15 faktů o HF + AgOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Fluorovodík (HF) a hydroxid stříbrný (AgOH) jsou anorganické sloučeniny. Pojďme diskutovat o reakci mezi HF a AgOH.

HF ve vodném roztoku je známá jako kyselina fluorovodíková. HF je bezbarvý plyn používaný jako hlavní zdroj fluoru. HF se vaří mnohem rychleji než ostatní halogenovodíky. AgOH je hnědě zbarvená pevná látka, která se v roztoku vyskytuje v nízkých koncentracích, protože má tendenci se měnit na oxid stříbrný (AgO).

Tento článek pojednává o produktu vytvořeném z HF + AgOH, podrobně jsou diskutovány čisté iontové rovnice, rovnicová reakce, typ vratné reakce nebo nevratné reakce.

Jaký je produkt HF a AgOH?

Fluorid stříbrný (AgF) a voda (H2O) jsou produkt vzniklý reakcí HF a AgOH.

HF + AgOH –> AgF + H2O.

Jaký typ reakce je HF a AgOH?

HF + AgOH je an acidobazická reakce protože slabá kyselina a zásada reagují za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit HF a AgOH?

  •  HF + AgOH –> AgF + H2O je vyvážená chemická rovnice.
  • Rovnice je vyvážená, jak je uvedeno níže. Tabulka představuje počet molů prvků na straně reaktantů a produktů:
PrvkyreaktantyProdukty
H22
F11
Ag11
O11
tabulka ukazující počet molů prvků
  • Počet molů všech prvků v reaktantech i na straně produktu je stejný.
  • Vyvážená rovnice je HF + AgOH –>  AgF + H2O.

HF + AgOH titrace

Titrace se provádí mezi HF + AgOH pro stanovení množství stříbra, jak je uvedeno níže.

Použité zařízení

Byreta, kuželová baňka, promývací láhev, stojan na byretu, odměrná baňka, kádinky.

Indikátor

Methyl oranžová je použitý indikátor, protože titrace je mezi slabou kyselinou a slabou bází. Je zaznamenána změna barvy z červené na oranžovou a na žlutou.

Postup

  • Byreta je plněna standardizovaným HF.
  • AgOH se odebere do kónické baňky a míra se zaznamená.
  • HF v byretě se přidává po kapkách za stálého míchání do kónické baňky.
  • Po nějaké době je pozorována změna barvy, která označuje koncový bod.
  • Opakujte výše uvedené kroky pro další tři hodnoty a poznamenejte si konečný výsledek.
  • Množství stříbra vypočítejte pomocí vzorce V1S1= V2S2.

HF + AgOH čistá iontová rovnice

H+(tady) + OH-(tady) -> H2O(L) je iontová rovnice reakce mezi HF a AgOH

  • Fáze prvků a čistá iontová rovnice reakce HF + AgOH je následující: H+(tady) + OH-(tady) -> H2O(L).
  • Sloučeniny jsou uvedeny v jejich přítomných stavech a jejich iontové formě, jak je uvedeno níže:
  • H+(tady) + F-(vod) + Ag+(tady)+ OH- (tady)-> Ag+(tady)+ F- (tady) + 2H+(tady)+OH -(tady).
  • Stejné prvky prvků se stejnými náboji jsou zrušeny a výsledná čistá iontová rovnice je
  • H+(tady) + OH-(tady) -> H2O(L).

Je HF + AgOH konjugovaný pár?

  • HF + AgOH tvoří an acidobazický konjugovaný pár darováním protonu ze silné kyseliny a přijetím protonu ze zásady.
  • Konjugovaný pár HF je F- a konjugovaný pár OH- je H2O.

HF + AgOH mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v reakci mezi HF a AgOH jsou:

  • Mezimolekulární síly přítomné ve HF jsou interakce dipól-dipól a vodíkové vazby.
  • AgOH má slabé interakce ion-dipól.
  • AgF vykazuje interakce ion-dipól.
  • Vodíková vazba, dipólově indukovaná, dipólově-Londýnské disperzní síly jsou přítomny v H2O molekula.

Reakční entalpie HF + AgOH

Reakční entalpie HF + AgOH je -39 kJ/mol.

  • Níže uvedená tabulka představuje standardní entalpii tvorby molekuly. 
Molekuly entalpie tvorby (KJ/mol)
HF-272.7
AgOH-180.1
AgF-206
H2O-285.8
standardní entalpie tvorby molekuly. 
  • Reakční entalpie= (standardní entalpie tvorby produktů) – (standardní entalpie tvorby reaktantů).

Je HF + AgOH roztok pufru

HF + AgOH tvoří a pufrovací roztok protože HF je slabá kyselina a pufrové roztoky se tvoří ze slabé kyseliny a její příslušné konjugované báze. Pufrovací roztoky nemění povahu pH.

Je HF + AgOH úplná reakce

HF + AgOH je kompletní reakce, protože po vytvoření AgF nevznikají z reakce žádné další produkty.

Je HF + AgOH exotermická nebo endotermická reakce

 Reakce mezi HF a AgOH je exotermická, protože hodnota reakční entalpie je záporná.

Je HF + AgOH redoxní reakce

HF a AgOH nejsou redoxní reakcí, protože se tvoří pouze sraženina a není pozorována změna oxidačního stavu.

Je HF + AgOH srážecí reakcí

HF a AgOH je a srážecí reakce protože vzniklý AgF je žlutohnědě zbarvená sraženina.

Je HF + AgOH vratná reakce nebo nevratná reakce

Reakce mezi HF a AgOH je nevratná, protože vzniklé produkty nelze převést zpět na reaktanty.

Je HF + AgOH vytěsňovací reakcí

Reakce mezi HF a AgOH je a dvojitý posun protože F se vytěsňuje z HF na Ag a OH se vytěsňuje na Ag z AgOH.

hf agoh
reakce dvojitého přemístění

Proč investovat do čističky vzduchu?

AgF se používá jako fluorační a oxidační činidlo. AgF prudce reaguje s vodou. HF je vysoce korozivní sloučenina a je široce používána v metodách rafinace ropy. AgOH má vysokou tendenci přeměňovat se na AgO.