15 faktů o HF + CaCl2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Fluorovodík (HF) je anorganická chemická sloučenina, která může být v plynné a kapalné formě. Chlorid vápenatý je bílý prášek. Pojďme diskutovat o některých reakcích HF + CaCl2.

HF se nazývá fluorovodík v plynném stavu. Kyselina chlorovodíková v kapalné formě je bezbarvá, vysoce toxická a také žíravá. Primárně se používá pouze v průmyslu. CaCl2 je vysoce rozpustný ve vodě a hygroskopický, se používá při povrchových úpravách silnic, protože dokáže kontrolovat prachové částice.

V následující části článku probereme typ reakce, reakční entalpii, čistou iontovou reakci, způsob vyvažování, produkty atd.

Jaký je součin HF a CaCl2

CaF2 (fluorid vápenatý) a HCl (kyselina chlorovodíková) jsou produkty reakce HF + CaCl2.

HF + CaCl2 = CaF2 + 2HCl

Jaký typ reakce je HF + CaCl2

HF + CaCl2 je reakce dvojitého přemístění .

Jak vyvážit HF + CaCl2

Následující kroky se používají k vyvážení reakce HF + CaCl2.

2HF + CaCl2 = CaF2 + 2 HCl

  • Pojmenujte reaktant a produkty pomocí abecedy A, B, C a D
  • A HF + B CaCl2 = C CaF2 + D HCXNUMX
  • Upravte atomy vhodnými čísly
  • H –> A, D, F –> A, C, Ca –> B, C, Cl –> B, D
  • Vynásobte koeficienty vhodnými čísly
  • A = 2, B = 1, C = 1, D = 2
  • Snižte hodnotu nejnižšího celého čísla
  • Konečná vyrovnaná rovnice tedy zní
  • 2HF + CaCl2 = CaF2 + 2 HCl

HF + CaCl2 titraci

HF nelze titrovat CaCl2 protože obě jsou anorganické sloučeniny a tvoří kyseliny se solí jako produkty, kvůli kterým není možné, vypočítat sílu a neznámou koncentraci roztoku.

HF + CaCl2 čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová reakce of HF + CaCl2 je -

H+ + F- + Líbí se mi+ + 2Cl- = Ca+ + F- + 2H+ + 2Cl-

Zde jsou kroky k řízení čisté iontové rovnice.

  • Napište úplnou reakci s jejich stavy.
  • HF (XNUMX) + CaCl2 (s) = CaF2 (s) + 2 HCl (l)
  • Rozdělte atomy na ionty.
  • Čistá iontová rovnice je tedy
  • H+ + F- + Líbí se mi+ + 2Cl- = Ca+ + F- + 2H+ + 2Cl-

HF + CaCl2 konjugovaný párs

HF + CaCl2 má následující konjugované páry (vznikají, když probíhá protonace kyseliny a deprotonace báze)-

  • Konjugovaný pár pro CaCl2 je HCl po deprotonaci CaCl2.

HF a CaCl2 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v reakci HF + CaCl2 jsou

  • Iontové vazby a polární vazby jsou mezimolekulárními přitažlivými silami přítomnými mezi CaCl2.

HF + CaCl2 reakční entalpie

Projekt reakční entalpie je -956 KJ/mol pro reakci HF + CaCl2, kde-

  • Entalpie tvorby HF = -161KJ/mol
  • Entalpie tvorby CaCl2 = – 795 KJ/mol
  • Tedy celková entalpie = Entalpie tvorby HF – Entalpie tvorby CaCl2
  • = (-161 KJ/mol) – (- 795 KJ/mol)
  • = -956 KJ/mol

Is HF + CaCl2 tlumivý roztok

 HF + CaCl2  nemůže být a pufrovací roztok jako produkt CaF2 je anorganická sůl, která vždy tvoří neutrální roztok, zatímco dalším produktem je HCl, což je kyselina a nedovolí, aby se pH zvýšilo více než 7.

Is HF + CaCl2 kompletní reakce

HF + CaCl2 je kompletní reakce, protože produkty jsou CaF2 a HCl, které jsou úplnými komplexy chemických sloučenin a nemohou dále reagovat.

Is HF + CaCl2 exotermická nebo endotermická reakce

HF + CaCl2 je exotermická reakce protože v důsledku disociace vazby a reakcí se uvolní velké množství tepla a roztok se zahřeje.

Is HF + CaCl2 redoxní reakce

HF + CaCl2 není redoxní reakce protože nedochází k žádné ztrátě nebo zisku atomů vodíku a oxidační stavy jsou také stejné v průběhu reakce.

Is HF + CaCl2 srážecí reakce

HF + CaCl2 není srážecí reakcí, protože produktem je CaF2 což je sůl s vysokou rozpustností ve vodném prostředí, díky čemuž roztok nedovolí, aby se sůl po reakci vysrážela.

Is HF + CaCl2 vratná nebo nevratná reakce

HF + CaCl2 je nevratná reakce jak je reakce dokončena a produkty CaF2 a HCl nemůže být opět ve formě reaktantů.

Is HF + CaCl2 posunová reakce

HF + CaCl2 je reakce s dvojitým vytěsňováním jako Ca+ vytlačuje H+ ion z HF a vodíkový ion také vytěsňuje Ca+ ion z CaCl2  a tvoří CaF2  (fluorid vápenatý) a HCl (kyselina chlorovodíková).

20221217 190559

Proč investovat do čističky vzduchu?

HF se používá jako superkyselina v petrochemickém průmyslu a farmaceutickém průmyslu s průmyslem polymerů. Zatímco CaCl2 se používá v potravinářském průmyslu jako konzervant a přísada do potravin a jako dehydratační činidlo v petrochemickém průmyslu.