15 faktů o HF + BaCl2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina fluorovodíková a chlorid barnatý jsou reprezentovány molekulárními vzorci HF a BaCl₂ respektive. HF je halogenovodík a BaCl₂ je ve vodě rozpustná sůl. Pojďme je studovat.

Chlorid barnatý je neutrální kyselina, produkt barya (silná báze) a kyseliny chlorovodíkové (silná kyselina). Zatímco kyselina chlorovodíková je silná kyselina známá jako kyselina muriatová používaná k bělení.

Zde prozkoumáme typ reakce, povahu reakce a různé aspekty HF a BaCl₂ , konjugované páry a čistá iontová rovnice také.

Jaký je produkt HF a BaCl₂?

Fluorid barnatý (BaF₂) a kyselina chlorovodíková (HCl) jsou produktem vzniklým reakcí mezi HF a BaCl₂.
2HF+ BaCl₂→BaF₂+2 HCl

Jaký typ reakce je HF + BaCl₂?

Reakce mezi HF a BaCl₂ je dvojitý posun typ reakce. Aniontová interakce mezi Ba²⁺ a F^- ionty způsobují výměnu mezi sloučeninou vedoucí ke vzniku produktu fluoridu barnatého a kyseliny chlorovodíkové.

Jak vyvážit HF + BaCl₂?

Reakce mezi HF a BaCl₂ není sám o sobě vyvážený,

HF+ BaCl₂→BaF₂+HCl

• Může to být vyváženo označením každé sloučeniny proměnnými a & b.
• aHF + BaCl₂ →bBaF + HCl
• Když HF vynásobíme 2, dostaneme 2HF + BaCl₂ → BaF₂ + HCI
• Nyní vynásobíme HCl 2, aby obě strany dostaly stejný počet molů.
• Náhrada a srovnávání obou stran vede k vyvážené reakci.
• A tak je konečně dosaženo vyvážené reakce.
• 2HF+ BaCl₂→BaF₂+2 HCl

HF + BaCl₂ titraci

Titrace mezi HF a BaCl₂ je typ acidobazická titrace.

Použité zařízení:

Kádinka, byreta, kuželová baňka a odměrný válec.

Indikátor:

Methyl oranžová je použitý indikátor.

Postup:

• Připravte vsádkový roztok o objemu 250 ml přidáním HF a BaCl₂.
• Změřte roztoky válcem.
• Nyní přidejte několik kapek indikátoru, dokud se barva nezmění z červené na žlutou v závislosti na síle kyseliny.
• Na závěr sůl BaCl₂ vysráží v baňce.

HF a BaCl₂ čistá iontová rovnice

Kompletní iontová rovnice je dána takto:
2H⁺_(tady) + 2F^-_(tady) + Ba₂⁺_(tady) + 2Cl^-_(tady) → BaF_{2 (s)} + 2H⁺_(tady) + 2Cl^-_(tady)
Tyto kroky zahrnují odvození čisté iontové rovnice:

• Zapsat vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
• Dále je zmíněna iontová forma každého z nich existující ve vodné formě a schopná tvořit disociaci.
• Opakující se ionty jsou odstraněny a ionty, které se účastní reakce, jsou zahrnuty pouze do čisté iontové rovnice.
• Čistá iontová rovnice je daná -
• 2F^-_(tady) + Ba₂⁺_(tady) = BaF_{2 (s)}

HF a BaCl₂ párový konjugát

Projekt párový konjugát přítomný v HF a BaCl₂ jsou následující: -

• Konjugovaná kyselina v HF je H₂F⁺ tj. Fluoroniový iont a F^- je základna.
• BaCl₂ je neutrální sůl, nevykazuje žádný konjugovaný pár kyselina-báze.

HF a BaCl₂ mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly přítomný v HF a BaCl₂ jsou následující: -

• Vodíková vazba a dipól-dipólové síly jsou přítomné mezimolekulární síly. HF je iontové povahy. Ve vodném roztoku se HF polarizuje a tvoří H⁺ a F^- ionty.
• Chlorid barnatý je a iontová sloučenina jako iontová vazba existuje mezi kationtem barya (Ba₂⁺) a chloridové anionty (Cl^-).

HF a BaCl₂ reakční entalpie

Projekt reakční entalpie HF a BaCl₂ je -803.9 kJ/mol.

• Entalpie se vypočítá podle vzorce H=U+pV, kde H se rovná součtu vnitřní energie E a součinu tlaku P a objemu V soustavy: H = E + PV.
• Po výpočtu a zadání hodnoty do vzorce ji dostaneme takto: -
• [(-1207.1) + 2(-92.3)] – [2(-273.3) + (-20.6)] = 83.9 kJ/mol.

je HF a BaCl₂ tlumivý roztok

HF a BaCl₂ není pufrovací roztok protože HF je silná kyselina a BaCl₂ je neutrální sůl.

je HF a BaCl₂ kompletní reakce?

HF a BaCl₂ není úplná reakce, protože sraženina zůstává v reakci. Špatný disociační faktor přispívá k tomu, že tato reakce není úplná.

je HF a BaCl₂ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce mezi HF a BaCl₂ is exotermická reakce protože se během reakce uvolňuje teplo. Záporné znaménko v entalpické reakci znamená, že se během procesu uvolňuje energie.

je HF a BaCl₂ redoxní reakce?

Reakce mezi HF a BaCl₂ není redoxní reakce. Protože jev ani oxidace ani redukce neprobíhá v této reakci současně.

je HF a BaCl₂ srážecí reakce?

Reakce mezi HF a BaCl₂ je srážecí reakce. Jako produkt BaF₂ vzniklý během reakce je pevný. Indikuje, že sraženina zůstává.

je HF a BaCl₂ vratná nebo nevratná reakce?

HF a BaCl2 je nevratná reakce, protože neprobíhá oběma způsoby. Zatímco vytvořený produkt nemůže být zachován ve své původní podobě. Sraženina BaF₂ je nerozpustná, což ji označuje jako nevratnou reakci.

je HF a BaCl₂ posunová reakce?

Reakce mezi HF a BaCl₂ není jednoduchá přemístění reakce. Protože mezi HF a BaCl dochází dvakrát₂ sloučeniny. Aniontová výměna mezi HF a BaCl₂ způsobí dvojitou posunovou reakci.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chlorid barnatý nebo chlorid barnatý je bílá krystalická pevná látka bez zápachu.BaCl₂ je výsledkem přímé reakce mezi baryem a chloridem. HF se používá hlavně jako prekurzor pro tvorbu organofluorových sloučenin. Jak HF, tak BaCl₂ má mnoho aplikací v různých průmyslových odvětvích.