Jaký je produkt HF a CaCO₃?

Fluorid vápenatý, voda (H₂O) a oxid uhličitý (CO₂) plyn jsou produkty HF + CaCO₃.

2HF + CaCO₃ = CO₂ + CaF₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HF + CaCO₃

HF + CaCO₃ je acidobazická a neutralizační reakce, protože silná kyselina neutralizuje slabou zásadu za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit HF + CaCO₃

Vyvážená chemická rovnice pro výše uvedené reaktanty je: 2HF + CaCO₃ = CO₂ + CaF₂ + H₂O

• Obecná rovnice je HF + CaCO₃ = CO₂ + CaF₂ + H₂O

• Dále zkontrolujte počet atomů vodíku, fluoru, vápníku, uhlíku a kyslíku na obou stranách, což je následující:

• Jak vidíme, musíme vyrovnat počet atomů pro prvek vodíku a fluoru. Proto musíme přidat „2“ před HF reaktant.

• Takže vyvážená chemická rovnice je 2HF + CaCO₃ = CO₂ + CaF₂ + H₂O

HF + CaCO₃ titraci

Titrace HF a Zloděj₃ není možné jako CaCO₃ je přítomen ve formě soli kovu, která je pevná látka, a proto nemůže být titrována.

HF + CaCO₃ čistá iontová rovnice

Iontová reakce HF + CaCO₃

F^- + CO₃ ^2- =F₂^- +OH^- + CO₃^2-

Síť iontová rovnice pro 2HF + CaCO₃ = CO₂ + CaF₂ + H₂O se píše ve třech krocích:

• Napište stavy a rozdělte rozpustné iontové sloučeniny na jejich ionty (to jsou silné elektrolyty označené (aq)).
• Kompletní iontová rovnice: Zloděj₃ (s) + 2H⁺ (aq) + 2F^- (aq) → Ca²+ (aq) + 2HF^- (aq) + CO₂ (g) + H₂O(l)
• Nakonec jsou odstraněny divácké ionty. Tyto ionty lze nalézt na obou stranách iontové rovnice. 

HF + CaCO₃ párový konjugát

HF + Zloděj₃ reakce má následující konjugované páry,

• F^- je konjugovaná báze HF a dále nemá konjugovaný pár kvůli absenci protonu.
• Konjugát acidobazického páru pro Zloděj₃ není možné kvůli absenci protonu.

HF a CaCO₃ mezimolekulární síly

Síly mezi HF a CaCO₃ jsou následující:
• Síly působící na HF zahrnují permanentní dipól-dipól, disperzní síly a vodíkové vazby.
• CaCO₃ obsahuje elektrostatická přitažlivost.

HF + CaCO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie HF a CaCO₃ je -258.27 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby se vypočítá jako:

Molekuly	Reakční entalpie (v kJ/mol)
Zloděj3	-1219.97
HF	-321.09
CaF2	-1120
H2O	-285.83
CO2	-393.5

Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
Změna entalpie = (-1120-285.83-393.5) – (1219.97-321.09) = -258.27 kJ/mol.

Je HF + CaCO₃ tlumivý roztok

HF + CaCO₃ není tlumivý roztok, protože HF je silná kyselina.

Je HF + CaCO₃ kompletní reakce

HF + CaCO₃ je úplná reakce, protože se v roztoku zcela disociuje.

Je HF + CaCO₃ exotermická reakce?

HF + Zloděj₃ je exotermická reakce, protože vypočítaná entalpie je záporné, což znamená, že se uvolňuje teplo.

Je HF + CaCO₃ redoxní reakce

HF + CaCO₃ je redoxní reakce, protože oxidační stav vodíku a fluoru se v reakci mění.

Je HF + CaCO₃ srážecí reakce

HF + Zloděj₃ není srážecí reakcí protože dochází k tvorbě precipitátu CaF₂.

Je HF + CaCO₃ nevratné reacco?

HF + CaCO₃ je nevratná reakce, protože nemůžeme obrátit směr reakce.

Je HF + CaCO₃ posunová reakce

HF + Zloděj₃ není vytěsňovací reakcí, protože nová sloučenina vzniká bez výměny iontů.

závěr

Fluorovodík s uhličitanem vápenatým zahrnuje tvorbu neutrální soli CaF₂, plyn a kapalná voda. CaF₂ se používá jako husté vodné roztoky ve vrtných kapalinách a jako konzervant potravin. CO₂ je klíčový průmyslový materiál používaný jako inertní plyn při stlačování plynu v ropné rafinérii.