Kyselina fluorovodíková (HF) je a Bronstedova kyselinazatímco hydroxid hlinitý (Al(OH)3) Je Bronsted základna. Pojďme do podrobností o reakci mezi HF a Al(OH)3.
HF je bezbarvá silná anorganická kyselina. Dá se rozpustit ve vodě. HF se používá v průmyslových odvětvích, jako je elektronika, leptání skla a fluorescenční žárovky. Al(OH)3 je obojživelný bílý amorfní prášek. Je rozpustný v alkalických a kyselých roztocích, ale ve vodě nerozpustný.
V tomto článku se dozvíme více podrobností o reakci mezi HF a Al(OH)3, jako vytvořený produkt, metoda vyvažování, typ reakce atd.
Jaký je produkt HF a Al(OH)3?
Fluorid hlinitý (AlF3) a voda (H2O) vznikají při reakci hydroxidu hlinitého s kyselinou fluorovodíkovou.
Al (OH)3+ 3HF ——-> AlF3 + 3H2O
Jaký typ reakce je HF a Al(OH)3?
HF + Al(OH)3 je klasifikován jako an acidobazická reakce (neutralizační reakce), protože silná kyselina neutralizuje silnou zásadu za vzniku soli a vody.
Jak vyvážit HF a Al(OH)3?
Kroky k rovnováze HF + Al (OH)3 jsou následující -
- Obecná rovnice je HF + Al (OH)3 = AlF3 + H2O.
- Spočítejte počet každého prvku zapojeného do reakce na obou stranách rovnice, tj. na straně reaktantu i produktu.
| Prvky | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| H | 4 | 2 |
| F | 1 | 3 |
| Al | 1 | 1 |
| O | 3 | 2 |
- Strana produktu postrádá 2 moly fluoru, 2 moly atomu vodíku a 1 mol atomu kyslíku.
- Pro vyrovnání počtu prvků na straně reaktantu a produktu přidáme 3 moly HF na stranu reaktantu a 3 moly vody na stranu produktu.
- Celková vyvážená reakce je tedy dána –
- 3HF+ Al (OH)3 = AlF3 + 3H2O.
HF + Al(OH)3 titraci
An acidobazická titrace mezi kyselinou fluorovodíkovou a hydroxidem hlinitým lze provést měření síly HF. Postup titrace je vysvětlen níže.
Zařízení
Byreta, držák byrety, pipeta, kuželová baňka, kádinky a promývací láhev.
Indikátor
FenolftaleinK detekci koncového bodu titrace se používá acidobazický indikátor.
Postup
- Roztok hydroxidu hlinitého o známé koncentraci se odebírá do byrety, zatímco kyselina fluorovodíková se odebírá v kuželové baňce.
- Do Erlenmeyerovy baňky přidejte 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
- Al (OH)3 se pomalu přidává z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého třepání, dokud se bezbarvý roztok nezbarví světle růžově.
- Výše uvedená titrace se opakuje pro 3 souhlasné odečty.
- Síla HF se vypočítá pomocí vzorce SAl (OH) 3 VAl (OH) 3 =SHF VHF
HF + Al(OH)3 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi HF + Al (OH)3 is -
3H+ (tady) + Al (OH)3 (S) = Al3+ (tady) + 3H2O(l)
Pro odvození čisté iontové rovnice jsou zajištěny následující kroky:
- Vyvažte danou molekulární rovnici a získejte –
- 3HF+ Al (OH)3 = AlF3 + 3H2O
- Uveďte iontovou formu každé látky existující ve vodné formě a schopné úplné disociace ve vodě. Kompletní iontová rovnice HF + Al (OH)3 je -
- 3H+ (tady) + 3F- (tady) + Al (OH)3 (S) = Al3+ (tady) + 3F- (tady) + 3H2O(l)
- Zrušte divácké ionty (3F-) na obou stranách rovnice získat čistá iontová rovnice.
- 3H+ (tady) + Al (OH)3 (S) = Al3+ (tady) + 3H2O(l)
HF + Al(OH)3 párový konjugát
- HF a F- jsou konjugované acidobazické páry.
- OH- a H2O jsou konjugované páry kyselina-báze.
HF + Al(OH)3 mezimolekulární síly
- Vodíková vazba a dipól-dipólové interakce existují jako mezimolekulární síly v HF. Ten je více převládající díky přítomnosti vysoce elektronegativního atomu fluoru.
- Londýnské rozptylové síly existují v hydroxidu hlinitém.
HF + Al(OH)3 reakční entalpie
HF + Al(OH)3 standardní reakční entalpie je -250.17 KJ/mol. Hodnoty entalpie tvorby jsou uvedeny níže –
| Reaktanty a produkty | Entalpie v KJ/mol |
|---|---|
| HF (vod.) | -332.63 |
| Al (OH)3 (S) | -1284 |
| AlF3 (tady) | -1531 |
| H2O(l) | -285.8 |
- ∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= -1816.8 – (-1566.63)
= -250.17 KJ/mol
Je HF + Al(OH)3 tlumivý roztok?
HF + Al(OH)3 není pufrovací roztok protože HF je silná kyselina a silná kyselina se nepodílí na tvorbě pufru.
Je HF + Al(OH)3 kompletní reakce?
HF + Al(OH)3 je úplná reakce, protože vzniklý fluorid hlinitý je zcela rozpustný ve vodě.
Je HF + Al(OH)3 exotermická reakce?
HF + Al(OH)3 je exotermická reakce, protože reakční entalpie je záporná a reakce se pohybuje vpřed kvůli produkovanému teplu.
Je HF + Al(OH)3 redoxní reakce?
Reakce mezi HF + Al(OH)3 není redoxní reakce, protože oxidační stavy prvků zůstávají stejné.
Je HF + Al(OH)3 srážecí reakce?
HF + Al(OH)3 není srážecí reakcí jako AlF3 vytvořený je zcela rozpustný ve vodě.
Je HF + Al(OH)3 nevratná reakce?
HF + Al(OH)3 je nevratná reakce, protože produkt, fluorid hlinitý vytvořený je ve vodě rozpustný, takže nedochází ke zpětné reakci.
Je HF + Al(OH)3 posunová reakce?
Reakce mezi HF + Al(OH)3 je příklad a reakce dvojitého přemístění, protože anionty a kationty si vyměňují svá místa za vzniku soli a vody.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek shrnuje reakci mezi HF a Al(OH)3. Fluorid hlinitý vzniklý při této neutralizační reakci se používá k výrobě optického filmu z nízkoindexového fluorohlinitého skla a jako přísada při výrobě hliníku.
Přečtěte si více o následujících faktech HF
Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!