Fluorovodík (HF) je anorganická chemická sloučenina, která může být v plynné a kapalné formě. Chlorid vápenatý je bílý prášek. Pojďme diskutovat o některých reakcích HF + CaCl2.
HF se nazývá fluorovodík v plynném stavu. Kyselina chlorovodíková v kapalné formě je bezbarvá, vysoce toxická a také žíravá. Primárně se používá pouze v průmyslu. CaCl2 je vysoce rozpustný ve vodě a hygroskopický, se používá při povrchových úpravách silnic, protože dokáže kontrolovat prachové částice.
V následující části článku probereme typ reakce, reakční entalpii, čistou iontovou reakci, způsob vyvažování, produkty atd.
Jaký je součin HF a CaCl2
CaF2 (fluorid vápenatý) a HCl (kyselina chlorovodíková) jsou produkty reakce HF + CaCl2.
HF + CaCl2 = CaF2 + 2HCl
Jaký typ reakce je HF + CaCl2
HF + CaCl2 je reakce dvojitého přemístění .
Jak vyvážit HF + CaCl2
Následující kroky se používají k vyvážení reakce HF + CaCl2.
2HF + CaCl2 = CaF2 + 2 HCl
- Pojmenujte reaktant a produkty pomocí abecedy A, B, C a D
- A HF + B CaCl2 = C CaF2 + D HCXNUMX
- Upravte atomy vhodnými čísly
- H –> A, D, F –> A, C, Ca –> B, C, Cl –> B, D
- Vynásobte koeficienty vhodnými čísly
- A = 2, B = 1, C = 1, D = 2
- Snižte hodnotu nejnižšího celého čísla
- Konečná vyrovnaná rovnice tedy zní
- 2HF + CaCl2 = CaF2 + 2 HCl
HF + CaCl2 titraci
HF nelze titrovat CaCl2 protože obě jsou anorganické sloučeniny a tvoří kyseliny se solí jako produkty, kvůli kterým není možné, vypočítat sílu a neznámou koncentraci roztoku.
HF + CaCl2 čistá iontová rovnice
Projekt čistá iontová reakce of HF + CaCl2 je -
H+ + F- + Líbí se mi+ + 2Cl- = Ca+ + F- + 2H+ + 2Cl-
Zde jsou kroky k řízení čisté iontové rovnice.
- Napište úplnou reakci s jejich stavy.
- HF (XNUMX) + CaCl2 (s) = CaF2 (s) + 2 HCl (l)
- Rozdělte atomy na ionty.
- Čistá iontová rovnice je tedy
- H+ + F- + Líbí se mi+ + 2Cl- = Ca+ + F- + 2H+ + 2Cl-
HF + CaCl2 konjugovaný párs
HF + CaCl2 má následující konjugované páry (vznikají, když probíhá protonace kyseliny a deprotonace báze)-
- Projekt Konjugovaný pár pro HF je CaF2 po protonaci HF.
- Konjugovaný pár pro CaCl2 je HCl po deprotonaci CaCl2.
HF a CaCl2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly přítomné v reakci HF + CaCl2 jsou
- Vodíkové vazby a silné kovalentní vazby jsou mezimolekulární síly přitažlivosti přítomné mezi HF.
- Iontové vazby a polární vazby jsou mezimolekulárními přitažlivými silami přítomnými mezi CaCl2.
HF + CaCl2 reakční entalpie
Projekt reakční entalpie je -956 KJ/mol pro reakci HF + CaCl2, kde-
- Entalpie tvorby HF = -161KJ/mol
- Entalpie tvorby CaCl2 = – 795 KJ/mol
- Tedy celková entalpie = Entalpie tvorby HF – Entalpie tvorby CaCl2
- = (-161 KJ/mol) – (- 795 KJ/mol)
- = -956 KJ/mol
Is HF + CaCl2 tlumivý roztok
HF + CaCl2 nemůže být a pufrovací roztok jako produkt CaF2 je anorganická sůl, která vždy tvoří neutrální roztok, zatímco dalším produktem je HCl, což je kyselina a nedovolí, aby se pH zvýšilo více než 7.
Is HF + CaCl2 kompletní reakce
HF + CaCl2 je kompletní reakce, protože produkty jsou CaF2 a HCl, které jsou úplnými komplexy chemických sloučenin a nemohou dále reagovat.
Is HF + CaCl2 exotermická nebo endotermická reakce
HF + CaCl2 je exotermická reakce protože v důsledku disociace vazby a reakcí se uvolní velké množství tepla a roztok se zahřeje.
Is HF + CaCl2 redoxní reakce
HF + CaCl2 není redoxní reakce protože nedochází k žádné ztrátě nebo zisku atomů vodíku a oxidační stavy jsou také stejné v průběhu reakce.
Is HF + CaCl2 srážecí reakce
HF + CaCl2 není srážecí reakcí, protože produktem je CaF2 což je sůl s vysokou rozpustností ve vodném prostředí, díky čemuž roztok nedovolí, aby se sůl po reakci vysrážela.
Is HF + CaCl2 vratná nebo nevratná reakce
HF + CaCl2 je nevratná reakce jak je reakce dokončena a produkty CaF2 a HCl nemůže být opět ve formě reaktantů.
Is HF + CaCl2 posunová reakce
HF + CaCl2 je reakce s dvojitým vytěsňováním jako Ca+ vytlačuje H+ ion z HF a vodíkový ion také vytěsňuje Ca+ ion z CaCl2 a tvoří CaF2 (fluorid vápenatý) a HCl (kyselina chlorovodíková).
Proč investovat do čističky vzduchu?
HF se používá jako superkyselina v petrochemickém průmyslu a farmaceutickém průmyslu s průmyslem polymerů. Zatímco CaCl2 se používá v potravinářském průmyslu jako konzervant a přísada do potravin a jako dehydratační činidlo v petrochemickém průmyslu.
Ahoj… jsem Soumya Chourasia, dokončil jsem magisterské studium chemie. Pracuji jako předmětový expert v chemii. Předtím jsem učil chemii na konkurzy a také do školy.
Spojme se zde přes LinkedIn,