15 faktů o HF + Br2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina fluorovodíková reaguje s bromem za vzniku kyseliny bromovodíkové a plynného fluoru. Podívejme se na podrobné reakce mezi HF a Br2 je uvedeno níže.

Kyselina fluorovodíková, vodný roztok HF, je bezbarvá a vysoce korozivní sloučenina široce používaná k přípravě chlorovaných sloučenin a používaná v teflonu. Brom (Br2) je prvek s atomovým číslem 35 . Br2 patří do skupiny 17 periodické tabulky.

Podívejme se na vzniklý produkt, typ reakce, vratnou nebo nevratnou reakci, síťovou iontovou rovnici HF + Br2 podrobně.

Jaký je produkt HF a Br2?

bromovodík (HBr) a fluor (F2) vznikají, když fluorovodík (HF) reaguje s bromem (Br2).

HF + Br-> HBr + F2.

Jaký typ reakce je HF + Br2?

HF + Br2 je redoxní reakce ve kterém F- oxiduje na F a Br se redukuje na Br-.

2F– 2e –> F [oxidace]

2Br -> 2Br- – 2e   [redukce]

Jak vyvážit HF + Br2?

  • Obecná rovnice je HF + Br2 -> HBr + F2.
  • Reakce mezi HF a Br2 je vyvážený, jak je uvedeno níže:
  • Nyní přidejte neznámý koeficient ke každé sloučenině, jak je uvedeno níže, jako: a HF + b Br2 –> c HBr + d F2
  • Zde H = a = c, F = a = 2d, Br = 2b = c
  • Počet molů F a Br není vyvážený. Pro vyvážení tedy dejte a je = 2 a C je = 2
  •  počet molů každého prvku je vyvážený na obou stranách.
  • Vyvážená rovnice je
  • 2 HF + Br2 -> 2HBr + F2.

HF + Br2 titraci

Titrace mezi HF a Br2 se provádí tak, jak je uvedeno níže.

Použité zařízení

Byreta, kuželová baňka, promývací láhev, stojan na byretu, odměrná baňka, kádinky.

Indikátor

Metylová modř je indikátor používaný pro titraci bromu, protože je zaznamenána změna barvy ze světle modré na bezbarvou.

Postup

  • Byreta je plněna standardizovaným Br2.
  • HF se odebírá do kónické baňky; přidejte 2-3 kapky indikátoru a míra je zaznamenána.
  • Br2 v byretě se přikape za stálého míchání do Erlenmeyerovy baňky.
  • Po nějaké době je pozorována změna barvy, která označuje koncový bod.
  • Opakujte výše uvedené kroky pro další tři hodnoty a poznamenejte si konečný výsledek.
  • Vypočítejte množství bromu pomocí vzorce V1S1= V2S2.

HF + Br2 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HF + Br2 is 2F-(tady) + Br2 (l) -> 2Br- (tady) + F2 (g).

  • Stav prvků a iontová rovnice HF + Br2 reakce je následující:
  • 2H+(tady) + 2F-(tady) + Br2 (l) -> 2H+ (tady) + 2 Br-(tady)  + F2 (g).
  • Stejné ionty z obou stran jsou zrušeny. Proto,
  • 2F-(tady) + Br2 (l) -> 2Br- (tady) + F2 (g).

Je HF + Br2 konjugovaný pár

HF + Br2 je konjugovaný pár, protože se liší v protonovém čísle, aby vytvořily konjugovaný pár.

  • Konjugovaná báze HF je F-
  • Konjugovaná kyselina Br- je HBr.

HI + Br2 mezimolekulární síly

  • HF vykazuje vodíkové vazby a dipól-dipól mezimolekulární síly.
  • V HBr je pozorována interakce dipól-dipól.

HF + Br2 reakční entalpie

  • Reakční entalpie HF + Br2 je 561.3 KJ/mol. Entalpie tvorby HF, Br2HBr a F2 molekuly jsou uvedeny níže:
MolekulyReakční entalpie (KJ/mol)
HF-332.3
Br230.9
HBr-36.23
F20
reakční entalpie molekul
  • Reakční entalpie se vypočte následovně.
  • Reakční entalpie = (standardní entalpie produktů) – (standardní entalpie reaktantů)
  • Zde jsou přítomny dva moly HBr a HF. 
  • (-72.46)-(-633.81) = 561.3 KJ/mol

Je HF + Br2 tlumivý roztok

HF + Br2 dává pufrovací roztok protože HF je slabá kyselina se svou konjugovanou bází. Přidání silných kyselin nebo zásad neovlivňuje pH roztoku.

Je HF + Br2 kompletní reakce

 Reakce mezi HF a Br2 je kompletní, protože po vytvoření produktů již nedochází k žádné reakci.

Je HF + Br2 exotermická nebo endotermická reakce

Reakce mezi HF a Br2 is endotermická reakce protože hodnota reakční entalpie je kladná.

Je HF + Br2 redoxní reakce

Reakce mezi HF a Br2 je redoxní reakce, protože probíhá jak oxidace, tak redukce.

Redoxní reakce

Je HF + Br2 vratná reakce

Reakce mezi HF a Br2 je nevratný jako F2 vytvořený se vyvíjí a produkt nelze žádným způsobem změnit na reaktanty.  

Je HF + Br2 srážecí reakce

Reakce mezi HF a Br2 není srážecí reakcí, protože jako produkt nevzniká žádná sraženina.

Je HF + Br2 vytěsňovací reakce

Reakce mezi HF a Br2 je reakce jediného přemístění ve kterém je atom F přemístěn z HF na plynný fluor a Br je přemístěn na H z Br2.

závěr

Reakce mezi nimi je redoxní reakce, při které se tvoří HBr a plynný fluor. Tato reakce pomáhá produkovat plynný fluor a používá se k výrobě dalších fluorovaných sloučenin.

Přejděte na začátek